热门试卷

解：（1）铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，故答案为：负；氧化；

（2）较为活泼的金属锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；

（3）较为活泼的金属锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，锌片上观察到的现象为锌逐渐溶解；故答案为：Zn片溶解；

（4）铜锌原电池中，正极为较不活泼的铜，发生还原反应，故答案为：正；还原；

（5）铜锌原电池中，正极为较不活泼的铜，氢离子在正极上得电子生成氢气，电极反应为，2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；

（6）氢离子在正极上得电子生成氢气，则铜片上观察到的现象是有气泡生成，故答案为：有气泡生成．

解：（1）纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气生成，则b为铜，为正极；a为锌，为负极；b上氢离子得电子生成氢气，其电极反应式为：2H++2e-═H2↑，

故答案为：铜；2H++2e-═H2↑；

（2）如果将a、b两电极的电极材料对调，则右边为锌失电子作负极，左边为铜为正极，氢离子得电子生成氢气，则左边上有氢气生成，所以U形管中左端溶夜下降，右端溶夜上升；故答案为：左端溶夜下降，右端溶夜上升；

（3）当量筒中收集到672mL（标准状况下）气体，则n（H2）===0.03mol，已知b上的电极反应式为：2H++2e-═H2↑，则通过导线的电子的物质的量为0.06mol，a电极上的反应为：Zn-2e-═Zn2+，则溶解的Zn的物质的量为0.03mol，则减小的Zn的质量为65g/mol×0.03mol=1.95g，

故答案为：0.06；减小；1.95．

解：（Ⅰ）钢铁在空气酸度不大的环境中，形成原电池发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H20+4e-═40H-，

故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；

（Ⅱ）根据图知，（2）（3）装置是原电池，在（2）中，金属铁做负极，（3）中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以（2）＞（3），（4）（5）装置是电解池，（4）中金属铁为阴极，（5）中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即（5）＞（4），

根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，

所以铁腐蚀快慢顺序为：（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4），

故答案为：（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）；

（Ⅲ）①在铁件的表面镀铜，金属铜必须是阳极材料，发生电极本身失电子的氧化反应，且金属铁为阴极，则B发生电极反应：Cu2++2e-=Cu，

故答案为：铜；Cu2++2e-=Cu；

②镀铜铁中由于铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀，但是镀锌的铁镀层破损后，金属Zn为负极，金属铁为正极，正极金属被保护，

故答案为：镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护．