- 铁盐和亚铁盐的相互转变
- 共25题
19．某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。
资料：
i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（H2O）6]3+；
[Fe（H2O）6]3+发生如下水解反应：
[Fe（H2O）6]3+（几乎无色） + nH2O 
ii． [FeCl4（H2O）2]-为黄色。
进行实验：
实验I：
实验II：
分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。
图1 Fe（NO3）3溶液透光率随温度变化曲线
图2 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线
（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是_______________。
（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4（H2O）2]-有关，支持此结论的实验现象是__________________。
（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色_________（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）由实验II，可以得出如下结论：
[结论一] FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4（H2O）2]- + 4H2O 
得出此结论的理由是_________。
[结论二] 结论一中反应的ΔH _________（填“>0”或“<0”）。
（5） 实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶
液，__________________（请描述必要的实验操作和现象）。
正确答案
（1）由已知：[Fe（H2O）6]3++ nH2O 
（2）试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液黄色。
（3）变深
（4）理由：升高或降低相同温度时，FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe（NO3）3溶液，说明在FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在[FeCl4（H2O）2]- +4H2O 
（5）先滴加HNO3，再滴加几滴NaCl溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。若通过以上操作，经由先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证明了（4）中结论一。
解析
（1）由题给信息和化学平衡知识进行分析解答；由于溶液中存在平衡：[Fe(H2O)6]3++ nH2O 
（2）通过对比可以看出试管②加入等量的HNO3后，溶液变为无色，而④中加入等量的HNO3后，溶液仍然为黄色，而②、④的区别为：②中含有[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n、④中含有[FeCl4(H2O)2]-；所以试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液黄色。
（3）由于透光率越小，溶液颜色越深；由实验II图1、2可知温度升高后，透光率减小，所以溶液颜色变深；
（4）由实验II图1、2可知升高或降低相同温度时，FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe(NO3)3溶液，则说明在FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在[FeCl4(H2O)2]- + 4H2O 
（5）要证明FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]- + 4H2O 
考查方向
以Fe3+在水溶液中的颜色变化探究Fe3+在水溶液中的行为，进而考查化学实验方案的设计能力和分析问题的能力。
解题思路
（1）由题给信息和化学平衡知识进行分析解答；
（2）通过对比可以看出试管②加入等量的HNO3后，溶液变为无色，而④中加入等量的HNO3后，溶液仍然为黄色，而②、④的区别为：②中含有[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n、④中含有
[FeCl4(H2O)2]-；
（3）由实验II图1、2可知温度升高后，透光率减小，所以溶液颜色变深；
（4）由实验II图1、2可知升高或降低相同温度时，FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe(NO3)3溶液，则说明在FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在[FeCl4(H2O)2]- + 4H2O 
（5）要证明FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]- + 4H2O 
易错点
不能准确观察和整合题给信息；不能通过实验现象准确分析反应实质，不能进行有效的实验设计和分析。
知识点
21.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是( ) A.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B.SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SC.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
正确答案
AB
知识点
21．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
正确答案
解析
A．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子，正确；B．C和Si，Se和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较，正确；C．因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成为FeI2，错误；D．浓硫酸氧化性很强，会将HBr氧化为Br2，错误。故选AB。
考查方向
解题思路
分子晶体的溶沸点要考虑是否有氢键的存在。I2的氧化性弱于Cl2，只能把铁氧化到亚铁。
易错点
由于各种物质组成和结构具有一定的差异性，运用类推法时一定不能完全照搬。
知识点
6．下列反应的产物中，只存在+3价铁元素或氮元素的是
正确答案
解析
A．过量的铁丝在氯气燃烧，只能生成FeCl3，故选A；
