- 原电池原理的应用
- 共4430题
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
正确答案
解析
解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z．
故选C．
LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-→Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、锂作负极，负极上锂失电子发生氧化反应，所以电极反应式为Li-e-=Li+，故A错误；
B、正负极反应相加可得反应的电池总反应为2Li+FeS═Li2S+Fe，故B正确；
C、原电池工作时，较为活泼的单质锂作负极，该材料中Li的化合价为0价，故C错误；
D、充电时，阴极上电极反应式与原电池负极电极反应式正好相反，阴极上电极反应式为Li++e-=Li，故D错误；
故选B．
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+MnO2（s）+H2O（l）═ZnO （s）+Mn（OH）2 （s），下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据总反应可知Zn失去电子被氧化，为原电池的负极，故A正确；
B、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故B错误；
C、根据电池总反应式为：Zn（s）+MnO2（s）+H2O（l）═ZnO （s）+Mn（OH）2 （s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为MnO2（s）+2H2O（1）+2e-═Mn（OH）2 （s）+2OH-（aq），故C正确；
D、负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确．
故选B．
微生物燃料电池（Microbial Fuel Cell，MFC）是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置．最早用于有机废水处理，下图是利用微生物燃料电池处理含甲醛废水的装置，其中3是质子交换膜，下列有关说法不正确的是：（ ）
正确答案
解析
解：A．甲醛为负极，发生氧化反应，反应的电极反应式是HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，故A正确；
B．为防止负极甲醛被氧化而不能形成原电池反应，则负极所在的左室中需保持厌氧环境，故B正确；
C．NH4+在氧气的作用下生成NO3-，正极NO3-被还原生成N2，故C正确；
D．正极NO3-被还原生成N2，而不是氧气参加正极反应，故D错误．
故选D．
（2015秋•牡丹江校级期末）下列事实不用原电池原理解释的是（ ）
正确答案
解析
解：A．锌、铁和海水符合原电池构成条件，能形成原电池，船壳上装一定数量的锌块可以减少船体的腐蚀，可以用原电池原理解释，故A不选；
B、红热的铁丝与冷水接触，不能构成原电池，表面形成蓝黑色保护层是因为金属铁和水蒸气反应生成四氧化三铁的缘故，所以不能用原电池原理解释，故B选；
C．锌和和硫酸铜反应生成铜，铜、锌和稀硫酸能构成原电池，所以可以用原电池原理解释，故C不选；
D、烧过菜的铁锅加入清水放置，金属铁、C、盐水构成原电池，加速金属铁的腐蚀，所以可以用原电池原理解释，故D不选；
故选B．
扫码查看完整答案与解析