热门试卷

解：A．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故A错误；

B．工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正确；

C．氧化镁熔点高，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2↑，故C错误；

D．钠能与水反应，工业制钛：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，TiCl4+2Mg　Ti+2MgCl2，故D错误；

故选B．

解：A、工业上是电解熔融氯化钠制取金属钠，故A正确；

B、工业上是电解熔融氧化铝制取金属铝，氢氧化铝受热易分解为氧化铝，故B错误；

C、工业上是以石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃，故C正确；

D、粗硅的制备原理：焦炭在电炉中还原二氧化硅，故D正确．

故选B．

解：A、铷的金属活动性比镁强，故A错误；

B、已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg═MgCl2+2Rb（气），该条件下，生成物Rb为气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，平衡向正方向移动，所以反应可以不断向生成Rb（气）方向进行，故B正确；

C、MgCl2属于离子晶体、Rb属于金属晶体，Rb熔点较低，所以氯化镁熔点高于Rb，故C错误；

D、铷的单质化学性质活泼，单质状态不如化合态稳定．故D错误．

故选B．

解：A、SO2有毒，不能直接排放到空气中，故A错误；

B、反应的总反应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，故B正确；

C、在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，Cu的化合价由+1价升高为+2价，S的化合价由-2价升高为+4价，反应物中Cu2O只做氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；

D、精炼铜时，粗铜做阳极，与电源的正极相连，故D错误．

故选B．

解：A、Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备，故A正确；

B、金属铜的冶炼采用热还原法，故B错误；

C、金属银的冶炼采用热分解法，故C错误；

D、金属铁的冶炼采用热还原法，故D错误．

故选A．

解：A、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故A正确；

B、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故B正确；

C、Mg为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，而MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，故C错误；

D、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化钠的方法冶炼，故D正确．

故选：C．

解：A．金属镁是活泼金属，能和热水反应，不能用采用热还原法冶炼，通常采用电解法来冶炼MgCl2Mg+Cl2↑，故A错误；

B．Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，故B正确；

C．金属钠是活泼金属，采用电解法来冶炼，2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，故C正确；

D．Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，2HgO2Hg+O2↑，故D正确；

故选A．

解：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、AI一般用电解熔融的氯化物（AI是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，所以Fe通常采用热还原法冶炼，

故选C．