- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
下列与实验相关的叙述正确的是( )
正确答案
解析
解:A.浓硫酸密度大于水,稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓加入水中,顺序不能颠倒,故A错误;
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,导致配制的溶液体积偏大,配制的溶液浓度偏低,需要重新配制,故B错误;
C.配制1mol•L-1 300mL NaCl溶液,不能选择一个50mL的容量瓶和一个250mL的容量瓶,应该选用500mL容量瓶配制,故C错误;
D.氯气有毒,能够与氢氧化钠溶液反应,装置可用于吸收含有氯气的尾气,故D正确;
故选D.
实验室现需要240mL0.1mol/L的盐酸溶液,准备用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸来配制.填空并请回答下列问题:
(1)配制0.1mol/L的盐酸溶液,应量取浓盐酸体积为______mL.
(2)在容量瓶上无需有的标记是______
A.刻度值 B.温度 C.刻度线 D.容量
(3)配制0.1mol/L的盐酸溶液,下列不需用的仪器是:______
A.容量瓶 B.托盘天平 C.胶头滴管 D.烧杯
(4)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母最多只能用一次)______.
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约70mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已溶解好的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,直到液体凹液面的最低点与刻度线相平
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(5)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(用偏高、偏低、无影响回答.)
没有洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液转移到容量瓶中______;定容时俯视刻度线______;量取浓盐酸时仰视______.
正确答案
解:(1)浓盐酸的物质的量浓度为:c==
mol/L=11.8mol/L,配制240mL溶液,实验室中没有240mL容量瓶,需要选用250mL的容量瓶进行配制,设所需浓硫酸的体积为V,则有:V×11.8mol/L=O.25L×0.1mol/L,则V=
=O.0021L=2.1mL,
故答案为:2.1;
(2)根据容量瓶的构造可知,容量瓶上标有温度、容量、刻度线,容量瓶上没有具体的刻度值,所以A正确,
故答案为:A;
(3)根据配制步骤可知,配制该溶液需要的仪器为:10mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,由于是药品为液体,所以不需要托盘天平,
故答案为:B;
(4)配制一定物质的量浓度的溶液步骤为:量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以正确的操作顺序为:BCAFED,
故答案为:BCAFED;
(5)没有进行A操作,烧杯和玻璃棒上都有残留的溶质,没有洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质的物质的量减少,配制的溶液浓度偏低;
定容时俯视读数,加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液体积偏小,溶液的浓度偏高;
量取浓盐酸时仰视,导致量取的浓盐酸体积偏大,配制的溶液浓度偏高,
故答案为:偏低;偏高;偏高.
解析
解:(1)浓盐酸的物质的量浓度为:c==
mol/L=11.8mol/L,配制240mL溶液,实验室中没有240mL容量瓶,需要选用250mL的容量瓶进行配制,设所需浓硫酸的体积为V,则有:V×11.8mol/L=O.25L×0.1mol/L,则V=
=O.0021L=2.1mL,
故答案为:2.1;
(2)根据容量瓶的构造可知,容量瓶上标有温度、容量、刻度线,容量瓶上没有具体的刻度值,所以A正确,
故答案为:A;
(3)根据配制步骤可知,配制该溶液需要的仪器为:10mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,由于是药品为液体,所以不需要托盘天平,
故答案为:B;
(4)配制一定物质的量浓度的溶液步骤为:量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以正确的操作顺序为:BCAFED,
故答案为:BCAFED;
(5)没有进行A操作,烧杯和玻璃棒上都有残留的溶质,没有洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质的物质的量减少,配制的溶液浓度偏低;
定容时俯视读数,加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液体积偏小,溶液的浓度偏高;
量取浓盐酸时仰视,导致量取的浓盐酸体积偏大,配制的溶液浓度偏高,
故答案为:偏低;偏高;偏高.
欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g•cm-3)配制浓度为1mol•L-1的稀硫酸480mL.
回答下列问题:
(1)用量筒量取所需浓硫酸的体积为______mL.
(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器______(填序号).
A、1000mL烧杯 B、100mL烧杯 C、10mL量筒
D、50mL量筒 E、500mL容量瓶 F、1000mL容量瓶
G、广口瓶 H、托盘天平 I、玻璃棒
除选用上述仪器外,尚缺少的必要仪器或用品是______.
(3)下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是______(填序号).
A.用量筒量取时发现量筒不干净,用水洗净后量取的体积
B.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并不断搅拌,若搅拌过程中有液体溅出
C.在转入容量瓶前烧杯中的液体没有冷却到室温
D.洗涤烧杯2~3次,洗涤液没有转入容量瓶
E.定容时仰视液面.
