- 原电池原理的应用
- 共4430题
（1）如图所示，组成一个原电池．
①当电解质溶液为稀硫酸时：
Cu电极是______（填“正”或“负”）极，其电极反应式为______；
②当电解质溶液为浓硝酸时：
Cu电极是______（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_______．
（2）请写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式______．
（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多．已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2标准燃烧热的热化学方程式：______．
正确答案
解：（1）①当电解质溶液为稀硫酸时，铁易失电子作负极、Cu作正极，正极上氢离子放电，Cu电极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：正；2H++2e-=H2↑；
②当电解质溶液为浓硝酸时，铁和浓硝酸发生钝化现象，所以铜易失电子作负极，负极上铜失电子生成铜离子，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故答案为：负；Cu-2e-=Cu2+；
（2）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，电池反应式为2CuSO4+2H2O
（3）4g H2的物质的量是2mol，4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，则1mol燃烧生成液态水时放热为285.8kJ，则氢气的燃烧热化学方程式为H2（g）+
解析
解：（1）①当电解质溶液为稀硫酸时，铁易失电子作负极、Cu作正极，正极上氢离子放电，Cu电极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：正；2H++2e-=H2↑；
②当电解质溶液为浓硝酸时，铁和浓硝酸发生钝化现象，所以铜易失电子作负极，负极上铜失电子生成铜离子，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故答案为：负；Cu-2e-=Cu2+；
（2）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，电池反应式为2CuSO4+2H2O
（3）4g H2的物质的量是2mol，4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，则1mol燃烧生成液态水时放热为285.8kJ，则氢气的燃烧热化学方程式为H2（g）+
①写出（3）中的电极反应：Fe：______、Zn：______．
②比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______（填序号）．
正确答案
2H++2e-═H2↑
Zn-2e-═Zn2+
（2）、（1）、（3）
解析
解：①（3）中Zn易失电子而作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，铁作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为，故答案为：2H++2e-═H2↑；Zn-2e-═Zn2+；
②金属被腐蚀快慢顺序是：原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极，（1）中铁发生化学腐蚀，（2）（3）发生电化学腐蚀，（2）中铁易失电子作负极而加速被腐蚀，（3）中锌作负极、铁作正极，所以铁被保护，则铁被腐蚀快慢顺序是（2）、（1）、（3），故答案为：（2）、（1）、（3）．
关于如图所示①、②两个装置的叙述评价正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．①外加电源，为电解池装置，②为原电池装置，为铜锌原电池，故A错误；
B．①外加电源，电解硫酸溶液，阳极上生成氧气，阴极生成氢气，硫酸浓度增大，②为原电池装置，正极不断消耗氢离子，硫酸浓度降低，故B正确；
C．②为原电池装置，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-═Zn2+，铜为正极发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，故C错误；
D．电解池工作时，阳离子向阴极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，故D错误．
故选B．
普通干电池中装有二氧化锰和其他物质，二氧化锰的作用是（ ）
正确答案
解析
解：普通干电池中二氧化锰作正极，锌作负极，正极上二氧化锰与H2反应，生成Mn2O3，根据电子注意守恒，氢气被氧化生成水，反应方程式为：2MnO2+H2=Mn2O3+H2O，故选B．
利用铜、锌片和200mL稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当硫酸全部被消耗完时，铜片上共产生3.36L（标准状况）气体．试计算：
（1）导线里通过的电子的物质的量为______；
（2）原稀硫酸溶液中H+的物质的量浓度为______．
正确答案
解：原电池的两个电极发生的电极反应是：正极：2H++2e-→H2↑，负极：Zn→Zn2++2e-，
铜片作正极产生3.36L（标准状况）氢气，即0.15mol的氢气，所以转移的电子为0.3mol，
溶液中的氢离子有0.3mol，所以原稀硫酸溶液中H+的物质的量浓度=
解析
解：原电池的两个电极发生的电极反应是：正极：2H++2e-→H2↑，负极：Zn→Zn2++2e-，
铜片作正极产生3.36L（标准状况）氢气，即0.15mol的氢气，所以转移的电子为0.3mol，
溶液中的氢离子有0.3mol，所以原稀硫酸溶液中H+的物质的量浓度=
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