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题型: 单选题
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单选题

下列与实验相关的叙述正确的是(  )

A稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌

B配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出

C配制1mol•L-1 300mL NaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250mL的容量瓶

D可以用如图装置进行氯气的尾气处理

正确答案

D

解析

解:A.浓硫酸密度大于水,稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓加入水中,顺序不能颠倒,故A错误;

B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,导致配制的溶液体积偏大,配制的溶液浓度偏低,需要重新配制,故B错误;

C.配制1mol•L-1 300mL NaCl溶液,不能选择一个50mL的容量瓶和一个250mL的容量瓶,应该选用500mL容量瓶配制,故C错误;

D.氯气有毒,能够与氢氧化钠溶液反应,装置可用于吸收含有氯气的尾气,故D正确;

故选D.

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题型:简答题
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简答题

实验室现需要240mL0.1mol/L的盐酸溶液,准备用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸来配制.填空并请回答下列问题:

(1)配制0.1mol/L的盐酸溶液,应量取浓盐酸体积为______mL.

(2)在容量瓶上无需有的标记是______

A.刻度值        B.温度         C.刻度线         D.容量

(3)配制0.1mol/L的盐酸溶液,下列不需用的仪器是:______

A.容量瓶  B.托盘天平      C.胶头滴管         D.烧杯

(4)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母最多只能用一次)______

A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约70mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已溶解好的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,直到液体凹液面的最低点与刻度线相平

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处

(5)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(用偏高、偏低、无影响回答.)

没有洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液转移到容量瓶中______;定容时俯视刻度线______;量取浓盐酸时仰视______

正确答案

解:(1)浓盐酸的物质的量浓度为:c==mol/L=11.8mol/L,配制240mL溶液,实验室中没有240mL容量瓶,需要选用250mL的容量瓶进行配制,设所需浓硫酸的体积为V,则有:V×11.8mol/L=O.25L×0.1mol/L,则V==O.0021L=2.1mL,

故答案为:2.1;

(2)根据容量瓶的构造可知,容量瓶上标有温度、容量、刻度线,容量瓶上没有具体的刻度值,所以A正确,

故答案为:A;

(3)根据配制步骤可知,配制该溶液需要的仪器为:10mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,由于是药品为液体,所以不需要托盘天平,

故答案为:B;

(4)配制一定物质的量浓度的溶液步骤为:量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以正确的操作顺序为:BCAFED,

故答案为:BCAFED;

(5)没有进行A操作,烧杯和玻璃棒上都有残留的溶质,没有洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质的物质的量减少,配制的溶液浓度偏低;

定容时俯视读数,加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液体积偏小,溶液的浓度偏高;

量取浓盐酸时仰视,导致量取的浓盐酸体积偏大,配制的溶液浓度偏高,

故答案为:偏低;偏高;偏高.

解析

解:(1)浓盐酸的物质的量浓度为:c==mol/L=11.8mol/L,配制240mL溶液,实验室中没有240mL容量瓶,需要选用250mL的容量瓶进行配制,设所需浓硫酸的体积为V,则有:V×11.8mol/L=O.25L×0.1mol/L,则V==O.0021L=2.1mL,

故答案为:2.1;

(2)根据容量瓶的构造可知,容量瓶上标有温度、容量、刻度线,容量瓶上没有具体的刻度值,所以A正确,

故答案为:A;

(3)根据配制步骤可知,配制该溶液需要的仪器为:10mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,由于是药品为液体,所以不需要托盘天平,

故答案为:B;

(4)配制一定物质的量浓度的溶液步骤为:量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以正确的操作顺序为:BCAFED,

故答案为:BCAFED;

(5)没有进行A操作,烧杯和玻璃棒上都有残留的溶质,没有洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质的物质的量减少,配制的溶液浓度偏低;

定容时俯视读数,加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液体积偏小,溶液的浓度偏高;

量取浓盐酸时仰视,导致量取的浓盐酸体积偏大,配制的溶液浓度偏高,

故答案为:偏低;偏高;偏高.

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题型:简答题
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简答题

欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g•cm-3)配制浓度为1mol•L-1的稀硫酸480mL.

回答下列问题:

(1)用量筒量取所需浓硫酸的体积为______mL.

(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器______(填序号).

A、1000mL烧杯     B、100mL烧杯         C、10mL量筒

D、50mL量筒      E、500mL容量瓶       F、1000mL容量瓶

G、广口瓶          H、托盘天平           I、玻璃棒

除选用上述仪器外,尚缺少的必要仪器或用品是______

(3)下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是______(填序号).