G.用量筒量取时仰视液面
F.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
H.容量瓶使用前内壁沾有水珠.
正确答案
解:(1)该浓H2SO4的物质的量浓度为:c=mol/L=18.4mol/L,配制480mL的溶液,需要选用500mL的容量瓶,实际上配制的是500mL 1mol/L的硫酸溶液,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×1mol/L,解得:x≈27.2,
故答案为:27.2;
(2)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用50mL量筒量取(D)(用到胶头滴管)称量,在烧杯(A)中稀释,并用玻璃棒(I)搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶(E)中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,需要使用的仪器有:A、1000mL烧杯、I、玻璃棒、D、50mL量筒、E、500mL容量瓶、除选用上述仪器外,尚缺少的必要仪器或用品是:胶头滴管,
故选:ADEI;胶头滴管;
(3)A.用量筒量取时发现量筒不干净,用水洗净后量取的体积,浓硫酸被水稀释,导致浓硫酸的浓度偏低,配制的溶液浓度偏低,故A错误;
B.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并不断搅拌,若搅拌过程中有液体溅出,溶质的物质的量减少,配制的溶液浓度偏低,故B错误;
C.在转入容量瓶前烧杯中的液体没有冷却到室温,会导致冷却后溶液体积偏小,故浓度偏高,故C正确;
D.洗涤烧杯2~3次,洗涤液没有转入容量瓶,溶质的物质的量减少,配制的溶液浓度偏低,故D错误;
E.定容时仰视液面,溶液的体积偏大,浓度偏小,故E错误;
G.用量筒量取时仰视液面,量取的浓硫酸体积偏大,溶质偏多,故浓度偏高,故G正确;
F.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,溶液的体积偏大,配制的溶液浓度偏低,故F错误;
H.容量瓶使用前内壁沾有水珠,对配制溶液中溶质的物质的量及最终溶液体积都没有影响,配制的溶液浓度无影响,故H错误;
故选CG.
解析
解:(1)该浓H2SO4的物质的量浓度为:c=mol/L=18.4mol/L,配制480mL的溶液,需要选用500mL的容量瓶,实际上配制的是500mL 1mol/L的硫酸溶液,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×1mol/L,解得:x≈27.2,
故答案为:27.2;
(2)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用50mL量筒量取(D)(用到胶头滴管)称量,在烧杯(A)中稀释,并用玻璃棒(I)搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶(E)中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,需要使用的仪器有:A、1000mL烧杯、I、玻璃棒、D、50mL量筒、E、500mL容量瓶、除选用上述仪器外,尚缺少的必要仪器或用品是:胶头滴管,
故选:ADEI;胶头滴管;
(3)A.用量筒量取时发现量筒不干净,用水洗净后量取的体积,浓硫酸被水稀释,导致浓硫酸的浓度偏低,配制的溶液浓度偏低,故A错误;
B.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并不断搅拌,若搅拌过程中有液体溅出,溶质的物质的量减少,配制的溶液浓度偏低,故B错误;
C.在转入容量瓶前烧杯中的液体没有冷却到室温,会导致冷却后溶液体积偏小,故浓度偏高,故C正确;
D.洗涤烧杯2~3次,洗涤液没有转入容量瓶,溶质的物质的量减少,配制的溶液浓度偏低,故D错误;
E.定容时仰视液面,溶液的体积偏大,浓度偏小,故E错误;
G.用量筒量取时仰视液面,量取的浓硫酸体积偏大,溶质偏多,故浓度偏高,故G正确;
F.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,溶液的体积偏大,配制的溶液浓度偏低,故F错误;
H.容量瓶使用前内壁沾有水珠,对配制溶液中溶质的物质的量及最终溶液体积都没有影响,配制的溶液浓度无影响,故H错误;
故选CG.
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L.
某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸:
(2)该学生需要量取______ mL上述浓盐酸进行配制.
(3)配制过程中,除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要使用的仪器是(填写名称)______、______.
(4)配制时,其正确的操作顺序是(要求用字母表示,每个字母只能用一次)______;
A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻线1-2cm处
(5)在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是______
A.摇匀后静置,发现液面低于刻线,继续加水至与刻线相切
B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C.定容时仰视刻线
D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶.
