- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
（改编）下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、滴定时，当滴至待测液变色且半分钟不恢复即为滴定终点，故A错误．
B、氯化铁是强酸弱碱盐所以在水溶液中能水解，为抑制氯化铁水解，应向氯化铁溶液中加盐酸，所以配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度，故B正确．
C、二氧化碳和碳酸氢钠溶液不反应，所以不能除去一氧化碳中的二氧化碳，若要除去一氧化碳中的二氧化碳，应将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶，故C错误．
D、量筒的最小刻度是0.1mL，所以用10mL量筒不能量取8.58mL蒸馏水，只能量取小数点后一位液体的体积，故D错误．
故选B．
实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量______g
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______；
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是______；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线______．
正确答案
12.5
B、C、A、F、E、D
容量瓶盛放热溶液时，体积不准
A、B、C
宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
解析
解：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.25L×1.25mol•L-1×40g/mol=12.5g．
故答案为：12.5．
（2）配制溶液250mL，1.25mol/L的NaOH溶液，配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用天平称量氢氧化钠（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以操作顺序是B、C、A、F、E、D
故答案为：B、C、A、F、E、D．
（3）氢氧化钠溶解放出大量热，溶液具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积不准．
故答案为：容量瓶盛放热溶液时，体积不准
（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码），称取的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，移入容量瓶中的氢氧化钠质量减小，所配溶液浓度偏低；
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积降低，所配溶液浓度偏低；
D、定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
E、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．
故选：ABC
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．
故答案为：宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．
实验室用烧碱配制500mL 0.30mol/L的NaOH溶液．
（1）需称量______g的烧碱固体，固体应放在______中置于天平左盘称量．
（2）配制过程中，下列仪器中不需要的是（填符号）______．
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．漏斗
（3）实验所需的仪器除（2）中列出有用的仪器外，还缺少的仪器是______（填仪器名称）．
（4）由于操作不规范，使所配溶液的物质的量浓度偏低的是______；偏高的是______．
A．称量时间过长
B．定容时俯视刻度线
C．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再加水补充至刻度线．
正确答案
解：（1）实验室配制500mL 0.3mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为：0.5L×0.3mol/L×40g/mol=6.0g，氢氧化钠易潮解、具有腐蚀性，应放在小烧杯迅速称量．
故答案为：6.0；小烧杯．
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解（可以用量筒量水也可以不用），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
所以不需要量筒与漏斗．
故选：BD．
（3）由（2）的操作可知，需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．除（2）中列出的仪器，还需要托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管．
故答案为：托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管．
（4）A．称量时间过长，氢氧化钠潮解，实际称量氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；
B．定容时俯视刻度线，配制溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
C．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小．
所以浓度偏低的为AC；浓度偏高的为B．
故答案为：AC；B．
解析
解：（1）实验室配制500mL 0.3mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为：0.5L×0.3mol/L×40g/mol=6.0g，氢氧化钠易潮解、具有腐蚀性，应放在小烧杯迅速称量．
故答案为：6.0；小烧杯．
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解（可以用量筒量水也可以不用），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
所以不需要量筒与漏斗．
故选：BD．
（3）由（2）的操作可知，需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．除（2）中列出的仪器，还需要托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管．
故答案为：托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管．
（4）A．称量时间过长，氢氧化钠潮解，实际称量氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；
B．定容时俯视刻度线，配制溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
C．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小．
所以浓度偏低的为AC；浓度偏高的为B．
故答案为：AC；B．
（2012秋•佛山期末）某兴趣小组的同学，在配制0.5mol/L的Na2CO3溶液时有以下实验操作，其中会导致所配制的溶液浓度偏高的是（ ）
正确答案
解析
解：A、用生锈的砝码称量Na2CO3固体，根据药品的质量=砝码质量+游码质量，由于砝码质量偏大，导致称量的碳酸钠质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏高，故A正确；
B、容量瓶使用时含有少量的蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故B错误；
C、定容时水加多了，导致配制的溶液体积偏大，溶质的物质的量浓度偏低，故C错误；
D、定容时俯视读数，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液的物质的量浓度偏高，故D正确；
故选AD．
在配制250mL 2.0mol/LNaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．
所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶．
故选：A．
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