A.用量筒量取时发现量筒不干净,用水洗净后量取的体积

B.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并不断搅拌,若搅拌过程中有液体溅出

C.在转入容量瓶前烧杯中的液体没有冷却到室温

D.洗涤烧杯2~3次,洗涤液没有转入容量瓶

E.定容时仰视液面.

G.用量筒量取时仰视液面

F.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线

H.容量瓶使用前内壁沾有水珠.

正确答案

解:(1)该浓H2SO4的物质的量浓度为:c=mol/L=18.4mol/L,配制480mL的溶液,需要选用500mL的容量瓶,实际上配制的是500mL 1mol/L的硫酸溶液,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×1mol/L,解得:x≈27.2,

故答案为:27.2;

(2)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用50mL量筒量取(D)(用到胶头滴管)称量,在烧杯(A)中稀释,并用玻璃棒(I)搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶(E)中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,需要使用的仪器有:A、1000mL烧杯、I、玻璃棒、D、50mL量筒、E、500mL容量瓶、除选用上述仪器外,尚缺少的必要仪器或用品是:胶头滴管,

故选:ADEI;胶头滴管; 

(3)A.用量筒量取时发现量筒不干净,用水洗净后量取的体积,浓硫酸被水稀释,导致浓硫酸的浓度偏低,配制的溶液浓度偏低,故A错误;

B.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并不断搅拌,若搅拌过程中有液体溅出,溶质的物质的量减少,配制的溶液浓度偏低,故B错误;

C.在转入容量瓶前烧杯中的液体没有冷却到室温,会导致冷却后溶液体积偏小,故浓度偏高,故C正确;

D.洗涤烧杯2~3次,洗涤液没有转入容量瓶,溶质的物质的量减少,配制的溶液浓度偏低,故D错误;

E.定容时仰视液面,溶液的体积偏大,浓度偏小,故E错误;

G.用量筒量取时仰视液面,量取的浓硫酸体积偏大,溶质偏多,故浓度偏高,故G正确;

F.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,溶液的体积偏大,配制的溶液浓度偏低,故F错误;

H.容量瓶使用前内壁沾有水珠,对配制溶液中溶质的物质的量及最终溶液体积都没有影响,配制的溶液浓度无影响,故H错误;

故选CG.

解析

解:(1)该浓H2SO4的物质的量浓度为:c=mol/L=18.4mol/L,配制480mL的溶液,需要选用500mL的容量瓶,实际上配制的是500mL 1mol/L的硫酸溶液,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×1mol/L,解得:x≈27.2,

故答案为:27.2;

(2)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用50mL量筒量取(D)(用到胶头滴管)称量,在烧杯(A)中稀释,并用玻璃棒(I)搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶(E)中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,需要使用的仪器有:A、1000mL烧杯、I、玻璃棒、D、50mL量筒、E、500mL容量瓶、除选用上述仪器外,尚缺少的必要仪器或用品是:胶头滴管,

故选:ADEI;胶头滴管; 

(3)A.用量筒量取时发现量筒不干净,用水洗净后量取的体积,浓硫酸被水稀释,导致浓硫酸的浓度偏低,配制的溶液浓度偏低,故A错误;

B.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并不断搅拌,若搅拌过程中有液体溅出,溶质的物质的量减少,配制的溶液浓度偏低,故B错误;

C.在转入容量瓶前烧杯中的液体没有冷却到室温,会导致冷却后溶液体积偏小,故浓度偏高,故C正确;

D.洗涤烧杯2~3次,洗涤液没有转入容量瓶,溶质的物质的量减少,配制的溶液浓度偏低,故D错误;

E.定容时仰视液面,溶液的体积偏大,浓度偏小,故E错误;

G.用量筒量取时仰视液面,量取的浓硫酸体积偏大,溶质偏多,故浓度偏高,故G正确;

F.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,溶液的体积偏大,配制的溶液浓度偏低,故F错误;

H.容量瓶使用前内壁沾有水珠,对配制溶液中溶质的物质的量及最终溶液体积都没有影响,配制的溶液浓度无影响,故H错误;

故选CG.

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题型:简答题
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简答题

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L.

某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸:

(2)该学生需要量取______ mL上述浓盐酸进行配制.

(3)配制过程中,除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要使用的仪器是(填写名称)____________

(4)配制时,其正确的操作顺序是(要求用字母表示,每个字母只能用一次)______

A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻线1-2cm处

(5)在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是______

A.摇匀后静置,发现液面低于刻线,继续加水至与刻线相切

B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C.定容时仰视刻线

D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶.