B．过量的铁粉与溴水反应，生成的溴化铁最终被过量的铁还原为溴化亚铁；
C．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；
D．2Cu(NO3)2 
考查方向
解题思路
熟悉相关物质的化学性质。
易错点
“过量的铁丝在氯气燃烧”与溶液中的过量铁的反应混淆而漏选A。
知识点
氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
8.试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式： 。
9.六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。再由FeCl3·6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是： 。
10.常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝ mol·L－1。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38）。
11.氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式 。
12.向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释 。
正确答案
2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－
解析
吸收剂Q为氯化亚铁，尾气主要成分为氯气，二者反应的离子方程式为：
2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－
考查方向
解题思路
本题首先分析氯化铁制备的工艺流程，得出两条制备线：主线是通过铁屑在氯气中燃烧得到氯化铁固体，再经过捕集、冷却直接得到无水氯化铁；支线是利用氯化亚铁吸收主线产生的尾气中的氯气，再向形成的氯化铁溶液中加入少量盐酸，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体，再在干燥的HCl气流中加热得到无水氯化铁。
易错点
本题容易在利用化学平衡移动的原理解释问题方面出现错误。
正确答案
蒸发浓缩 冷却结晶 将FeCl3·6H2O晶体在干燥的HCl气流中加热
解析
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；再由FeCl3·6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是：将FeCl3·6H2O晶体在干燥的HCl气流中加热
考查方向
解题思路
本题首先分析氯化铁制备的工艺流程，得出两条制备线：主线是通过铁屑在氯气中燃烧得到氯化铁固体，再经过捕集、冷却直接得到无水氯化铁；支线是利用氯化亚铁吸收主线产生的尾气中的氯气，再向形成的氯化铁溶液中加入少量盐酸，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体，再在干燥的HCl气流中加热得到无水氯化铁。
易错点
本题容易在利用化学平衡移动的原理解释问题方面出现错误。
正确答案
4.0×10－8
解析
常温下，溶液的pH＝4时，c(OH－)=1.0×10-10mol·L－1，而此时：
Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3+)×c3(OH－)=4×10－38，故可求出c(Fe3+)=4.0×10－8 mol·L－1
考查方向
解题思路
本题首先分析氯化铁制备的工艺流程，得出两条制备线：主线是通过铁屑在氯气中燃烧得到氯化铁固体，再经过捕集、冷却直接得到无水氯化铁；支线是利用氯化亚铁吸收主线产生的尾气中的氯气，再向形成的氯化铁溶液中加入少量盐酸，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体，再在干燥的HCl气流中加热得到无水氯化铁。
易错点
本题容易在利用化学平衡移动的原理解释问题方面出现错误。
正确答案
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
解析
SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
考查方向
解题思路
本题首先分析氯化铁制备的工艺流程，得出两条制备线：主线是通过铁屑在氯气中燃烧得到氯化铁固体，再经过捕集、冷却直接得到无水氯化铁；支线是利用氯化亚铁吸收主线产生的尾气中的氯气，再向形成的氯化铁溶液中加入少量盐酸，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体，再在干燥的HCl气流中加热得到无水氯化铁。
易错点
本题容易在利用化学平衡移动的原理解释问题方面出现错误。
正确答案
Fe(OH)3 Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++ 3H2O
解析
氯化铁溶液中的Fe3+会发生如下水解：Fe3++ 3H2O
考查方向
解题思路
本题首先分析氯化铁制备的工艺流程，得出两条制备线：主线是通过铁屑在氯气中燃烧得到氯化铁固体，再经过捕集、冷却直接得到无水氯化铁；支线是利用氯化亚铁吸收主线产生的尾气中的氯气，再向形成的氯化铁溶液中加入少量盐酸，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体，再在干燥的HCl气流中加热得到无水氯化铁。
易错点
本题容易在利用化学平衡移动的原理解释问题方面出现错误。
14．已知：2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
下列有关说法中，不正确的是
A还原性：I－＞Fe2＋＞Br－
B原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol
C当通入1mol Cl2时，溶液中已发生的反应为2Fe2＋＋Cl2
D原溶液中n（Fe2＋） ：n（I－） ：n（Br－）＝2 ：1 ：3
正确答案
解析
A.根据还原剂还原性强于还原产物的判断方法，可知该选项正确。
B.从图形的各曲线的起点能判断出各离子的起始物质的量分别为2/4/6mol，通入氯气后，根据还原性的强弱能判断出离子的分别为碘离子、亚铁离子、溴离子，故正确。
C.通入氯气先氧化碘离子，1mol氯气恰好能完全氧化溶液中的碘离子，故错误。
D.根据B的分析可知该选项正确。
考查方向
解题思路
找准图形中关于离子物质的量的关系，准确判断出氧化性和还原性强弱得出反应的发生顺序。
易错点
氧化性、还原性强弱的比较，离子反应与量的关系
知识点
高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4。
23.仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。
