- 来自石油和煤的两种基本化供原料
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烷烃分子中的基团：-CH3、-CH2-、
（1）烷烃分子中氢原子数n0与n1，n2，n3，n4之间的关系式是：n0=______或n0=______．
（2）烷烃分子中四种碳原子之间的关系为：n1=______．
（3）若某烷烃分子中n2=n3=n4=1，则满足此等式的分子结构可能有______种（填数字）．
正确答案
解：（1）由于烷烃的通式为CnH2n+2，C原子与H原子之间的数量关系为n0=2（n1+n2+n3+n4）+2，
伯、仲、叔、季碳原子上含有的H原子数目分别为3、2、1、0，所以C原子与H原子之间的数量关系为n0=3n1+2n2+n3，
故答案为：2（n1+n2+n3+n4）+2；3n1+2n2+n3；
（2）由（1）中可得，2（n1+n2+n3+n4）+2=3n1+2n2+n3，故n3+2n4+2=n1，
故答案为：n3+2n4+2；
（3）由（2）中n3+2n4+2=n1，当n2=n3=n4=1时，n1=5，碳原子总数为8，则该烷烃的分子式为C8H18，
满足n2=n3=n4=1的结构可能有3种：（CH3）3CCH（CH3）CH2CH3、（CH3）3CCH2CH（CH3）2、（CH3）2CHC（CH3）2CH2CH3．
故答案为：3．
解析
解：（1）由于烷烃的通式为CnH2n+2，C原子与H原子之间的数量关系为n0=2（n1+n2+n3+n4）+2，
伯、仲、叔、季碳原子上含有的H原子数目分别为3、2、1、0，所以C原子与H原子之间的数量关系为n0=3n1+2n2+n3，
故答案为：2（n1+n2+n3+n4）+2；3n1+2n2+n3；
（2）由（1）中可得，2（n1+n2+n3+n4）+2=3n1+2n2+n3，故n3+2n4+2=n1，
故答案为：n3+2n4+2；
（3）由（2）中n3+2n4+2=n1，当n2=n3=n4=1时，n1=5，碳原子总数为8，则该烷烃的分子式为C8H18，
满足n2=n3=n4=1的结构可能有3种：（CH3）3CCH（CH3）CH2CH3、（CH3）3CCH2CH（CH3）2、（CH3）2CHC（CH3）2CH2CH3．
故答案为：3．
下列说法不正确的是（ ）
A随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于
B戊烷的同分异构体有2种，其习惯命名分别为：正戊烷、异戊烷
CF2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
D原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素
正确答案
解析
解：A．根据烷烃的通式：CnH2n+2，当n增大时，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，当n无穷大时，无限趋近于
B．戊烷的同分异构体有3种，其习惯命名分别为：正戊烷、异戊烷、新戊烷，故B错误；
C．F2、Cl2、Br2、I2都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，故C正确；
D．原子序数为34号的元素位于周期表第四周期ⅥA族，故D正确．
故选B．
1molC4H10在氧气中完全燃烧，120℃时将气体产物作如下处理，试回答：
（1）若将气体先通过浓硫酸再通过碱石灰，则浓硫酸将增重______g，碱石灰将增重______g．
（2）若将气体通过碱石灰，则碱石灰将增重______g．
（3）若将气体通过过氧化钠，则过氧化钠将增重______g．
正确答案
解：燃烧反应为：2C4H10 +9O2
物质的量：1mol 4mol 5mol
物质质量：176g 90g
（1）先通过浓硫酸，后通过碱石灰，浓硫酸吸收水，质量增加90g，碱石灰吸收CO2，质量增加176g，故答案为：90；176；
（2）先通过碱石灰，它可以同时吸收水和二氧化碳，质量增加176g+90g=266g，故答案为：266；
（3）若将气体通过足量的过氧化钠，发生反应有两个：
2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2 固体质量增加
88g 32g 56g
176g 112g
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑ 固体质量增加
36g 32g 4g
90g 10g
所以此时Na2O2质量将增加：112g+10g=122g，故答案为：122．
解析
解：燃烧反应为：2C4H10 +9O2
物质的量：1mol 4mol 5mol
物质质量：176g 90g
（1）先通过浓硫酸，后通过碱石灰，浓硫酸吸收水，质量增加90g，碱石灰吸收CO2，质量增加176g，故答案为：90；176；
（2）先通过碱石灰，它可以同时吸收水和二氧化碳，质量增加176g+90g=266g，故答案为：266；
（3）若将气体通过足量的过氧化钠，发生反应有两个：
2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2 固体质量增加
88g 32g 56g
176g 112g
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑ 固体质量增加