正确答案

解:(1)1L溶液中含有氯化氢的物质的量为为:=12mol,该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为12mol/L,

故答案为:12;

(2)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得c1V1=c2V2,V1==0.0125L=12.5mL,

故答案为:12.5mL;

(3)配制一定物质的量的浓度的溶液需要的仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒,含有定容需要胶头滴管、配制500mL溶液需要选用500mL容量瓶,

故答案为:胶头滴管  500ml容量瓶;

(4)配制溶液时,操作步骤为:量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作,正确的顺序为:BCAFED,

故答案为:BCAFED;

(5)A.摇匀后静置,发现液面低于刻线,继续加水至与刻线相切,导致配制的溶液体积偏大,浓度偏小,故A错误;

B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容,冷却后溶液的体积偏小,配制的溶液的浓度偏高,故B正确;

C.定容时仰视刻线,导致配制的溶液体积偏大,浓度偏小,故C错误;

D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大,所配制的溶液浓度偏高,故D正确;

故选BD.

解析

解:(1)1L溶液中含有氯化氢的物质的量为为:=12mol,该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为12mol/L,

故答案为:12;

(2)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得c1V1=c2V2,V1==0.0125L=12.5mL,

故答案为:12.5mL;

(3)配制一定物质的量的浓度的溶液需要的仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒,含有定容需要胶头滴管、配制500mL溶液需要选用500mL容量瓶,

故答案为:胶头滴管  500ml容量瓶;

(4)配制溶液时,操作步骤为:量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作,正确的顺序为:BCAFED,

故答案为:BCAFED;

(5)A.摇匀后静置,发现液面低于刻线,继续加水至与刻线相切,导致配制的溶液体积偏大,浓度偏小,故A错误;

B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容,冷却后溶液的体积偏小,配制的溶液的浓度偏高,故B正确;

C.定容时仰视刻线,导致配制的溶液体积偏大,浓度偏小,故C错误;

D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大,所配制的溶液浓度偏高,故D正确;

故选BD.

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题型:填空题
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填空题

三农问题是政府和社会关注的问题,化肥是土地的营养品.某农资商店出售一种化肥,其有效成分为氯化铵,现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数,设计实验步骤如下(杂质中不含氮元素,且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应):

①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液;

②每次取1.00g此化肥样品,溶于20mL蒸馏水中;

③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液,将反应后的溶液加热煮沸约1分钟,冷却至常温;

④…;

⑤重复②③④步操作1-2次;

⑥记录整理实验所得数据,计算该化肥中氮元素的质量分数.

请回答下列问题:

(1)写出步骤④中的实验内容______,写出实验步骤④中的离子方程式:______

(2)下列仪器中,配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是______

A.玻璃棒      B.托盘天平      C.烧杯       D.漏斗

(3)步骤⑤的实验目的是______

(4)配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发,最好应选用的容量瓶规格分别为______(填字母选项).

A.50mL,50mL   B.150mL,100mL   C.100mL,150mL  D.250mL,500mL

(5)若以Vx(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值,该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为______.(不需要化简)

正确答案

以酚酞为指示剂,用1.00mol/L的HCl溶液滴定,达到滴定终点用去V(mL)

OH-+H+═H2O

AC

减小误差,提高实验结果的准确度

C

解析

解:(1)在化肥样品中加入NaOH溶液,发生反应为NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl,加热后氨气挥发,剩余NaOH以酚酞为指示剂,用1.00mol/L的HCl溶液滴定,

假设达到滴定终点用去V(mL),根据反应OH-+H+═H2O,可知剩余NaOH的物质的量,

故答案为:以酚酞为指示剂,用1.00mol/L的HCl溶液滴定,达到滴定终点用去V(mL);OH-+H+═H2O;

(2)配制盐酸和氢氧化钠溶液时应在烧杯中溶解药品,冷却后用玻璃棒引流至容量瓶中,而量取一定体积的溶液用量筒,称量一定质量的药品用托盘天平称量,两个实验都不用漏斗,

故答案为:AC;

(3)为减小实验误差,提高实验结果的准确度,要重复实验操作1~2,取平均值,

故答案为:减小误差,提高实验结果的准确度;

(4)因为是返滴定法,盐酸用量比氢氧化钠要少,总共要平行测定2-3次,氢氧化钠需要用60-90mL,,A肯定不够,D太浪费,B选项盐酸大于氢氧化钠,显然会造成很多盐酸的浪费,也不能选,只能选C.

故答案为:C;

(5)反应中NaOH的物质的量为30×10-3L×1mol/L,滴定剩余NaOH需要盐酸的物质的量为Vx×10-3L×1mol/L,则NH4+离子的物质的量为30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L,则可计算出化肥中N元素的质量分数为

故答案为:

下一知识点 : 物质的量的有关计算
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