- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（ ）
①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解
②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
③实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水
④读取容量瓶液面时采用俯视．
正确答案
解析
解：①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解，导致氢氧化钠潮解甚至变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c=
②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，根据c=
③实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水，由于定容时需要加入蒸馏水，对配制的结果没有影响，故③错误；
④读取容量瓶液面时采用俯视，导致定容时加入的蒸馏水体积偏小，根据c=
故选A．
下列实验操作中，错误的是（ ）
正确答案
解析
解；A、配制一定物质的量难度的溶液时，应先在烧杯中溶解药品，待冷却后再转移到容量瓶中，故A正确；
B、硫酸铜结晶水合物在温度较高时易分解，铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅，造成实验误差，故B正确；
C、为防止标准液浓度偏小，带来实验误差，滴定管在洗涤后需要标准液润洗，故C正确；
D、容量瓶只能在常温下使用，不能用来稀释溶液，稀释浓硫酸时，应将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓加入到盛有水的烧杯中稀释，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误．
故选D．
配制100mLmol/L的NaCl溶液，必须用到的仪器有（ ）
①烧杯 ②量筒 ③玻璃棒 ④胶头滴管 ⑤100m L容量瓶 ⑥天平 ⑦漏斗 ⑧滴定管 ⑨250mL容量瓶．
正确答案
解析
解：一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．必须用到的仪器有①③④⑤⑥．
故选B．
配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）
正确答案
解析
解：A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，故A正确；
B、在容量瓶中进行定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故B正确；
C、在容量瓶中定容时俯视刻度线，导致加入的水体积偏小，导致配制的溶液浓度偏大，故C错误；
D、定容后把容量瓶倒转摇匀，由于部分溶液残留在容量瓶刻度线上方，会出现液面低于刻度的现象，属于正常情况，不影响测定结果，不需要处理，故D错误；
故选AB．
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有______（写仪器名称）；该仪器上标有以下五项中的______；
A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线
②该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填
A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．______
b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．______
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______．
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
正确答案
11.9mol/L
BD
500mL容量瓶
ACE
16.8
B
A
25
C
解析
解：（1）根据图示的数据，该盐酸的浓度为：c=
故答案为：11.9mol/L；
（2）A．n=c•V，所以溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，故A错误；
B．溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B正确；
C．N=n•NA=c•V•NA，所以与溶液体积有关，故C错误；
D．溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，故D正确；
故选：BD；
（3）①利用浓盐酸稀释配制500mL稀盐酸溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器有：500mL容量瓶，
容量瓶上标有温度、容量、刻度线，故答案为：500mL容量瓶；ACE；
②c1V1=c2V2，
11.9mol/L×V1=0.400mol•L-1×0.5L，
所以V1=0.0168L=16.8mL
故答案为：16.8；
③a．俯视观察凹液面，所取溶液的体积偏小，所以浓度偏小，故答案为：B；
b．洗涤量筒，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大，故答案为：A；
（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=
②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，
A．浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A错误；
B．配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B错误；
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C正确；
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D错误；
故答案为：C．
扫码查看完整答案与解析