热门试卷

解：①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，溶液变稀了，一定量的溶液中溶质的质量减少，物质的量减小，所以所配制的稀硫酸浓度偏小，故答案为：偏小；

②量取浓硫酸时俯视量筒刻度线，所取浓硫酸的体积减少，浓硫酸的物质的量减小，所以所配制的稀硫酸浓度偏小，故答案为：偏小；

③容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液，溶液体积不变，浓度不变，故答案为：无影响；

④定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高．

解：（1）配制1.0mol/LH2SO4溶液250mL，需要浓硫酸的体积为：≈0.0136L=13.6mL，

故答案为：13.6；

（2）A．将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故A正确；

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故B正确；

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏小，故C正确；

D．用胶头滴管加水时，俯视容量瓶刻度线来定容，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故D错误；

E．若在配制前用另有的1.0mol/LH2SO4溶液润洗容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故E错误；

F．未将溶液冷却，移入容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故F错误；

故答案为：ABC．

解：（1）1L 0.2mol•L-1NaCl溶液中含有溶质氯化钠的物质的量为0.2mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.2mol=11.7g，

故答案为：11.7；

（2）为了加速氯化钠的溶解过程，溶解氯化钠时需要使用玻璃棒搅拌，

故答案为：玻璃棒搅拌；

（3）转移溶液时，必须使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外边；配制1L溶液，需要选用1L的容量瓶，

故答案为：未用玻璃棒引流；应用规格为1L的容量瓶；

（4）转移完溶解的氯化钠溶液后，需要对用于溶解的烧杯和玻璃棒进行洗涤，否则会影响配制结果，

故答案为：烧杯和玻璃棒；  

（5）若俯视容量瓶刻度线，导致定容后加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，会造成所配溶液的体积物质的量浓度偏高，

故答案为：偏高．