36g 32g 4g
90g 10g
所以此时Na2O2质量将增加：112g+10g=122g，故答案为：122．
下列有机物的名称不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．2-甲基-4-乙基庚烷，符合烷烃的命名原则，故A正确；
B．3-甲基己烷，符合烷烃的命名原则，故B正确；
C．取代基的位次和应最小，应为：2，3-二甲基戊烷，故C错误；
D．2-甲基丁烷，符合烷烃的命名原则，故D正确．
故选C．
含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：
*燃烧热：1mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量．根据表中数据，下列判断错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃沸点升高．正戊烷在常温常压下已不是气体，正庚烷在常温常压下肯定不是气体，故A正确；
B、由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃燃烧热逐渐增大，成线性关系，故B正确；
C、由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都升高或增大，但并不成比例，故C正确；
D、由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都升高或增大，但并不成比例，故D错误．
故选：D．
关于有机物的说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，二者结构不同，所以沸点不同，异丁烷含有支链，则异丁烷的沸点小于正丁烷，故A正确；
B．乙烯、苯分子中所有原子共平面，但是乙酸分子中含有甲基，甲烷为正四面体结构，则乙酸分子中不可能所有原子共平面，故B错误；
C．分子式为C4H9Br为丁烷的一溴代物，因为丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，它们一溴代物的种数即为C4H9Br的种数，正丁烷分子中含有两种等效H，其一溴代物有2种；异丁烷分子中也含有两种等效H，其一溴代物也有两种，所以C4H9Br的同分异构体共4种，故C错误；
D．乙烯中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷为饱和烃，不与酸性高锰酸钾溶液反应，所有能够用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯，故D正确；
故选BC．
在烷烃（CnH2n+2）分子中的基团：-CH3、-CH2-、
（1）烷烃分子中氢原子总数n0与n1、n2、n3、n4之间的关系是n0=______ 或n0=______．
（2）四种碳原子数之间的关系为n1=______．
正确答案
3n1+2n2+n3
2（n1+n2+n3+n4）+2
n3+2n4+2
解析
解：（1）由于烷烃的通式为CnH2n+2，C原子与H原子之间的数量关系为n0=2（n1+n2+n3+n4）+2，
伯、仲、叔、季碳原子上含有的H原子数目分别为3、2、1、0，所以C原子与H原子之间的数量关系为n0=3n1+2n2+n3，
故答案为：3n1+2n2+n3；2（n1+n2+n3+n4）+2；
（2）由（1）中可得，2（n1+n2+n3+n4）+2=3n1+2n2+n3，故n3+2n4+2=n1，
故答案为：n3+2n4+2．
2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故A错误；
B、烷烃中每个碳原子都形成4个共价键，每个氢原子都形成一个共价键，所以每个原子都达到饱和，其通式为CnH2n+2，故B正确；
C、丁烷同分异构体的碳链结构有：
D、在光照条件下，烷烃能和氯气发生取代反应不是加成反应，故D错误；
故选B．
北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料为丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、丙烷分子中碳原子数大于甲烷，丙烷分子间作用力越强，故丙烷沸点高，更易液化，故A正确；
B、丙烷与乙烷都属于烷烃，为同系物，故B正确；
C、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故C正确；
D、丙烷是饱和烃，分子中不含有不饱和键，不能发生加成反应，故D错误．
故选：D
一般火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、同种原子组成的共价键为非极性键，故A正确；
B、甲烷、丙烷都属于烷烃，分子组成相差2个CH2原子团，属于同系物，故B正确；
C、烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，故C错误；
D、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故D正确；
故选C．
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