- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是（ ）
正确答案
解析
解：根据配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，所以选项中必须使用的仪器为容量瓶，而分液漏斗、烧瓶和蒸发皿，在配制中不会用到，
故选C．
用98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制1mol•L-1的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．按使用仪器先后顺序排列正确的是（ ）
正确答案
解析
解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=
实验室需要450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液450mL．可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧分液漏斗
实验室现有质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4提供，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）上述仪器中，一直用不到的有______（填序号）．
（2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有______（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．作为反应容器
（3）配制时应量取浓硫酸______mL．
（4）实验中，玻璃棒的作用有______．
（5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有______．（填序号）
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，仰视标线．
正确答案
解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，没有480mL升温容量瓶，所以需500mL容量瓶，需要的仪器有：①玻璃棒 ③烧杯 ④胶头滴管⑤量筒 ⑥容量瓶 故答案为：500mL容量瓶；故答案为：②⑦⑧；
（2）容量瓶能配制一定体积准确浓度的标准溶液，但是不能长期贮存溶液，不能用来加热溶解固体溶质，也不能作为反应容器，故答案为：BCD；
（3）稀释前后硫酸中溶质的质量保值不变，设配制时应量取浓硫酸的体积是V，则98%×1.84g•cm-3×V=0.5L×0.5mol/L×98g/mol，解得V≈13.6mL
故答案为：13.6；
（4）实验中，玻璃棒的作用有搅拌，加速热量的散发，引流，防止液体外溅，故答案为：搅拌、引流；
（5）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，则增大了溶质的质量，即n增大，c偏高，故正确；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，则V偏小，所以c偏高，故正确；
③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，则n减小，c偏小，故错误；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，则V偏大，则c偏小，故错误；
⑤定容时，仰视标线，则V偏大，所以c偏小，故错误．
故答案为：①②．
解析
解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，没有480mL升温容量瓶，所以需500mL容量瓶，需要的仪器有：①玻璃棒 ③烧杯 ④胶头滴管⑤量筒 ⑥容量瓶 故答案为：500mL容量瓶；故答案为：②⑦⑧；
（2）容量瓶能配制一定体积准确浓度的标准溶液，但是不能长期贮存溶液，不能用来加热溶解固体溶质，也不能作为反应容器，故答案为：BCD；
（3）稀释前后硫酸中溶质的质量保值不变，设配制时应量取浓硫酸的体积是V，则98%×1.84g•cm-3×V=0.5L×0.5mol/L×98g/mol，解得V≈13.6mL
故答案为：13.6；
（4）实验中，玻璃棒的作用有搅拌，加速热量的散发，引流，防止液体外溅，故答案为：搅拌、引流；
（5）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，则增大了溶质的质量，即n增大，c偏高，故正确；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，则V偏小，所以c偏高，故正确；
③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，则n减小，c偏小，故错误；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，则V偏大，则c偏小，故错误；
⑤定容时，仰视标线，则V偏大，所以c偏小，故错误．
故答案为：①②．
用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）
正确答案
解析
解：A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致n偏小，则配制溶液浓度偏低，故A不选；
B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度，导致V偏大，则配制溶液浓度偏低，故B不选；
C．容量瓶使用前未干燥，对n或V无影响，所以对配制溶液浓度无影响，故C不选；
D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致V偏小，则配制溶液浓度偏高，故D选；
故选D．
配制240mL 1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量9.6g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入约60mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，再小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡均匀，静置，此时凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线．其中操作正确的是（ ）
正确答案
解析
解：实验室没有240mL容量瓶，实际上配制的溶液为250mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，
①氢氧化钠具有强腐蚀性，不能直接放在滤纸上称量，可以分子小烧杯中快速称量；需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×1mol/L×0.25L=10g，称量的氢氧化钠的质量不足，故①错误；
②往烧杯中加入约60mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，可以加速溶解过程，故②正确；
③必须将溶解后的氢氧化钠溶液冷却后才能沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，故③错误；
④倒完烧杯中的溶液后，必须先洗涤烧杯和玻璃棒，然后再小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处，否则会导致配制的溶液浓度偏低，故④错误；
⑤最后定容时需要改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切，故⑤正确；
⑥塞紧瓶塞，振荡均匀，静置，由于部分溶液在容量瓶刻度线上方，此时凹液面会低于刻度线，属于正常现象，不能再滴加蒸馏水，否则会影响配制结果，故⑥错误；
故选D．
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