热门试卷

2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂

(LiCoO2)、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机黏结剂。某回收工艺流程如下

(1)上述工艺回收到的产物有____________。

(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是___________。

(3)碱浸时主要反应的离子方程式为________________。

(4)酸浸时反应的化学方程式为________________。 最后一步过滤应________________。

(5)如何洗涤过滤后的Li2CO3固体？________________。

某铜矿石中含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2)，现采用酸浸法 从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。

回答下列问题：

(1)矿石在用稀硫酸处理的过程中发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、________________ （写其中2个）。

(2)将有机层和水层分离的操作方法叫_________ 实验室完成此操作所用到的一种主要仪器是________。

(3)“循环I”经多次循环后的水层1不能再循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是__________。

(4)写出电解过程中阴极发生反应的电极反应式：______________（两电极都是惰性电极）。

(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是__________________。

如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图：

结合流程图回答下列问题：

(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是____________（填化学式）。石油炼制和煤的干馏产品__________（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料。

(2)氧化铝熔点高达2050℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼过程中采取的措施是_________________________。

(3)在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是

______________________。

(4)工业上制取金属镁采取电解MgCl2的方法，电解反应方程式为____________，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？__________________。

从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为___________________。

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________________。

（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________（填化学式），写出该溶液的一种用途________________。

（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+) =________________。

铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。

（1）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：_____________________________、

 _____________________________。

（2）写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：______________________________。

（3）实验室中可用CO还原，在加热前应_______________，直到无_______________现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生_______________现象，未反应完全的CO_______________（填“能”、“不能”）排放到大气中，应做__________________处理。

完成下列化学反应方程式

（1）制聚乙烯_______________________

（2）汽油燃烧（以C8H18为例）_______________________

（3）湿法炼铜_______________________

（4）用磁铁矿（Fe3O4）冶炼铁 _______________________

（5）用铝矾土（Al2O3）冶炼铝_______________________

工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3、含Fe2O3、MgO等杂质）制取金属铝的工艺流程如下

请回答下列问题：

(1)在沉淀C中加入过量盐酸，过滤后得到滤液F，若要验证滤液F中含Fe3+，可取少量滤液并加入

________（填试剂名称）。

(2)在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：_______、趁热过滤、

_______、________、洗涤、干燥。

(3)生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O、CO2以外，另外一种物质是________（填化学式）。

(4)已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12。取适量的滤液F，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH= 13.0，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_________。

（三选一）【化学与技术】

钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

（ l ）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在________部分发生反应，在________部分开始生成生铁和炉渣。

（2）炼钢时，除磷的化学方程式为________；加入硅、锰和铝的目的是_____________ 。

（3）不锈钢含有的Cr 元素是在炼钢过程的氧吹________（填“前”或“后”）加入，原因是________________。

（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作________________。

钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在__________部分发生反应，在 __________部分开始生成生铁和炉渣。

(2)炼钢时，除磷的化学方程式为_________；加入硅、锰和铝的目的是_________。

(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_________(填“前”或“后”)加入，原因是_______________。

(4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。