- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．请回答下列问题：
（1）经计算，需浓H2SO4的体积为______mL．（保留一位小数）
（2）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③250mL烧杯 ④托盘天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
按正确操作必需使用仪器的先后顺序排列正确的是______
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）写出浓硫酸稀释操作的要点______
（4）对所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）______．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
正确答案
解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=
故答案为：5.4mL．
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使用仪器的先后顺序排列是②⑥③⑦⑤⑥
故选：D．
（3）浓硫酸稀释操作为：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．
故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．
（4）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，浓硫酸的体积偏大，故溶液浓度偏大；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C．溶液具有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释放出大量热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致硫酸的物质的量减小，溶液浓度偏低；
E．烧杯未进行洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上，硫酸的实际物质的量减小，溶液浓度偏低；
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏大；
G．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
偏大的是 ACF；偏低的是DEG；没有影响的是B．
故选：ACF
解析
解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=
故答案为：5.4mL．
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使用仪器的先后顺序排列是②⑥③⑦⑤⑥
故选：D．
（3）浓硫酸稀释操作为：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．
故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．
（4）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，浓硫酸的体积偏大，故溶液浓度偏大；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C．溶液具有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释放出大量热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致硫酸的物质的量减小，溶液浓度偏低；
E．烧杯未进行洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上，硫酸的实际物质的量减小，溶液浓度偏低；
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏大；
G．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
偏大的是 ACF；偏低的是DEG；没有影响的是B．
故选：ACF
在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）
正确答案
解析
解：A．所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A错误；
B．向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B正确；
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C错误；
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积没有影响，所以不影响配制结果，故D错误．
故选B．
下列实验操作中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解析：A、因配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可，故A正确；
B、因配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，则必须按：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀等操作进行，因NaOH溶解时放热，热的液体不能立即转移到容量瓶中，故B错误；
C、因在配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，则必须按：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀等操作进行，容量瓶不能直接用来溶解、稀释溶液，H2SO4稀释时放热，热的液体不能立即转移到容量瓶中，故C错误；
D、因分液的分离两种互不相溶的液体的方法，操作时，应把下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从分液漏斗上口倒出，故D错误；
故选A．
实验室里需要480mL 0.100mol•L-1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是（ ）
正确答案
解析
解：需要480mL溶液，实际只能配置500ml，配制500mL 0.100mol•L-1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g，
或m（CuSO4•5H20）=0.05mol×250g/mol=12.5g．
A．应称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；
B．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故B正确；
C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的浓度为 0.100mol•L-1，故C正确；
D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故D错误．
故选BC．
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
正确答案
解析
解：配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，需要使用托盘天平称量、用药匙取用氯化钠，然后将称量的氯化钠放在烧杯中加水溶解，同时使用玻璃棒搅拌，再将溶解后的氯化钠溶液转移到容量瓶中，下一步进行定容，最后定容时需要使用胶头滴管，所以所以的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制过程中不需要加热，故不会使用到酒精灯，
故选C．
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