- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______．
A B C D E
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______（填序号）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为______g．
（4）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是______（填序号）
A．未洗涤烧杯、玻璃棒 B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容 C．定容时仰视刻度线．
正确答案
解：（1）配制一定浓度的溶液过程中，一定不会用到烧瓶和分液漏斗，需要用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的是玻璃棒，还缺少500mL容量瓶和玻璃棒，
故答案为：BD；500mL容量瓶、玻璃棒；
（2）A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，故A正确；
B．容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故B错误；
C．容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故C错误；
D．定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，故D正确；
故答案为：BC；
（3）0.1mol/LNaOH溶液480mL，需要配制500mL 0.1mol/L的溶液，需要氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，
故答案为：2.0；
（4）A．未洗涤烧杯、玻璃棒，导致硫酸的量偏小，使溶液浓度偏低，故A错误；
B．在烧杯中稀释浓硫酸时放出热，所以立即转移到容量瓶中，会使得溶液的体积膨胀，等到冷却到室温，使得溶液的体积变小，所以使溶液浓度偏高，故B正确；
C．定容时仰视，使得溶液的体积变大，所以使溶液浓度偏低，故C错误；
故答案为：B．
解析
解：（1）配制一定浓度的溶液过程中，一定不会用到烧瓶和分液漏斗，需要用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的是玻璃棒，还缺少500mL容量瓶和玻璃棒，
故答案为：BD；500mL容量瓶、玻璃棒；
（2）A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，故A正确；
B．容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故B错误；
C．容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故C错误；
D．定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，故D正确；
故答案为：BC；
（3）0.1mol/LNaOH溶液480mL，需要配制500mL 0.1mol/L的溶液，需要氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，
故答案为：2.0；
（4）A．未洗涤烧杯、玻璃棒，导致硫酸的量偏小，使溶液浓度偏低，故A错误；
B．在烧杯中稀释浓硫酸时放出热，所以立即转移到容量瓶中，会使得溶液的体积膨胀，等到冷却到室温，使得溶液的体积变小，所以使溶液浓度偏高，故B正确；
C．定容时仰视，使得溶液的体积变大，所以使溶液浓度偏低，故C错误；
故答案为：B．
某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低．该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（ ）
正确答案
解析
解：A、没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中，溶质的质量减少，溶液浓度偏低，故A错误；
B、容量瓶中是否有水对实验结果无影响，故B正确；
C、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，溶质的质量减少，溶液浓度偏低，故C错误；
D、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误；
故选：B．
则：（1）需要该浓硫酸的体积为______mL；
（2）可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平．配置稀硫酸时，还缺少的仪器有______、______
（3）配置过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将下列实验步骤A-F按实验过程先后次序排列______
（4）该同学实际配置得到的浓度为4.5mol/L，可能的原因是______
A、量取浓H2SO4时俯视刻度
B、容量瓶洗净后未经干燥处理
C、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D、定容时仰视刻度线．
正确答案
解：（1）该浓硫酸中含有的硫酸的物质的量浓度为：
需要硫酸的物质的量为：4.6mol/L×0.25L=1.15mol，需要浓硫酸体积为：
故答案为：62.5；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等，需要的仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，所以还需要玻璃棒和250mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒；250mL的容量瓶；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以正确顺序为：CBDFAE，
故答案为：CBDFAE；
（4）该同学实际配置得到的浓度为0.45mol/L，说明配制的溶液的浓度偏低，
A．量取浓H2SO4时俯视刻度，导致量取的浓硫酸的体积偏小，溶质硫酸的物质的量浓度偏低，故A正确；
B．容量瓶洗净后未经干燥处理，对配制结果不会产生影响，故B错误；
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，没有冷却，导致冷却后配制的溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故C错误；
D．定容时仰视刻度线，加入的蒸馏水体积偏大，则配制的溶液的浓度偏小，故D正确；
故答案为：AD．
解析
解：（1）该浓硫酸中含有的硫酸的物质的量浓度为：
需要硫酸的物质的量为：4.6mol/L×0.25L=1.15mol，需要浓硫酸体积为：
故答案为：62.5；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等，需要的仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，所以还需要玻璃棒和250mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒；250mL的容量瓶；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以正确顺序为：CBDFAE，
故答案为：CBDFAE；
（4）该同学实际配置得到的浓度为0.45mol/L，说明配制的溶液的浓度偏低，
A．量取浓H2SO4时俯视刻度，导致量取的浓硫酸的体积偏小，溶质硫酸的物质的量浓度偏低，故A正确；
B．容量瓶洗净后未经干燥处理，对配制结果不会产生影响，故B错误；
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，没有冷却，导致冷却后配制的溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故C错误；
D．定容时仰视刻度线，加入的蒸馏水体积偏大，则配制的溶液的浓度偏小，故D正确；
故答案为：AD．
欲用浓硫酸配制450mL0.50mol/L的硫酸溶液．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．实验室没有450mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶，故A错误；
B．定容时俯视容量瓶体积偏小，浓度偏大，故B错误；
C．量筒不需要洗涤，洗涤会使溶质的物质的量增大，浓度偏高，故C正确；
D．继续加水至凹液面与刻度线相切，使溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误．
故选C．
实验室用固体烧碱配制0.1mol⋅L-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量______g．
（2）有以下仪器和用品：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平．配制时，必须使用的仪器或用品有______（填序号），还缺少的仪器是______．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（4）配制时，一般分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨振荡，其正确的操作顺序为______．
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是______（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度．
正确答案
解：（1）m=CVM=0.1mol•L-1×0.5L×40g/mol=2.0g．
故答案为：2.0g．
（2）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氯化镁倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶，所以选取的仪器有①②④⑤⑥；所以还需要胶头滴管．
故答案为：①②④⑤⑥；胶头滴管．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
故答案为：检查容量瓶是否漏水．
（4）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．
（5）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以配制的溶液浓度无影响；
④称量NaOH的时间太长，氢氧化钠易潮解，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
⑤定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高；
故选②⑤．
解析
解：（1）m=CVM=0.1mol•L-1×0.5L×40g/mol=2.0g．
故答案为：2.0g．
（2）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氯化镁倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶，所以选取的仪器有①②④⑤⑥；所以还需要胶头滴管．
故答案为：①②④⑤⑥；胶头滴管．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
故答案为：检查容量瓶是否漏水．
（4）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．
（5）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以配制的溶液浓度无影响；
④称量NaOH的时间太长，氢氧化钠易潮解，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
⑤定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高；
故选②⑤．
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