- 来自石油和煤的两种基本化供原料
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下列实验能成功的是（ ）
正确答案
解析
解：A．将乙醇与浓硫酸共热到170℃制备乙烯，140℃时生成的是乙醚，故A错误；
B．醛类能够与新制的氢氧化铜浊液反应生成红色沉淀，所以CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热可以观察到有红色沉淀产生，故B正确；
C．CH3CH2Br没有自由移动的离子，应向CH3CH2Br中先加入氢氧化钠，再加入硝酸酸化的硝酸银以检验溴元素，所以CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察则不能实现判断卤代烃的类型，故C错误；
D．苯和液溴在催化剂作用下反应生成溴苯，苯和溴水不反应，故D错误；
故选B．
已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃．某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）．
（1）仪器a的名称为______
（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理______．
（3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低．写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为
（4）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是______．
（5）某同学查文献得知：40%的乙烯利（分子式为C2H6ClO3P）溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图（夹持仪器略）．
正确答案
解：（1）乙醇易挥发，故需要冷凝管，A为球形冷凝管（或冷凝管），故答案为：球形冷凝管（或冷凝管）；
（2）利用乙醇在P2O5作催化剂的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，反应原理与浓硫酸作催化剂相似，只是反应条件不同，
乙醇发生了消去反应，反应方程式为：
故答案为：
（3）根据酯化反应规律为醇羟基去氢和酸去羟基，剩余部分连在一起，写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式为：
（4）乙醇具有挥发性，乙烯中可能混有乙醇，浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同时自身被还原成二氧化硫，
乙醇、二氧化硫和乙烯都能被高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，所以此装置不够严密，应先除去乙烯中混有乙醇和二氧化硫再检验乙烯，
故答案为：没有排除乙醇的干扰（或没有排除二氧化硫的干扰）；
（5）反应原理为固体和液体不加热制取气体，可选择与制取二氧化碳相似的装置，由圆底烧瓶和分液漏斗组成，在分液漏斗中装乙烯利，
烧瓶中装氢氧化钠固体，装置图为
故答案为：
．
解析
解：（1）乙醇易挥发，故需要冷凝管，A为球形冷凝管（或冷凝管），故答案为：球形冷凝管（或冷凝管）；
（2）利用乙醇在P2O5作催化剂的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，反应原理与浓硫酸作催化剂相似，只是反应条件不同，
乙醇发生了消去反应，反应方程式为：
故答案为：
（3）根据酯化反应规律为醇羟基去氢和酸去羟基，剩余部分连在一起，写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式为：
（4）乙醇具有挥发性，乙烯中可能混有乙醇，浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同时自身被还原成二氧化硫，
乙醇、二氧化硫和乙烯都能被高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，所以此装置不够严密，应先除去乙烯中混有乙醇和二氧化硫再检验乙烯，
故答案为：没有排除乙醇的干扰（或没有排除二氧化硫的干扰）；
（5）反应原理为固体和液体不加热制取气体，可选择与制取二氧化碳相似的装置，由圆底烧瓶和分液漏斗组成，在分液漏斗中装乙烯利，
烧瓶中装氢氧化钠固体，装置图为
故答案为：
．
关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、反应物是乙醇和过量浓硫酸的混合物，故A错误；
B、反应温度在140℃时，生成乙醚，170℃时生成乙烯，故B错误；
C、溶液加热为防暴沸，加入沸瓷片，故C正确；
D、为防倒吸，应先把导管从水中取出再熄灭酒精灯，故D错误．
故选C．
（1）实验室制取乙烯的化学方程式______，反应类型为______．
（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ______；Ⅱ______；Ⅲ；______Ⅳ______．（将下列有关试剂的序号填入空格内）
A．酸性KMnO4 B．品红溶液 C．NaOH溶液 D．浓H2SO4
（3）能说明二氧化硫气体存在的现象是______．
（4）装置Ⅱ中开始反应时的离子方程式是______．
（5）使用装置Ⅲ的目的是______．
（6）确证含有乙烯的现象______．
正确答案
解：（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，故答案为：CH3CH2OH
（2）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，因装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置II试管装有NaOH溶液除去SO2，装置III试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置IV 通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，
故答案为：B；C；B；A；
（3）装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，故答案为：Ⅰ中品红溶液褪色；
（4）装置Ⅱ试管装有NaOH溶液除去SO2，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（5）装置Ⅲ试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，故答案为：检验SO2是否除尽；
（6）装置Ⅳ通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故答案为：Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色；
