热门试卷

解：（1）根据电源的正负极可判断A、B、Fe、C分别为电解池的阴极、阳极、阴极、阳极，在阴极上发生还原反应，在阳极上发生氧化反应，在铁片上镀银时，镀层金属银为电解池的阳极，阳极上的电极反应式为Ag-e-=Ag+，镀件金属铁为电解池的阴极，阴极上的电极反应式Ag++e-=Ag，电解质溶液含有镀层金属离子，应为可溶性硝酸银溶液．

故答案为：阴极；Ag++e-=Ag；银； Ag-e-=Ag+；AgNO3；

（2）乙池电解NaCl溶液，阴极反应为：2H2O+2e-═H2↑+20H-，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，滴加酚酞溶液后，阴极溶液变红．阳极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，放氢生成碱型，所以溶液的PH值变大，生成氢气和氯气，所以要使溶液复原应加入只要通入氯化氢气体，

故答案为：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-；红；变大；HCl；

（3）甲槽阴极反应为Ag++e-=Ag，阴极增重4.32g，应为银的质量，n==0.04 mol，

转移的电子为0.04mol，两个电解池串联，转移的电子数目相等，乙槽阳极反应为2Cl--2e-═Cl2↑，

转移的电子为0.04mol时，在阳极上生成气体的物质的量为0.02mol，

放出气体在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，

设氢氧化钠的物质的量为x．

2NaCl+2H2O=Cl2↑+2NaOH+H2↑  转移电子

                 2mol        2mol

                  x          0.04mol 

所以x=0.04mol

氢氧化钠的物质的量浓度C==0.1mol/L，C（H+ ）==1×10-13mol/L

所以溶液的PH值为13．

故答案为：448；13．

解：（1）装置A符合原电池的构成条件：两个活泼性不同的电极，属于原电池，Zn失电子族负极，装置B符合电解池的构成条件，属于电解池；

故答案为：原电池；电解池；

（2）A中金属锌是负极，金属铜是正极，正极反应是：Cu2++2e-→Cu，故答案为：正；Cu2++2e-→Cu；

（3）石墨棒C2和原电池的负极相连，是阴极，石墨棒C1和原电池的正极相连，是阳极，该电极上氯离子失电子，发生氧化反应：2Cl--2e-→Cl2↑，在阴极上，氢离子放电产生氢气，2H++2e-→H2↑，所以氢离子浓度减小而氢氧根浓度增大，碱性增强，使酚酞变红，

故答案为：阳；电极上有气泡产生，无色溶液变红色；

（4）C2极发生的电极反应为：2H++2e-→H2↑，析出224mL（即0.01mol）气体（标准状态）时，转移电子数是0.02mol，所以锌极转移电子也为0.02mol，根据电极反应：Zn-2e-→Zn2+，消耗金属锌0.01mol，质量是0.01mol×65g/mol=0.65g，故答案为：0.65．

解：（1）A、B中没有两个活泼性不同的电极，故A、B错误；

C、两个电极材料相同，故C错误；

E、酒精不是电解质，故E错误；

H、没有构成闭合回路，故H错误；

D、F、G符合原电池的构成条件，故D、F、G正确；

故答案为：D、F、G；

（2）该原电池中石墨作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；

锌作负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+．

故答案为：Cu2++2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+．