正确答案
解:(1)1L溶液中含有氯化氢的物质的量为为:=12mol,该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为12mol/L,
故答案为:12;
(2)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得c1V1=c2V2,V1==0.0125L=12.5mL,
故答案为:12.5mL;
(3)配制一定物质的量的浓度的溶液需要的仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒,含有定容需要胶头滴管、配制500mL溶液需要选用500mL容量瓶,
故答案为:胶头滴管 500ml容量瓶;
(4)配制溶液时,操作步骤为:量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作,正确的顺序为:BCAFED,
故答案为:BCAFED;
(5)A.摇匀后静置,发现液面低于刻线,继续加水至与刻线相切,导致配制的溶液体积偏大,浓度偏小,故A错误;
B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容,冷却后溶液的体积偏小,配制的溶液的浓度偏高,故B正确;
C.定容时仰视刻线,导致配制的溶液体积偏大,浓度偏小,故C错误;
D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大,所配制的溶液浓度偏高,故D正确;
故选BD.
解析
解:(1)1L溶液中含有氯化氢的物质的量为为:=12mol,该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为12mol/L,
故答案为:12;
(2)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得c1V1=c2V2,V1==0.0125L=12.5mL,
故答案为:12.5mL;
(3)配制一定物质的量的浓度的溶液需要的仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒,含有定容需要胶头滴管、配制500mL溶液需要选用500mL容量瓶,
故答案为:胶头滴管 500ml容量瓶;
(4)配制溶液时,操作步骤为:量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作,正确的顺序为:BCAFED,
故答案为:BCAFED;
(5)A.摇匀后静置,发现液面低于刻线,继续加水至与刻线相切,导致配制的溶液体积偏大,浓度偏小,故A错误;
B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容,冷却后溶液的体积偏小,配制的溶液的浓度偏高,故B正确;
C.定容时仰视刻线,导致配制的溶液体积偏大,浓度偏小,故C错误;
D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大,所配制的溶液浓度偏高,故D正确;
故选BD.
三农问题是政府和社会关注的问题,化肥是土地的营养品.某农资商店出售一种化肥,其有效成分为氯化铵,现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数,设计实验步骤如下(杂质中不含氮元素,且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应):
①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液;
②每次取1.00g此化肥样品,溶于20mL蒸馏水中;
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液,将反应后的溶液加热煮沸约1分钟,冷却至常温;
④…;
⑤重复②③④步操作1-2次;
⑥记录整理实验所得数据,计算该化肥中氮元素的质量分数.
请回答下列问题:
(1)写出步骤④中的实验内容______,写出实验步骤④中的离子方程式:______.
(2)下列仪器中,配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是______
A.玻璃棒 B.托盘天平 C.烧杯 D.漏斗
(3)步骤⑤的实验目的是______.
(4)配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发,最好应选用的容量瓶规格分别为______(填字母选项).
A.50mL,50mL B.150mL,100mL C.100mL,150mL D.250mL,500mL
(5)若以Vx(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值,该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为______.(不需要化简)
正确答案
以酚酞为指示剂,用1.00mol/L的HCl溶液滴定,达到滴定终点用去V(mL)
OH-+H+═H2O
AC
减小误差,提高实验结果的准确度
C
解析
解:(1)在化肥样品中加入NaOH溶液,发生反应为NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl,加热后氨气挥发,剩余NaOH以酚酞为指示剂,用1.00mol/L的HCl溶液滴定,
假设达到滴定终点用去V(mL),根据反应OH-+H+═H2O,可知剩余NaOH的物质的量,
故答案为:以酚酞为指示剂,用1.00mol/L的HCl溶液滴定,达到滴定终点用去V(mL);OH-+H+═H2O;
(2)配制盐酸和氢氧化钠溶液时应在烧杯中溶解药品,冷却后用玻璃棒引流至容量瓶中,而量取一定体积的溶液用量筒,称量一定质量的药品用托盘天平称量,两个实验都不用漏斗,
故答案为:AC;
(3)为减小实验误差,提高实验结果的准确度,要重复实验操作1~2,取平均值,
故答案为:减小误差,提高实验结果的准确度;
(4)因为是返滴定法,盐酸用量比氢氧化钠要少,总共要平行测定2-3次,氢氧化钠需要用60-90mL,,A肯定不够,D太浪费,B选项盐酸大于氢氧化钠,显然会造成很多盐酸的浪费,也不能选,只能选C.
故答案为:C;
(5)反应中NaOH的物质的量为30×10-3L×1mol/L,滴定剩余NaOH需要盐酸的物质的量为Vx×10-3L×1mol/L,则NH4+离子的物质的量为30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L,则可计算出化肥中N元素的质量分数为,
故答案为:.
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