热门试卷

解：A、电解法冶炼活泼金属K、Ca，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得，故A错误；

B、电解法冶炼活泼金属Na、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得，故B正确；

C、热还原法冶炼较不活泼的金属Fe、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等），故C错误；

D、Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，故D错误．

故选B．

解：A．催化氧化阶段的反应是SO2被氧气氧化为SO3，然后吸收三氧化硫SO3+H2O=H2SO4制得H2SO4，故A正确；

B．海水提镁：Ca（OH）2加入海水溶液中，得到氢氧化镁沉淀，过滤得到Mg（OH）2↓，加入盐酸，得到氯化镁，电解MgCl2Mg+Cl2↑得到镁和氯气，故B正确；

C．氯化铝为共价化合物，冶炼铝时电解离子化合物氧化铝制取铝，故C错误；

D．赤铁矿的主要成分为氧化铁，高炉炼铁用还原剂还原赤铁矿，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故D正确；

故选C．

解：A．氧化铝能和强酸、强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，氧化铁、FeO、四氧化三铁、CuO都只能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故A正确；

B．用惰性电极电解电解质溶液时，阴极上阳离子放电顺序为Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，所以电解AlCl3、FeCl3溶液无法得到Al、Fe，故B错误；

C．AlCl3、FeCl3、CuCl2都是强酸弱碱盐，金属阳离子易水解生成氢氧化物和HCl，HCl易挥发，升高温度促进盐酸挥发，所以蒸干这几种物质最终得到氢氧化物，灼烧后得到金属氧化物，故C正确；

D．AlCl3、FeCl3、CuCl2都是强酸弱碱盐，金属阳离子易水解生成氢氧化物和HCl，可以加入盐酸抑制水解，所以配制AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液时均需加盐酸抑制水解，故D正确；

故选B．

解：A．合金的性质与组分金属的化学性质相同，但物理性质不同，故A正确；

B．工业上金属Mg可用电解法冶炼，故B错误；

C．金属阳离子得到电子被还原生成金属单质，为金属冶炼的本质，故C正确；

D．活泼金属对应的阳离子难以得到电子，难以冶炼，故D正确．

故选B．

解：A、加热氧化铝，不能制取金属铝，故A错误；

B、Mg是活泼金属，可以采用电解熔融氯化镁的方法来获得金属镁，故B正确；

C、加热碳酸钠，不分解，得不到单质钠，故C错误；

D、电解饱和食盐水得到的是氯气、氢气、氢氧化钠，得不到金属钠，故D错误．

故选B．

解：A、因金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大的关系，银和汞是不活泼金属，可以用热分解的方法冶炼，故A正确；

B、因某雨水的pH小于5.6，说明雨水中溶解了SO2或NO2，故B错误；

C、因八宝粥中的淀粉就是糖类，所以糖尿病人不能食用，故C错误；

D、根据原电池原理，镁条、铝片和稀NaOH溶液形成的原电池，铝片作负极，镁条作正极，不能说明镁比铝活泼，故D错误；

故选：A．

解：A．氯化铝为共价化合物，工业上电解熔融的氧化铝制铝，反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，故A错误；

B．镁在空气中燃烧时，发生如下反应：3Mg+N2Mg3N2，2Mg+O22MgO，2Mg+CO22MgO+C，故B错误；

C．海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，最后萃取，从海水中提取镁涉及反应有：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2，MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2•6H2OMgCl2+6H2O

MgCl2Mg+Cl2↑，只有电解氯化镁涉及氧化还原反应，故C错误；

D．铜表面形成的铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，[主要成分Cu2（OH）2CO3]，故D正确；

故选D．

解：A、钠是活泼金属，所以应采用电解法冶炼，故A正确．

B、镁是活泼金属，所以应采用电解法冶炼，故B错误．

C、铁是较活泼金属，应采用热还原法冶炼，还原剂为CO、C等，故C正确．

D、Hg性质较不活泼，可用加热氧化物的方法制备单质，故D正确．

故选B．