热门试卷

解：A．pH=1，则c（H+）=0.1mol/L，由电荷守恒可知3c（Fe3+）+2c（Cu2+）+c（H+）+2c（Fe2+）=2c（SO42-），且溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，由Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+可知，c（Fe2+）=0.2mol/L，可解得c（SO42-）=0.5mol/L，故A正确；

B．由电子转移方向可知X为负极，Y为正极，负极应为Cu，Y极的材料可以活泼性比铜弱的金属或非金属，故B错误；

C．Cu被氧化生成Cu2O，应为电解池的阳极反应，发生氧化反应，故C错误；

D．电极方程式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，当有0.1mol电子转移时，有0.05mol Cu2O生成，故D错误．

故选A．

解：A、甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；

B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B错误；

C、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；

D、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗280mL（标准状况下0.0125mol）O2，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，转移电子0.05mol，减小的氢离子是0.05mol，氢氧根离子是0.05mol，镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.05mol××58g/mol=1.45g固体，故D正确．

故选D．

解：该装置中氯原子在银电极上得电子发生还原反应，所以银作正极、铂作负极，

A．光照时，电流从正极银X流向负极铂Y，故A错误；

B．光照时，Pt电极作负极，负极上亚铜离子失电子发生氧化反应，电极反应式为）Cu+（aq）-e-=Cu2+（aq），故B错误；

C．光照时，该装置是原电池，银作正极，铂作负极，电解质中氯离子向负极铂移动，故C错误；

D．光照时，正极上氯原子得电子发生还原反应，负极上亚铜离子失电子，所以电池反应式为AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq），故D正确；

故选D．

解：A．该装置符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，故A正确；

B．该装置不能自发的进行氧化还原反应，且两个电极材料相同，故B错误；

C．该装置中两个电极材料相同，故C错误；

D．该装置不能构成闭合回路，故D错误；

故选A．