解析
解：（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，故答案为：CH3CH2OH
（2）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，因装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置II试管装有NaOH溶液除去SO2，装置III试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置IV 通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，
故答案为：B；C；B；A；
（3）装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，故答案为：Ⅰ中品红溶液褪色；
（4）装置Ⅱ试管装有NaOH溶液除去SO2，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（5）装置Ⅲ试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，故答案为：检验SO2是否除尽；
（6）装置Ⅳ通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故答案为：Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色；
A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是（ ）
正确答案
解析
解：A、乙烯的制取，需要测量混合液的温度，控制温度在170℃，故A正确；
B、石油的分馏，利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；
C、银镜反应用温水浴加热即可，不用温度计控温，温度计不需要测量反应混合物温度，故C错误；
D、苯的硝化需要50-60摄氏度水浴，温度计在水浴，故D正确；
故选C．
实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170℃来制取．
1．请试着写出该反应的化学方程式______．
2．此实验常因温度过高而发生副反应，使反应混和物变黑并有刺激性气体生成．现设计实验以确认乙烯和刺激性气体．
现有试剂A：品红溶液，B：NaOH溶液，C：浓硫酸，D：酸性高锰酸钾溶液，E：溴水．
（1）图中①②③④装置可盛放的试剂是：②______，④______．（将有关试剂的序号填入空格内）
（2）使用装置②的目的是______．
（3）确证乙烯存在的现象是______．
正确答案
解：1．利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应CH3CH2OH 
故答案为：CH3CH2OH 
2．（1）因装置①用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置②试管装有NaOH溶液除去SO2，装置③试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置④通过高锰酸钾酸性溶液或溴水褪色检验乙烯，
故答案为：②中B、④中D或E；
（2）装置②试管装有NaOH溶液，使用装置②的目的是除去SO2，以免干扰乙烯的检验，
故答案为：除掉SO2以免干扰乙烯的检验；
（3）装置④通过高锰酸钾酸性溶液或溴水褪色检验乙烯，如果③中的品红不褪色，④中的高锰酸钾酸性溶液或溴水褪色，则证明有乙烯生成，
故答案为：装置③中品红溶液不褪色，装置④中溶液褪色；
解析
解：1．利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应CH3CH2OH
故答案为：CH3CH2OH
2．（1）因装置①用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置②试管装有NaOH溶液除去SO2，装置③试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置④通过高锰酸钾酸性溶液或溴水褪色检验乙烯，
故答案为：②中B、④中D或E；
（2）装置②试管装有NaOH溶液，使用装置②的目的是除去SO2，以免干扰乙烯的检验，
故答案为：除掉SO2以免干扰乙烯的检验；
（3）装置④通过高锰酸钾酸性溶液或溴水褪色检验乙烯，如果③中的品红不褪色，④中的高锰酸钾酸性溶液或溴水褪色，则证明有乙烯生成，
故答案为：装置③中品红溶液不褪色，装置④中溶液褪色；
根据乙烯的实验室制法，请回答以下相关问题：
（1）实验室制取乙烯反应原理______（写出相关方程式）
（2）根据反应原理从图1中找出制取乙烯的装置______（填序号）
（3）浓硫酸的作用是______
（4）为了防止混合液在受热时暴沸应如何处理______
（5）制取乙烯温度宜控制在170℃左右，温度过低，如140℃则发生的副反应是______（写出相关方程式）
（6）收集气体常用方法如图2所示，收集乙烯应该选用______（填序号）
正确答案
解：（1）乙醇与浓硫酸混合加热到170℃发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OH
故答案为：CH3CH2OH
（2）实验室中用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的反应为：CH3CH2OH
故答案为：C；
（3）浓硫酸不是反应物，是催化剂，反应中加快CH3CH2OH分子内脱水生成乙烯，所以浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用，
故答案为：催化剂和脱水剂；
（4）因乙醇的沸点低，易暴沸，所以加入沸瓷片作沸石，防暴沸，
故答案为：加沸石；
（5）乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃会发生分子间脱水2C2H5OH
故答案为：2C2H5OH
（6）乙烯密度与空气接近，不溶于水，不和水发生反应，所以选用排水法收集，
故选A．
解析
解：（1）乙醇与浓硫酸混合加热到170℃发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OH
故答案为：CH3CH2OH
（2）实验室中用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的反应为：CH3CH2OH
故答案为：C；
（3）浓硫酸不是反应物，是催化剂，反应中加快CH3CH2OH分子内脱水生成乙烯，所以浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用，
故答案为：催化剂和脱水剂；
（4）因乙醇的沸点低，易暴沸，所以加入沸瓷片作沸石，防暴沸，
故答案为：加沸石；
