- 原电池原理的应用
- 共4430题
下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A．该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A正确；
B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故B正确；
C．电镀时，镀层铜作阳极，镀件作阴极，电解过程中，铜离子在阴极析出，故C错误；
D．电解氯化铜溶液时，惰性电极作阳极，则阳极上氯离子放电生成氯气，无论阴极是否活泼，阴极上都是铜离子得电子生成铜，故D正确．
故选C．
下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液．
（1）该转化系统可以循环使用的化合物是______．
（2）电解系统中的阳极反应式：______．
正确答案
水
4OH--4e-=2H2O+O2↑
解析
解：（1）作原电池时，氢气燃烧生成水；作电解池时，电解的是水，生成氢气和氧气，氢气和氧气又作为原电池的原料最后生成水，故答案为：水．
（2）电解时，溶液中的氢氧根离子向阳极移动，在阳极上失去电子生成氧气和水，所以电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
等物质的量的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜-铁-稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少也少于b，．
故选A．
过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：
（1）写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：______．
（2）Na2O2、K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．则上述最适合的过氧化物是______．
（3）如图是硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池示意图．该电池工作时，正极的电极反应式为______．
（4）Na2CO3•xH2O2可消毒、漂白．现称取100g的Na2CO3•xH2O2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为______．
正确答案
解：（1）酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
（2）实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO2，故答案为：BaO2；
（3）如图正极是阳离子流向的一极，即过氧化钠所在的一极，发生还原反应，负一价的氧得电子生成氧负离子，跟水结合成氢氧根离子，即H2O2+2e-=2OH-，
故答案为：H2O2+2e-=2OH-；
（4）2Na2CO3•xH2O2
解析
解：（1）酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
（2）实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO2，故答案为：BaO2；
（3）如图正极是阳离子流向的一极，即过氧化钠所在的一极，发生还原反应，负一价的氧得电子生成氧负离子，跟水结合成氢氧根离子，即H2O2+2e-=2OH-，
故答案为：H2O2+2e-=2OH-；
（4）2Na2CO3•xH2O2
硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是（ ）
正确答案
解析
解：该装置电流计指针发生了偏转，说明有电流产生，则该装置为原电池，发生氧化还原反应，碘离子易失电子发生氧化反应，所以C1电极为负极、C2电极为正极，
A．C1电极上发生的反应是：2I--2e-=I2，故A正确；
B．电流从正极沿导线流向负极，所以电流方向是从C2到C1，故B错误；
C．盐桥中的K+离子向C2电极移动，故C错误；
D．二者没有直接接触，所以装置发生的总反应是2Hg2++2I-=2Hg++I2，故D错误；
故选A．
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