24.Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是__________________。
25.在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式___________；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是____________________。
26.制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。 ①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）______________、___________，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________②晶体用乙醇洗涤的原因是________________________。
正确答案
和氯气反应制备KClO
解析
从题意中不难发现该装置目的是制备KClO，因此必须氯气与氢氧化钾反应，从实验的绿色、环保角度就不难发现D需要吸收尾气。
考查方向
解题思路
物质制备是中学化学实验教学的重要组成部分,也是高考对学生实验综合分析能力考查的重要载体,题型多变、涉及知识面广、思维发散空间大,这类题目或重现课本重要实验、或整合课本实验、或对课本实验进行探究创新,立足教材而又高于教材，准确把握制备物质的性质，充分考虑实验设计的安全、科学、合理、严谨、绿色。
易错点
题目给出的物质性质信息理解偏差
正确答案
装置C加冰水浴冷却
解析
因为Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。所以过程中必须保重反应物浓度较低且温度不能过高，这就必须采用冷却装置。
考查方向
解题思路
物质制备是中学化学实验教学的重要组成部分,也是高考对学生实验综合分析能力考查的重要载体,题型多变、涉及知识面广、思维发散空间大,这类题目或重现课本重要实验、或整合课本实验、或对课本实验进行探究创新,立足教材而又高于教材，准确把握制备物质的性质，充分考虑实验设计的安全、科学、合理、严谨、绿色。
易错点
题目给出的物质性质信息理解偏差
正确答案
2Fe(NO3)3 + 3KClO +10 KOH = 2K2FeO4 +3KCl + 6KNO3+5H2O 生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下会发生分解
解析
滴加顺序的改变对实验结果影响较大，将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，意味着硝酸铁溶液开始过量溶液中存在大量的三价铁离子，而Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解目标产物，所以需要避免Fe3＋的出现，化学方程式的书写需要准确判断反应物和生成物，可知该反应为氧化还原反应，配平需要采用氧化还原配平方法保证得失电子相等。
考查方向
解题思路
物质制备是中学化学实验教学的重要组成部分,也是高考对学生实验综合分析能力考查的重要载体,题型多变、涉及知识面广、思维发散空间大,这类题目或重现课本重要实验、或整合课本实验、或对课本实验进行探究创新,立足教材而又高于教材，准确把握制备物质的性质，充分考虑实验设计的安全、科学、合理、严谨、绿色。
易错点
题目给出的物质性质信息理解偏差
正确答案
①Fe(OH)3 K2FeO4 滤纸在强碱条件下易被腐蚀②乙醇挥发时带走水分，防止K2FeO4与水发生反应
解析
粗产品为固体混合物，且氢氧化铁是一种难溶物质，根据可溶于水这一特征，采用重结晶的方法能将其分离，因此第一次分离的固体为氢氧化铁，第二次应用到重结晶方法，分理处的固体为K2FeO4 ，为除去水分达到干燥，利用乙醇的易挥发性带走固体表面的水
考查方向
解题思路
物质制备是中学化学实验教学的重要组成部分,也是高考对学生实验综合分析能力考查的重要载体,题型多变、涉及知识面广、思维发散空间大,这类题目或重现课本重要实验、或整合课本实验、或对课本实验进行探究创新,立足教材而又高于教材，准确把握制备物质的性质，充分考虑实验设计的安全、科学、合理、严谨、绿色。
易错点
题目给出的物质性质信息理解偏差
9．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2．2H2O，工艺流程如下：
已知： ①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4
②BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2·2H2O的相对分子质量是244
回答下列问题：
（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式___________________
（2）SiCl4用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为___________________
（3）加钡矿粉调节pH=7的作用是①使Fe3+完全沉淀；②______________________
（4）调节pH=7后，此时溶液中Fe3+的浓度为___________________。KSP[Fe(OH)3]=4.0
（5）生成滤渣A的离子方程式___________________________
（6）BaCl2滤液经_________、________、过滤、________，再经真空干燥后得到BaCl2．2H2O
（7）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O________吨。
正确答案
（1）SiCl4+4H2O＝H4SiO4↓+4HCl
（2）SiCl4（g）+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g) △H＝ +236 kJ/mol
（3）使BaCO3转化为BaCl2
（4）2.2×10-17mo/L
（5）Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓
（6）蒸发浓缩，降温结晶 洗涤
（7）9.76
解析
水解方程式为SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl，将方程式SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=+47kJ/mol和SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=+189kJ/mol相加得SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol，
