- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
实验室欲配制100mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液，试回答：
（1）实验中用不到的仪器是：______；
A．烧杯 B．圆底烧瓶 C．100mL容量瓶 D．胶头滴管 E．玻璃棒
（2）配制时应称取Na2SO4______g；
（3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是______．
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
C．定容时俯视液面
D．配制时容量瓶没有干燥．
正确答案
解：（1）配制100mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，所以选项中用不到的仪器为B 圆底烧瓶，
故答案为：B；
（2）100mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为：0.5mol•L-1×0.1L=0.05mol，需要硫酸钠的质量为：142g/mol×0.05mol=7.1g，
故答案为：7.1；
（3）A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小，故A错误；
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小，故B错误；
C．定容时俯视液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏大，故C正确；
D．配制时容量瓶没有干燥，对溶液的体积、溶质的物质的量没有影响，所以不影响配制结果，故D错误；
故选C．
解析
解：（1）配制100mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，所以选项中用不到的仪器为B 圆底烧瓶，
故答案为：B；
（2）100mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为：0.5mol•L-1×0.1L=0.05mol，需要硫酸钠的质量为：142g/mol×0.05mol=7.1g，
故答案为：7.1；
（3）A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小，故A错误；
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小，故B错误；
C．定容时俯视液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏大，故C正确；
D．配制时容量瓶没有干燥，对溶液的体积、溶质的物质的量没有影响，所以不影响配制结果，故D错误；
故选C．
欲配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶，以下操作正确的是（ ）
正确答案
解析
解：500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液中含有溶质硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：160g/mol×0.05mol=8.0g，
需要胆矾的质量为：250g/mol×0.05mol=12.0g，
A．称取7.68g硫酸铜，硫酸铜的质量不足，其加入500mL水，得到的溶液体积不是500mL，故A错误；
B．称取8.00g硫酸铜，托盘天平只能读到0.1g，无法称量8.00g硫酸铜，故B错误；
C．称取12.0g胆矾，胆矾质量正确，但是无法配成480mL溶液，应该配制500mL溶液，故C错误；
D．量取50mL 1mol/L的硫酸铜溶液，配成500mL溶液，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知，稀释后的溶液浓度为：
故选D．
实验室需用Na2CO3•10H2O晶体配制500mL0.05mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体______g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的Na2CO3•10H2O晶体是______g．
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、______、______．
（4）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”．）：
a．溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤．______
b．定容时俯视刻度线．______
c．所用Na2CO3•10H2O晶体已失去部分结晶水．______．
正确答案
解：（1）需十水合碳酸钠的质量为m=0.5L×0.05ol•L-1×286g/mol=7.15g≈7.2g．
故答案为：7.2g．
（2）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，所以实际称得碳酸钠晶体的质量为7g-0.2g=6.8g．
故答案为：6.8g．
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
根据提供仪器，所以还需仪器有500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
（4）a．未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，碳酸钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
b．定容时俯视刻度，导致溶液体积较小，所配溶液浓度偏高；
c．Na2CO3•10H2O晶体已失去部分结晶水，实际碳酸钠的质量增大，所配溶液浓度增高．
解析
解：（1）需十水合碳酸钠的质量为m=0.5L×0.05ol•L-1×286g/mol=7.15g≈7.2g．
故答案为：7.2g．
（2）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，所以实际称得碳酸钠晶体的质量为7g-0.2g=6.8g．
故答案为：6.8g．
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
根据提供仪器，所以还需仪器有500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
（4）a．未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，碳酸钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
b．定容时俯视刻度，导致溶液体积较小，所配溶液浓度偏高；
c．Na2CO3•10H2O晶体已失去部分结晶水，实际碳酸钠的质量增大，所配溶液浓度增高．
用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏低的是（ ）
正确答案
解析
解：A、在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，氢氧化钠损失，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，导致所配溶液浓度偏低，故A符合；
B、样品中混有碳酸钠固体，称取的氢氧化钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏低，故B符合；
C、配制最后需加水定容，容量瓶使用前未经干燥，对所配溶液浓度无影响，故C不符合；
D、定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D不符合．
故选：AB．
某同学按下列步骤配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液．
①计算所需NaCl固体的质量
②称量NaCl固体
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
④将烧杯中的溶液注入容量瓶（已检查是否漏液），并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处
⑥将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
请回答有关问题：
（1）用托盘天平称量固体NaCl的质量为______g．
（2）为了加速溶解，可以采取的措施是______．
（3）使用容量瓶的规格是______ mL．
（4）该同学实验中明显缺少的一步操作是______．
（5）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求______（填“大”或“小”）了．
正确答案
5.9g
搅拌
100
改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐
小
解析
解：（1）m=CVM=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g，故答案为：5.9g；
（2）为了加速固体的溶解可以采用搅拌的方法，故答案为：搅拌；
（3）实验室有100mL的容量瓶，所以应该使用100mL的容量瓶，故答案为：100mL；
（4）向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处时要进行定容，定容的操作方法是：用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐，故答案为：改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐；
（5）根据C=
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