- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.10mol•L-1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、称量时用到托盘天平和药匙，溶解用到烧杯和玻璃棒，定容用到玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，故缺少仪器药匙和胶头滴管，故A错误；
B、溶解固体要在烧杯中进行，容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能用来溶解物质，故B错误；
C、定容时俯视，会造成液体低于刻度线V变小，根据c=
D、定容后翻转摇匀，发现液面下降，浓度不变，若又加入蒸馏水到刻度线，V增大，根据c=
故选C．
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．（填序号）
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为 0.30mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是______．
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）现将200mL 0.30mol/L的盐酸与50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（体积变化忽略不计），所得溶液中Cl-的物质的量浓度是______mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na2CO3固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有______g．
（5）在标准状况下，将______L HCl气体溶于1000mL水中（水的密度为1g/cm3），所得盐酸的密度为1.2g/cm3，溶质质量分数为36.5%．（保留小数点后一位）．
（6）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为______．
正确答案
12
B、D
12.5
B、C、A、F、E、D
BD
0.56
2
352.8
4：1
解析
解：（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：c=
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，不同体积的溶液浓度相同，密度相同，故答案为：B、D；
（3）①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓盐酸的体积为V，则有12mol/L×V=0.5L×0.3mol/L，则V=0.0125L，及12.5ml，故答案为：12.5；
②配制实验所需实验步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，故答案为：B、C、A、F、E、D；
③A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致液体体积偏小，溶液浓度偏低，故A错误；
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；
C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C错误；
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，会导致溶质物质的量偏多，溶液浓度偏高，故D正确．
故答案为：BD；
（4）所得溶液中Cl-的物质的量为：0.2L×0.3mol/L+0.05L×0.8mol/L×2=0.14mol，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是
溶液中n（HCl）=0.2L×0.3mol/L=0.06mol，
n（ CaCl2）=0.05L×0.8mol/L=0.04mol，
加入Na2CO3固体的物质的量为
发生反应有：2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
根据方程式可知：与盐酸反应的Na2CO3为0.03mol，CaCl2与反应的Na2CO3为0.02mol，所以生成的CaCO3的物质的量为0.02mol，CaCO3质量为100g/mol×0.02mol=2g，
故答案为：0.56；2；
（5）所得盐酸的物质的量浓度为：c=
所以HCl的体积为17.5mol×22.4L/mol=352.8L，
故答案为：352.8；
（6）将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合溶液，ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，根据氧化还原反应得失电子数目相等，
则发生反应为：10Cl2+20NaOH═NaClO+3NaClO3+16NaCl+H2O，
则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为16：（1+3）=4：1，
故答案为：4：1．
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）
正确答案
解析
解：A．定容时仰视液面，导致溶液的体积偏大，配制溶液浓度偏低，故A正确；
B．未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故B错误；
C．药品中含有少量氧化钠杂化，导致溶质的物质的量偏大，配制溶液浓度偏高，故C错误；
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，配制溶液浓度无影响，故D错误；
故选A．
配制500ml0.1mol/L Na2CO3溶液，其实验步骤可分为以下各步：
A、计算所需无水Na2CO3固体的质量为______g
B、用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
C、将烧杯中的溶液沿______小心地注入500ml的容量瓶中
D、将无水Na2CO3固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解后，冷却到室温
E、将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀．
F、容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1cm～2cm时，改用______蒸馏水至凹液面正好和刻度线相切．
（1）请填写以上空白；
（2）正确的操作顺序是（用字母填写）______；
（3）如果缺少B步操作，则配制的溶液浓度______（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同）；如果进行F步操作时，眼睛俯视液面，则配制的溶液浓度______．
正确答案
5.3
玻璃棒
胶头滴管
ADCBFE
偏小
偏大
解析
解：（1）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g；转移溶液时用玻璃棒引流，用胶头滴管定容，
故答案为：5.3；玻璃棒；胶头滴管；
（2）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以其操作顺序为：ADCBFE，故答案为：ADCBFE；
（3）如果缺少B步操作，导致溶质的物质的量偏小，则配制的溶液浓度偏小；如果进行F步操作时，眼睛俯视液面，导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏大，故答案为：偏小；偏大．
在实验室用98%的浓H2SO4配制250mL 8mol•L-1的硫酸时：
（1）所需要的玻璃仪器有______
（2）应将______缓缓倒入______中瓶不断搅拌．
（3）未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液浓度______（填“偏低”、“偏高”或“无影响”．）
正确答案
解：（1）用量筒量取浓硫酸，用烧杯稀释浓硫酸，用玻璃棒搅拌和引流，用250mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，所以所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒，
故答案为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒；
（2）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高溅出液体，故答案为：浓硫酸；水；
（3）浓硫酸稀释过程中放热，导致溶液温度高于室温，如果没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高．
解析
解：（1）用量筒量取浓硫酸，用烧杯稀释浓硫酸，用玻璃棒搅拌和引流，用250mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，所以所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒，
故答案为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒；
（2）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高溅出液体，故答案为：浓硫酸；水；
（3）浓硫酸稀释过程中放热，导致溶液温度高于室温，如果没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高．
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