故答案为：SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol；使Fe3+完全沉淀；盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡和二氧化碳、水，加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2，同时使使Fe3+完全沉淀，故答案为：使Fe3+完全沉淀，使BaCO3转化为BaCl2；从溶液中制取固体的方法是：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤，故答案为：蒸发浓缩；过滤．计算需要应用元素守恒。
考查方向
主要考查学生物质分离提纯、元素守恒、化学反应与能量变化、难溶电解质的沉淀溶解平衡计算、离子反应方程式书写
解题思路
工业流程解题的基本思路和原则是“更好、更快、更经济、更环保”
易错点
题干信息提取、热化学方程式书写注意事项、物质分离提纯发选择
知识点
19．草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：
（1）配制硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液时，需加少量硫酸，目的是_______________。
（2）加热到沸腾时发生反应的化学方程式为______________________。
（3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液变为棕黄色， 同时有气体生成。已知反应中MnO4-转化为无色的Mn2+，则该过程中被氧化的元素是_________。若反应中消耗l mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的n(KMnO4)=______。
（4）草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热分解，结果如下图所示(TG％表示残留固体质 量占原样品总质量的百分数)，请回答下列问题：
①A→B发生反应的化学方程式为________________。
②精确研究表明，B→C实际上是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体相对分子质量较第一步大，则第一步释放的气体的化学式是_______；释放第二种气体时的化学方程式为___________。
正确答案
（1）抑制Fe2+水解；
（2）(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O＝FeC2O4·2H2O↓+H2SO4+(NH4)2SO4；
（3）铁、碳；0.6mol；
（4）①FeC2O4·2H2O
解析
（1）Fe2+易水解，配制硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液时，需加少量硫酸，目的是抑制Fe2+水解；
（2）加热到沸腾时，(NH4)2Fe(SO4)2和H2C2O4反应生成FeC2O4·2H2O、H2SO4、(NH4)2SO4；化学方程式为(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O＝FeC2O4·2H2O↓+H2SO4+(NH4)2SO4；
（3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成。说明亚铁离子被氧化成铁离子，同时生成了二氧化碳，，则该过程中被氧化的元素是铁、碳；若反应中消耗l mol FeC2O4·2H2O，失电子为3mol，则参加反应的n(KMnO4)=0.6mol；
（4）FeC2O4·2H2O相对分子质量为180，设FeC2O4·2H2O为1mol，第一步反应后减少36g，正好是2molH2O；第二步反应后，剩余质量为72g，是FeO；第二步生成气体72g，是一氧化碳和二氧化碳的混合气体，物质的量之比1:1；
①通过剩余固体的质量可知，过程Ⅰ发生的反应是草酸亚铁晶体受热失去结晶水，反应的化学方程式为：FeC2O4·2H2O
②精确研究表明，B→C实际上是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体相对分子质量较第一步大，则第一步释放的气体的化学式是CO；释放第二种气体时的化学方程式为FeCO3
考查方向
解题思路
（1）Fe2+易水解，配制硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液时，需加少量硫酸，目的是抑制Fe2+水解；
（2）加热到沸腾时，(NH4)2Fe(SO4)2和H2C2O4反应生成FeC2O4·2H2O、H2SO4、(NH4)2SO4；
（3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成。说明亚铁离子被氧化成铁离子，同时生成了二氧化碳，，则该过程中被氧化的元素是铁、碳；若反应中消耗l mol FeC2O4·2H2O，失电子为3mol，则参加反应的n(KMnO4)=0.6mol；
（4）FeC2O4·2H2O相对分子质量为180，设FeC2O4·2H2O为1mol，第一步反应后减少36g，正好是2molH2O；第二步反应后，剩余质量为72g，是FeO；第二步生成气体72g，是一氧化碳和二氧化碳的混合气体，物质的量之比1:1；
①通过剩余固体的质量可知，过程Ⅰ发生的反应是草酸亚铁晶体受热失去结晶水，反应的化学方程式为：FeC2O4·2H2O
②精确研究表明，B→C实际上是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体相对分子质量较第一步大，则第一步释放的气体的化学式是CO；释放第二种气体时的化学方程式为FeCO3
易错点
加热分解产物分析
知识点
12. 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是
正确答案
解析
A．检验氯元素时，在碱性条件下水解生成氯，常用AgNO3溶液检验，但不能用硫酸酸化，否则生成硫酸银沉淀，干扰试验现象，应加入硝酸酸化，故A错误；
B．盐酸与KMnO4发生氧化还原反应，导致KMn04变质，酸化时，应用硫酸，故B错误；
C．硝酸与Fe2+发生氧化还原反应，不能用硝酸酸化，应用非氧化性酸酸化，故C错误；
D．硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中是否含有SO42-时，先用盐酸酸化，可排除亚硫酸根离子的干扰，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，反之则没有，故D正确．
考查方向
解题思路
A．检验氯元素时，在碱性条件下氯乙烷水解生成氯；
B．盐酸与KMnO4发生氧化还原反应；
C．硝酸与Fe2+发生氧化还原反应；
D．硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
易错点
1、本题考查实验中的酸化，明确离子的性质及离子的检验是解答本题的关键。
2、盐酸与KMnO4发生氧化还原反应，导致KMn04变质。
知识点
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