- 原电池原理的应用
- 共4430题
我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：此电池放电时的反应为LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2，正极反应为6H2O+6NiO（OH）+6e-=6Ni（OH）2+6OH-，负极反应为 LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O．由此可见储氢合金是还原剂，作原电池的负极．充电时的总反应为LaNi5+6Ni（OH）2=LaNi5H6+6NiOOH，阳极反应为6Ni（OH）2+6OH--6e-=6NiOOH+6H2O，阴极反应为LaNi5+6H2O+6e-=LaNi5H6+6OH-．
A、放电时是原电池，依据总反应化学方程式可知，储氢合金做电池的负极，故A错误；
B、充电时，储氢合金失电子发生氧化反应，作阴极，故B错误；
C、充电时电解池，阳极电极反应为：6Ni（OH）2+6OH-+6e-=6NiOOH+6H2O，氢氧根离子浓度减小，故C正确；
D、放电时，负极失电子发生氧化反应，电极反应为：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O，故D错误；
故选A．
如图装置中，能发生原电池反应的是（ ）
正确答案
解析
解：①中符合原电池的构成条件，能将化学能转化为电能，所以能构成原电池，故正确；
②该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故错误；
③该装置符合原电池构成条件，能将化学能转化为电能，所以能构成原电池，故正确；
④两个电极材料相同，不能构成原电池，故错误；
⑤该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故错误；
⑥该装置没有形成闭合回路，所以不能构成原电池，故错误；
故选D．
正确答案
解析
解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
C、甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故C正确；
D、甲、乙装置中铜都不参加反应，所以甲、乙溶液都不变蓝，故D错误；
故选C．
化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（ ）
正确答案
解析
解：A．化合价的升降为化学电池中反应的特征，故A不选；
B．化合反应不一定为氧化还原反应，故B不选；
C．氧化还原反应是化学电池的本质，故C选；
D．电能的储存不是电池的本质，故D不选；
故选C．
如图为水果电池的示意图，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据金属的活泼性知，Zn作负极，发生氧化反应质量减少，故A正确；
B、电子从负极沿导线流向正极，故B错误；
C、Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故C错误；
D、该装置能将化学能转化为电能，故D错误；
故选A．
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