（5）乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃会发生分子间脱水2C2H5OH
故答案为：2C2H5OH
（6）乙烯密度与空气接近，不溶于水，不和水发生反应，所以选用排水法收集，
故选A．
（1）实验室制备乙烯的反应方程式是：______
（2）I、Ⅱ、Ⅲ、IV装置可盛放的试剂是I______；Ⅱ______；Ⅲ______；Ⅳ______．（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（3）能说明SO2气体存在的现象是______．
（4）使用装置II的目的是______．
（5）使用装置III的目的是______．
（6）确定含有乙烯的现象是______．
正确答案
CH3CH2OH
A
B
A
D
Ⅰ中品红溶液褪色
除去SO2，以免干扰乙烯的检验
检验SO2是否已经被完全除去
Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色
解析
解：（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OH 
故答案为：CH3CH2OH 
（2）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，因装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置II试管装有NaOH溶液除去SO2，装置III试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置IV 通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，
故答案为：A；B；A；D；
（3）装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，
故答案为：Ⅰ中品红溶液褪色；
（4）装置Ⅱ试管装有NaOH溶液，目的是除去SO2，以免干扰乙烯的检验，
故答案为：除去SO2，以免干扰乙烯的检验；
（5）装置Ⅲ试管通过品红溶液不褪色，从而确定SO2已除干净，
故答案为：检验SO2是否已经被完全除去；
（6）装置Ⅳ通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，如果Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明有乙烯生成，
故答案为：Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）装置中X仪器的名称：______；碎瓷片的作用是______
（2）A、B、C、D装置中可盛放的试剂是（从下列所给试剂中选出，填序号）：
①品红溶液，②NaOH溶液，③溴水，④KMnO4酸性溶液．
A．______；B．______；C．______；D．______
（3）能说明SO2气体存在的现象是______
（4）确证含有乙烯的现象是______
（5）乙烯与溴水反应的方程式为______．
正确答案
分液漏斗
防止暴沸
①
②
①
③或④
A中品红溶液褪色
装置C中的品红溶液不褪色，D中的高锰酸钾溶液（或溴水）褪色
Br2+CH2=CH2=BrCH2CH2Br
解析
解：（1）装置中X仪器可通过活塞控制滴加液体的速度来控制反应的快慢，所以它的名称是分液漏斗；实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃，因乙醇的沸点低，易暴沸，所以加碎瓷片防止暴沸，
故答案为：分液漏斗；防止暴沸；
（2）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，因装置A用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置B试管装有NaOH溶液除去SO2，装置C试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置D 通过高锰酸钾酸性溶液（或溴水）褪色检验乙烯，
故答案为：①；②；①；③或④；
（3）装置A用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，
故答案为：A中品红溶液褪色；
（4）因C中无二氧化硫，D中与高锰酸钾溶液（或溴水）作用的为乙烯，所以确证含有乙烯的现象是装置C中的品红溶液不褪色，D中的高锰酸钾溶液（或溴水）褪色，
故答案为：装置C中的品红溶液不褪色，D中的高锰酸钾溶液（或溴水）褪色；
（5）乙烯含有碳碳双键，能和溴反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为：Br2+CH2=CH2=BrCH2CH2Br，
故答案为：Br2+CH2=CH2=BrCH2CH2Br．
在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑．
（1）用编号为①→④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气．用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：______→______→______→______．
（2）实验的装置①中A瓶的现象是______；结论为______．B瓶中的现象是______；B瓶溶液作用为______．若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为______．
（3）装置 ③中加的固体药品是______以验证混合气体中有______．装置 ②中盛的溶液是______以验证混合气体中有______．
正确答案
④
③
①
②
品红褪色
混合气体中有二氧化硫
溴水褪色
将二氧化硫吸收完全
混合气体已无二氧化硫
无水硫酸铜
水蒸气
澄清石灰水
CO2
解析
解：
（1）检验二氧化硫用品红溶液，检验二氧化碳用澄清的石灰水，检验水蒸气用无水硫酸铜，因溶液中有水，所以先检验水蒸气，然后检验二氧化硫，同在检验二氧化碳之前用溴除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，
故答案为：④③①②；
（2）实验的装置①中A瓶装的是品红溶液，当混合气体通过A瓶时，品红褪色，说明产物中有二氧化硫；溴水能和二氧化硫反应，所以，二氧化硫能被溴水吸收，当混合气体再次通过品红时，不褪色说明品红已全部被吸收，
故答案为：品红褪色；混合气体中有二氧化硫；溴水褪色；将二氧化硫吸收完全；混合气体已无二氧化硫；
（3）装置③的作用为检验水蒸气的存在，白色无水硫酸铜变成蓝色晶体，说明有水蒸气存在，装置②的作用为检验二氧化碳的存在，当澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳存在，
故答案为：无水硫酸铜；水蒸气；澄清石灰水；CO2．
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