- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______、______（写仪器名称）；
（2）经计算该浓硫酸的物质的量浓度是______mol/L；配制480mL 1mol/L的稀 硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL．
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有______．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
正确答案
解：（1）实验室没有480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL1mol/L的硫酸溶液，配制该溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，配制过程中需要使用的仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器为：玻璃棒和500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；玻璃棒；
（2）该浓硫酸的物质的量浓度为：c=
故答案为：18.4；27.2；
（3）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏大，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误；
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，没有冷却，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏大，故C正确；
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故D错误；
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，浓度偏大，故E正确；
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故F错误；
故答案为：ACE．
解析
解：（1）实验室没有480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL1mol/L的硫酸溶液，配制该溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，配制过程中需要使用的仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器为：玻璃棒和500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；玻璃棒；
（2）该浓硫酸的物质的量浓度为：c=
故答案为：18.4；27.2；
（3）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏大，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误；
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，没有冷却，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏大，故C正确；
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故D错误；
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，浓度偏大，故E正确；
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故F错误；
故答案为：ACE．
配制100ml 2.0mol/L NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是（ ）
正确答案
解析
解：A、定容时，不小心加水超过了刻度线后，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故A不符合；
B、溶液配制最后需加水定容，容量瓶使用前未干燥，对所配溶液浓度无影响，故B不符合；
C、转移后，没有洗涤烧杯，会导致移入容量瓶中溶质的物质的量减少，溶液浓度偏小，故C不符合；
D、称量NaCl固体时，天平指针偏左，称取氯化钠的质量偏大，所配溶液浓度偏大，故D符合．
故选：D．
实验室用固体烧碱配制500mL 1mol/L的NaOH溶液．
（1）需称量______g的烧碱固体，固体应放在______中称量．
（2）配制过程中除了烧杯还需要哪些仪器________________________
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）
①定容时俯视刻度线______ ②容量瓶未干燥______③转移过程中有少量液体溅出______④未洗涤烧杯和玻璃棒______
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．
正确答案
解：（1）实验室配制500mL 1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为：0.5L×1mol/L×40g/mol=20.0g，固体应放在小烧杯 中称量，故答案为：20.0；小烧杯；
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：托盘天平、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）①定容时俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
②容量瓶未干燥，对溶液的体积无影响，浓度不变，故答案为：无影响；
③转移过程中有少量液体溅出，溅出的液体中含有溶质溶质的质量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；
④未洗涤烧杯和玻璃棒，涤烧杯和玻璃棒沾有溶质，，溶质的质量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；
（4）实验操作出现加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液的浓度偏小，应重新配制，故答案为：重新配制．
解析
解：（1）实验室配制500mL 1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为：0.5L×1mol/L×40g/mol=20.0g，固体应放在小烧杯 中称量，故答案为：20.0；小烧杯；
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：托盘天平、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）①定容时俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
②容量瓶未干燥，对溶液的体积无影响，浓度不变，故答案为：无影响；
③转移过程中有少量液体溅出，溅出的液体中含有溶质溶质的质量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；
④未洗涤烧杯和玻璃棒，涤烧杯和玻璃棒沾有溶质，，溶质的质量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；
（4）实验操作出现加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液的浓度偏小，应重新配制，故答案为：重新配制．
欲配制100ml 0.10mol/L的NaCl溶液，一定需要使用的仪器是（ ）
正确答案
解析
解：欲配制100ml 0.10mol/L的NaCl溶液，需要的操作步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用到的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，所以一定使用到100mL容量瓶，
故选D．
有下列化学仪器：①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥500ml容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸．
（1）现需要配制500mL 1mol/L 硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸______mL，需选择量筒的规格为______mL．
（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序，其编号排列为______．
（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是______．
（4）若实验遇到以下情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用来量取浓硫酸的量筒未洗涤，______
②用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，______
③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内，______
④摇匀后发现液面低于刻度线，再加水，______
⑤容量瓶中有少量水，______
⑥定容时俯视观察液面，______．
正确答案
解：（1）质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸=
故答案为：27.2；50；
（2）配制500ml1mol/L H2SO4溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶、贴签，因此使用仪器的顺序为：⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨，
故答案为：⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨；
（3）检查容量瓶是否漏水的方法为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；
故答案为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；
（4）①量筒在设计时已考虑洗涤误差，用量筒量取一定量浓硫酸配后量筒的洗涤液应倒入废液缸，如果倒入容量瓶，则导致溶质取多了，则浓度偏高，用来量取浓硫酸的量筒未洗涤，无影响，故答案为：无影响；
②用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，造成溶质偏少，浓度偏少，故答案为：偏低；
③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，一旦冷却下来溶液体积减小，浓度偏大，故答案为：偏高；
④摇匀后发现液面低于刻度线再加水，滞留在刻度线上的液体会下落，造成体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏低；
⑤转移定容前，容量瓶中有少量水对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故答案为：无影响；
⑥定容时观察液面俯视，造成体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高．
解析
解：（1）质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸=
故答案为：27.2；50；
（2）配制500ml1mol/L H2SO4溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶、贴签，因此使用仪器的顺序为：⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨，
故答案为：⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨；
（3）检查容量瓶是否漏水的方法为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；
故答案为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；
（4）①量筒在设计时已考虑洗涤误差，用量筒量取一定量浓硫酸配后量筒的洗涤液应倒入废液缸，如果倒入容量瓶，则导致溶质取多了，则浓度偏高，用来量取浓硫酸的量筒未洗涤，无影响，故答案为：无影响；
②用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，造成溶质偏少，浓度偏少，故答案为：偏低；
③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，一旦冷却下来溶液体积减小，浓度偏大，故答案为：偏高；
④摇匀后发现液面低于刻度线再加水，滞留在刻度线上的液体会下落，造成体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏低；
⑤转移定容前，容量瓶中有少量水对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故答案为：无影响；
⑥定容时观察液面俯视，造成体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高．
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