热门试卷

解：（1）设需要浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，V=0.0167L=16.7mL，故答案为：16.7；

（2）取量筒的体积应稍大于或大于量取溶液的体积，量取16.7mL浓硫酸应选50mL的量筒；配制100mL的溶液应选100mL的容量瓶，故选②③；

（3）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以所选的仪器还有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，

故答案为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

（4）操作中的两处明显错误：①未洗涤玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液的浓度偏低；

②定容后未摇匀，否则会造成试剂瓶中的溶液浓度不同；

故答案为：未洗涤玻璃棒；定容后未摇匀；

（5）①浓硫酸有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，会造成浓硫酸的浓度偏小，导致配制溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；

②用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒的刻度，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；

③配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液的体积也不影响溶质的物质的量，故无影响，故答案为：无影响；

④在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大，故答案为：偏大．

解：（1）分液漏斗用来萃取和分液，配制一定物质的量浓度溶液不用分液漏斗，故选C；还缺少玻璃棒，在浓盐酸稀释时用玻璃棒搅拌，转移液体时用玻璃棒引流，

故答案为：C；玻璃棒；搅拌；引流；

（2）质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的物质的量浓度为：c=c==≈12.1（mol/L），所需浓盐酸体积V==0.0083mL=8.3mL，量取8.3mL浓盐酸，需要选择10mL量筒，

故答案为：8.3；A；

（3）量取浓盐酸后，要进行的操作分别为：稀释、冷却、转移、洗涤、定容等步骤，正确的操作顺序为：③①④②，

故答案为：③①④②；

（4）配制过程中需要摇匀，而容量瓶带有瓶塞，为了避免摇匀时漏液，所以实验前必须检查容量瓶是否漏水，

故答案为：检查容量瓶是否漏水；

（5）由于摇匀后，在容量瓶的刻度线上方有部分溶液，所以溶液液面会低于刻度线，不需要专门处理，可以将配制的溶液直接转移到细口试剂瓶中，所以A正确，

故答案为：A；

（6）①容量瓶中有少量蒸馏水，未干燥即将溶液转入，不影响配制结果，

故选c；

②没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，

故选b；

③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，

故选a；

④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，导致溶液被稀释，溶液的浓度偏低，

故选b；

⑤定容时俯视容量刻度，导致液体体积低于刻度线，溶液的体积减少，配制的溶液浓度偏高，

故选a．