- 原电池原理的应用
- 共4430题
某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑不能自发进行，所以必须设计成电解池，该反应中银失电子，所以银作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，该反应中氯化氢得电子生成氢气，则选取盐酸作电解质溶液，所以C选项符合条件，
故选C．
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
（1）现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，
B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
判断能否设计成原电池A．______B．______．（填“能”或“不能”）
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
①负极是______（填“锌”或“铜”），发生______反应（填“氧化”或“还原”）；
②正极的电极反应式为______；
③产生这些气体共需转移电子______mol．
正确答案
不能
能
锌
氧化
2H++2e-=H2↑
0.3
解析
解：（1）能设计成原电池的反应必须是自发的、放热的氧化还原反应，酸碱中和反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2是自发的、放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，
故答案为：不能，能；
（2）①铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，
故答案为：锌，氧化；
②铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，
故答案为：2H++2e-=H2↑；
③正极上生成氢气，当产生3.36L标准状况下的气体时转移电子的物质的量=
故答案为：0.3．
（1）电路中转移电子的物质的量为______．
（2）溶液中AgNO3的物质的量浓度变化了______．
正确答案
解：Cu片和Ag片及500mL AgNO3溶液组成的原电池中，正极：Ag++e-→Ag，负极：Cu-2e-→Cu2+，设电路中转移电子的物质的量为n，则正极质量增加108n，负极质量减少32n，所以108n+32n=14g，解得n=0.1mol，故答案为：0.1mol；
（2）当电路中转移0.1mol电子时，根据正极反应：Ag++e-→Ag，则减少的银离子物质的量为0.1mol，C=
解析
解：Cu片和Ag片及500mL AgNO3溶液组成的原电池中，正极：Ag++e-→Ag，负极：Cu-2e-→Cu2+，设电路中转移电子的物质的量为n，则正极质量增加108n，负极质量减少32n，所以108n+32n=14g，解得n=0.1mol，故答案为：0.1mol；
（2）当电路中转移0.1mol电子时，根据正极反应：Ag++e-→Ag，则减少的银离子物质的量为0.1mol，C=
（2014春•会宁县校级期中）某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和导电的非金属，如石墨，故A错误；
B．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，故B错误；
C．电子经过外电路由负极流向正极，溶液中由离子定向移动导电，氢离子在正极得到电子被还原生成氢气，故C正确；
D．铜锌原电池工作时，硫酸溶液中的H+流向铜片，故D错误．
故选C．
正确答案
解析
解：A．充电时，阴极上得电子发生还原反应，故A错误；
B．充电时，碳电极与电源的负极相连，故B错误；
C．放电时，碳电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，故C错误；
D．放电时，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，故D正确；
故选D．
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