- 单质硫的同素异形体
- 共1305题
下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
① 金刚石与“足球烯”C60 ； ② 氧气（O2）与臭氧（O3）；
③ 16O、17O和18O； ④ CH4和CH3CH2CH3； ⑤ 乙烯和乙烷；
⑥ 
（1）同位素__________，
（2）同素异形体__________，
（3）同分异构体__________，
（4）同系物__________。
正确答案
（1）③
（2）①②
（3）⑦
（4）④⑥
有下列各组物质：(A)O2和O3； (B) 23592U和23892U； (C)CH3CH2CH2CH3和
(D)
（1）_________组两物质互为同位素；
（2）_________组两物质互为同素异形体；
（3）_________组两物质互为同系物；
（4）_________组两物质互为同分异构体；
（5）_________组两物质互为同一物质。
正确答案
（1）B
（2）A
（3）E
（4）C
（5）D
同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。
①
④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O； ⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑧氧气（O2）与臭氧（O3）。
正确答案
下列各组物质中
⑤ 
互为同位素的是；____________； 互为同素异形体是：____________；
互为同分异构体是：____________；互为同系物的是：____________。
正确答案
②；①；⑥；③
已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是____________，烧瓶中加入的试剂是____________。
（2）画出虚线框内的实验装置图并注明所加试剂____________，说明装置的作用________________________。
（3）装置B中盛放的试剂是____________（选填下列所给试剂的代码），实验现象为____________，化学反应方程式是____________，该反应属于四种基本反应类型中的____________反应。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。
___________________________________
（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。
___________________________________
（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。___________________________________。
正确答案
（1）浓盐酸；MnO2（2）
（3）A；有淡黄色沉淀生成；Na2S+Cl2==2NaCl+S↓；置换
（4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达到稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。
（5）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强（其他答案合理均可）
（6）不能，金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据，非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断（其他答案合理均可）
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