- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
下列操作不能达到目的是[M（NaOH）=40g/mol]（ ）
正确答案
解析
解：A．配置100mL 1.0mol/NaOH溶液．将4.0g NaOH固体溶解在烧杯中，待溶液冷却后再转移至100mL容量瓶中，定容，摇匀，不能直接将热的溶液转移到到容量瓶中，该操作无法达到配制目的，故A正确；
B．升高温度，导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热方向移动，能达到目的，故B错误；
C．溶液呈酸性，葡萄糖和氢氧化铜的反应必须在碱性条件下反应，不能达到目的，故C正确；
D．氯化铵加热容易分解生成氨气和氯化氢，而氯化钠比较稳定，所以通过加热方法可以除去氯化钠的氯化铵，能够达到目的，故D错误；
故选AC．
实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是（ ）
正确答案
解析
解：设需要10mol/L的体积为V，根据溶液稀释前后溶质物质的量不变，
则10mol/L×V=0.5mol/L×0.5L，解得V=0.025L，即25mL，
故选C．
欲配制 1mol/L Na2CO3 溶液250mL，完成下列步骤：
（1）用托盘天平称取 Na2CO3 固体______ g．
（2）将称好的Na2CO3固体放入______中加少量蒸馏水将其溶解，待______后，将溶液沿______移入______mL的容量瓶内．
（3）用少量蒸馏水冲洗______次，将冲洗液移入______中，在操作过程中不得损失点滴溶液，否则会使溶液的浓度偏______（高或低）．
（4）向容量瓶内加水至距刻线______时，改用______小心加水至溶液凹液面与刻线相切，若加水超过刻线，会造成溶液偏______（低或高），应该______．
（5）最后盖好瓶塞______，将配好的溶液移入______并贴好标签．
正确答案
解：（1）需Na2CO3的质量为m=0.25L×1mol•L-1×106g/mol=26.5g，故答案为：26.5g；
（2）将称好的Na2CO3固体放入烧杯中加少量蒸馏水将其溶解，待冷却至室温后，将溶液沿玻璃棒移入250ml的容量瓶内，
故答案为：烧杯；冷却至室温；玻璃棒；250；
（3）用少量蒸馏水冲洗 2～3次，将冲洗液移入容量瓶中；在操作过程中不得损失点滴溶液，导致a2CO3的质量减小，会使溶液的浓度偏低，
故答案为：2～3；容量瓶；低；
（4）向容量瓶内加水至距刻线 1～2cm时，改用胶头滴管小心加水至溶液凹液面与刻线相切；加水超过刻线，导致溶液体积增大，会造成溶液偏低，应该重新配制，
故答案为：1～2cm；胶头滴管；低；重新配制；
（5）最后盖好瓶塞颠倒摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶并贴好标签，故答案为：颠倒摇匀；试剂瓶．
解析
解：（1）需Na2CO3的质量为m=0.25L×1mol•L-1×106g/mol=26.5g，故答案为：26.5g；
（2）将称好的Na2CO3固体放入烧杯中加少量蒸馏水将其溶解，待冷却至室温后，将溶液沿玻璃棒移入250ml的容量瓶内，
故答案为：烧杯；冷却至室温；玻璃棒；250；
（3）用少量蒸馏水冲洗 2～3次，将冲洗液移入容量瓶中；在操作过程中不得损失点滴溶液，导致a2CO3的质量减小，会使溶液的浓度偏低，
故答案为：2～3；容量瓶；低；
（4）向容量瓶内加水至距刻线 1～2cm时，改用胶头滴管小心加水至溶液凹液面与刻线相切；加水超过刻线，导致溶液体积增大，会造成溶液偏低，应该重新配制，
故答案为：1～2cm；胶头滴管；低；重新配制；
（5）最后盖好瓶塞颠倒摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶并贴好标签，故答案为：颠倒摇匀；试剂瓶．
下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是（ ）
正确答案
解析
解：A、称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液的浓度偏低，故A错误；
B、干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍，由于定容时还需要加入蒸馏水，不影响配制结果，故B正确；
C、转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液的浓度偏低，故C错误；
D、加水定容时，加水过多，会导致配制的溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故D错误；
故选B．
配制实验操作步骤有：
a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温．
b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中．
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
填写下列空白：
①配制该溶液应当称取______克NaOH固体．
②操作步骤和正确顺序为______．
③如图该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
④定容时，若俯视刻度线，会使结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
正确答案
20.0
abdce
搅拌，加速溶解
引流
偏高
解析
解：①配制500mL 1.0mol•L-1 NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=40g/mol×1.0mol/L×0.5L=20.0g，
故答案为：20.0；
②配制500mL 1.0mol•L-1 NaOH溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：abdce，
故答案为：abdce；
③配制过程中，在溶解氢氧化钠固体时需要使用玻璃棒搅拌，以便加速溶解过程；在转移冷却后的氢氧化钠溶液时，需要使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外边，
故答案为：搅拌，加速溶解；引流；
④定容时，若俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高．
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