- 开发利用金属矿物和海水资源
- 共2554题
下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）
A2HgO
B4Al+3MnO2
C2MgO
D4CO+Fe3O4
正确答案
解析
解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；
B、因Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，故B正确；
C、Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故C错误；
D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确；
故选：C．
下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl
B．因为氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电，制铝：从铝土矿中获得氧化铝再电解熔融的氧化铝来获取金属铝，故B错误；
C．镁和热水反应生成氢氧化镁和氢气，不能用氢气还原氧化镁制取镁，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2
D．工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO+Fe2O3
故选D．
金属冶炼一般有下列四种方法：①焦炭法 ②水煤气（或H2、CO）法 ③活泼金属置换法④电解法．这四种方法在工业上均有应用．古代有：（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜．现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁．对它们的冶炼方法的分析，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．火烧孔雀石炼铜是采用的焦炭法来冶炼金属，Cu2（OH）2CO3
B．湿法炼铜就是用金属铁与铜的盐溶液反应，即铁与硫酸铜溶液（或氯化铜、硝酸铜溶液）反应，生成铜和硫酸亚铁（或氯化亚铁、硝酸亚铁），Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，用③，故B错误；
C．铝热法炼铬，三氧化二铬与铝发生铝热反应的方程式为：Cr2O3+2Al
D．从光卤石中炼镁，从海水或光卤石中先获得MgCl2•6H2O，然后制得无水MgCl2，金属镁是电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁的，用④，故D正确；
故选B．
下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、对废旧金属的最好处理方法是回收、再用，这样可以节约金属资源，故A正确；
B、根据金属提炼步骤分析，先要富集提高金属元素的含量，然后冶炼得到粗产品，再精炼，故B正确；
C、活泼金属的冶炼有电解法、加热分解法、置换法等，电解法是电解熔融物，故C错误；
D、还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等常用作金属冶炼时的还原剂，故D正确．
故选C．
（2014秋•乳山市校级月考）下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁，故A正确；
B、过氧化钠可以和水之间反应生成氢氧化钠，将淡黄色的过氧化钠粉末加入到石蕊试液中，石蕊试液先变蓝，过氧化钠具有氧化性，所以会褪色，故B错误；
C、合金性能一般优于纯金属，钢铁能形成原电池，所以钢铁比纯铁具有更好的抗锈蚀能力，故C错误；
D、乙醇和水是混溶的，不能用做萃取剂，故D错误．
故选A．
（化学-化学与技术）
Ⅰ．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3
请回答下列问题：
（1）冰晶石（Na3AlF6）的作用是______．
（2）电解生成的金属铝是在熔融液的______（填“上层”或“下层”）．
（3）电解时所消耗的电极是______（填“阳极”或“阴极”）．
（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要．在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成______（填代号）．
a．冰晶石 b．氧化铝 c．铝锭 d．硫酸铝
Ⅱ．钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在______部分发生反应
（2）炼钢时，除磷的化学方程式为______；加入硅、锰和铝的目的是______．
（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹______（填“前”或“后”）加入，原因是______．
（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是______．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作______．
正确答案
降低Al2O3的熔化温度
下层
阳极
c
炉身
2P+5FeO+3CaO
脱氧和调整钢的成分
后
避免Cr被氧化
CO
燃料
解析
解：Ⅰ．（1）工业上采用电解Al2O3来制取Al，因Al2O3的熔点较高，为节约能源，因此常采用冰晶石来降低Al2O3的熔点，故答案为：降低Al2O3的熔化温度；
（2）铝液、电解质（Na3AlF6、氧化铝等混合物）都是在融熔状态下，也就是液态，铝液密度较大，所以在下层，故答案为：下层；
（3）电解的阴极、阳极材料均由石墨材料做，因阳极上O2-失电子发生氧化反应生成O2，阳极材料与该极上生成的O2反应被消耗，故答案为：阳极；
（4）电解产生的铝要尽量以单质形式存在，并且铝和氧气能生成一层致密的氧化物薄膜，保护内部铝继续被氧化，所以将回收铝做成铝锭最好．故选：c；
Ⅱ．（1）铁矿石与高温煤气主要在炉身部分发生反应，在炉腰部分开始生成生铁和炉渣，故答案为：炉身；
（2）炼钢时，利用P、FeO、CaO反应生成Ca3（PO4）2和Fe：2P+5FeO+3CaO
故答案为：2P+5FeO+3CaO
（3）因为Cr易被氧化，为Cr被氧化，不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后，若氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去．故答案为：后；避免Cr被氧化；
③炼铁和炼钢生产中，CO是主要的还原剂，故尾气均含有的主要污染物是CO，一氧化碳会引起中毒，故需对其进行尾气处理．一氧化碳是一种很好的还原剂同时还是一种燃料，
故答案为：CO；燃料．
十九世纪中期，铝的价格十分昂贵，甚至超过了当时黄金的价格．这是因为（ ）
正确答案
解析
解：A、十九世纪中期，金属铝的制取还没有合理的方法，制取困难加之量少，导致价格过高，故A正确；
B、金属铝的化学性质不稳定，易在表面形成一层氧化膜，故B错误；
C、金属铝在自然界中排第三位，含量不少，故C错误；
D、金属铝的用途广不是制约金属铝价格贵的原因，生产厂家多，则生产的量可以多，关键是制备比较困难，故D错误．
故选A．
钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题．
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：______．
（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式______．
（3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀______．
正确答案
3CO+Fe2O3
2FeCl3+Fe=3FeCl2
BD
解析
解：（1）一氧化碳具有还原性，一氧化碳可以还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程为：3CO+Fe2O3
故答案为：3CO+Fe2O3
（2）氧化铁可以和盐酸之间反应生成氯化铁和水，当铁锈除净后，金属铁可以和氯化铁之间反应得到氯化亚铁，即2FeCl3+Fe=3FeCl2，
故答案为：2FeCl3+Fe=3FeCl2；
（3）B装置中，金属铁做原电池的正极，被保护，不易生锈，D装置中，金属铁作阴极，被保护起来，C装置具备金属生锈的条件，A装置中，金属铁是原电池的负极，易被腐蚀，
故答案为：BD；
下列有关工业生产的叙述中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，无法得到金属钠，必须通过电解熔融氯化钠获得金属钠和氯气，故A错误；
B、炼铁材料为铁矿石、焦炭、石灰石，普通玻璃的原料有：砂子，石灰石和纯碱，所以石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一，故B正确；
C、氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，其中氯化钙和次氯酸钙为漂白粉的主要成分，故C正确；
D、工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔，故D正确；
故选A．
下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A2NaCl（水溶液）
BCuO+H2 
CFe3O4+4CO
D2HgO 
正确答案
解析
解：A．金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融物的方法冶炼2NaCl
B．Cu属于中等活泼金属用热还原法冶炼，故B正确；
C．Fe属于中等活泼金属，工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故C正确；
D．Hg、Ag等不活泼金属采用热分解法冶炼，加热氧化汞可以获得金属汞，故D正确；
故选A．
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