- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
（2011秋•明光市校级期末）实验室需要480mL 0.4mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）______．
（2）本实验用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是：______．
（3）需要使用玻璃棒的操作有______（填序号）．
（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量NaCl时，把NaCl放在滤纸上称量______．
②容量瓶没有完全干燥______．
③称量用的是生锈砝码______．
正确答案
①②④③⑤
胶头滴管、500mL容量瓶
①②④
无影响
无影响
偏高
解析
解：（1）配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，配制500mL 0.4mol/L的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：①②④③⑤，
故答案为：①②④③⑤；
（2）配制该氯化钠溶液中需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为：胶头滴管、500mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；
（3）溶解氯化钠时需要使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解；转移溶液时需要使用玻璃棒引流，定容前需要洗涤玻璃棒，所以需要使用玻璃棒的操作有：①②④，
故答案为：①②④；
（4）①称量NaCl时，把NaCl放在滤纸上称量，不影响称量结果，对配制的溶液浓度无影响，
故答案为：无影响；
②容量瓶没有完全干燥，对溶质的物质的量及最终配制的溶液体积没有影响，所以不影响配制结果，
故答案为：无影响；
③称量用的是生锈砝码，称量的氯化钠的质量偏大，配制的溶液中氯化钠的物质的量偏大，配制结果偏高，
故答案为：偏高．
实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液． 应量取盐酸体积______mL． 除容量瓶外还需要的其它仪器______．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是______溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？
a．没有进行A操作______；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度______；
c．定容时俯视______．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度？______．
正确答案
解：（1）浓盐酸的物质的量浓度为：
故答案为：2.1；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；
（3）如果不将洗涤液都移入容量瓶，会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，所以将洗涤液都移入容量瓶；因为容量瓶只能盛放室温下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，故答案为：避免配制成的溶液浓度偏小；容量瓶只能盛放室温下的溶液；
（4）a．没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
c．定容时俯视偏低，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致配制溶液的浓度偏低，所以要重新配制，故答案为：重新配制．
解析
解：（1）浓盐酸的物质的量浓度为：
故答案为：2.1；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；
（3）如果不将洗涤液都移入容量瓶，会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，所以将洗涤液都移入容量瓶；因为容量瓶只能盛放室温下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，故答案为：避免配制成的溶液浓度偏小；容量瓶只能盛放室温下的溶液；
（4）a．没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
c．定容时俯视偏低，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致配制溶液的浓度偏低，所以要重新配制，故答案为：重新配制．
实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．
（1）求100ml 2mol/L氢氧化钠溶液中含有的溶质的物质的量和质量．
（2）若配制0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？
（3）完全中和50mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液，需要1mol/L的盐酸多少毫升？
正确答案
解：（1）n=CV=2mol/L×0.1L=0.2mol，m=CVM=2mol/L×0.1L×40g/mol=8g，故答案为：0.2mol，8g；
（2）设氢氧化钠的体积为V，则0.1mol/L×0.1L=2mol/L×V，V=
（3）盐酸和氢氧化钠反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，设需要1mol/L的盐酸体积为x．
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1mol 1mol
1mol/L×x 0.1mol/L×0.05L
x=
答：需要1mol/L的盐酸5毫升．
解析
解：（1）n=CV=2mol/L×0.1L=0.2mol，m=CVM=2mol/L×0.1L×40g/mol=8g，故答案为：0.2mol，8g；
（2）设氢氧化钠的体积为V，则0.1mol/L×0.1L=2mol/L×V，V=
（3）盐酸和氢氧化钠反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，设需要1mol/L的盐酸体积为x．
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1mol 1mol
1mol/L×x 0.1mol/L×0.05L
x=
答：需要1mol/L的盐酸5毫升．
配制250mL 1.0mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）在下列仪器中：A 托盘天平 B 量筒 C烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶
G 药匙 H 250mL容量瓶 I 胶头滴管 J 坩埚 需要用到的仪器有______
（2）所需NaOH固体质量为______克
（3）配制的实验步骤如下：
①计算 ②称量 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀其中第③、④、⑤步实验操作都要用到玻璃棒，作用分别是______，______，______．
（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是____________；
下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是______（填标号）
A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
D．向容量瓶中转移液体时不慎洒出
（5）从上述所配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，NaOH的质量为______，NaOH的物质的量为______．
（6）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
正确答案
ACDGHI
10.0
搅拌
引流
引流
用胶头滴管逐滴加水
当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水
B
1mol/L
0.4g
0.001mol
0.1mol/L
解析
解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：ACDGHI；
（2）NaOH的质量m=cvM=1.0mol•L-1×0.25L×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0；
（3）溶解用玻璃棒搅拌加速溶解，移液和定容时时玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；引流；
（4）完成后期加入少量水即定容的做法是：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水，故答案为：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水；
A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量，氢氧化钠易潮解导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低；
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液，导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高；
C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低；
D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低；
故选B；
（5）溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，所以其浓度仍是1 mol•L-1，m=CVM=1mol/L×0.01L×40g/mol=0.4g，n=CV=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，故答案为：1mol/L；0.4g；0.001mol；
（6）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，溶液的体积变为原来的10倍，则溶液的物质的量浓度变为原来的
实验室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL，请回答下列问题：
①用天平准确称取Na2CO3固体______g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②将①所得的溶液转移至______mL容量瓶中．
③用适量的蒸馏水洗涤______2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．
④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用______逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．若不慎超出该如何处理？______．
⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．最后若发现液面低于刻度线，还需补充加水吗？（填“需要”或“不需要”）______
⑥以下问题请在“A．偏小、B．偏大、C．无影响”中选择最合适的字母填空．
（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，则所得溶液的浓度会______；
（2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，则所得溶液的浓度会______；
（3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，则所得溶液的浓度会______；
（4）若在定容的过程之中，视线始终俯视刻度线，则所得溶液的浓度会______．
正确答案
5.3
500mL容量瓶
烧杯和玻璃棒
胶头滴管
重新配制
不需要
无影响
偏大
偏小
偏大
解析
解：①实验室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL，需要使用500mL规格的容量瓶配制，500mL 0.100mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.100mol/L×0.5L=0.05mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.05mol=5.3g，
故答案为：5.3；
②将溶解、冷却后的溶液转移到500mL容量瓶中，
故答案为：500mL容量瓶；
③转移完溶解的碳酸钠溶液后，需要对烧杯嗯哼玻璃棒进行洗涤，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡，
故答案为：烧杯和玻璃棒；
④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容，要逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；如加入蒸馏水超过了容量瓶刻度线，此次的配制失败，需要倒掉，重新配制，
故答案为：胶头滴管；重新配制；
⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．最后若发现液面低于刻度线，属于正常现象，不需要加入蒸馏水，否则影响配制结果，
故答案为：不需要；
⑥（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，少量的蒸馏水不需要溶质的物质的量及最终溶液体积，所以不影响配制结果，
故答案为：无影响；
（2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，导致配制的溶液平均偏小，所得溶液的浓度会偏大，
故答案为：偏大；
（3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，则所得溶液的浓度会偏小，
故答案为：偏小；
（4）若在定容的过程之中，视线始终俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，则所得溶液的浓度会偏大，
故答案为：偏大．
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