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1 简答题 · 11 分

19.某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。

资料:

i.Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在,如[Fe(H2O)6]3+

[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应:

[Fe(H2O)6]3+(几乎无色) + nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色) + nH3O+n = 0~6) ;

ii. [FeCl4(H2O)2]-为黄色。

进行实验:

实验I:

实验II:

分别用试管①、③中的试剂作为待测液,用色度计测定其透光率。透光率越小,溶液颜色越深;透光率越大,溶液颜色越浅。

图1 Fe(NO33溶液透光率随温度变化曲线

图2  FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

(1)实验I中,试管②溶液变为无色的原因是_______________。

(2)实验I中,试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关,支持此结论的实验现象是__________________。

(3)由实验II图1、2可知:加热时,溶液颜色_________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。

(4)由实验II,可以得出如下结论:

[结论一] FeCl3溶液中存在可逆反应:[FeCl4(H2O)2]- + 4H2O [Fe(H2O)6]3+ + 4Cl-

得出此结论的理由是_________。

[结论二] 结论一中反应的ΔH _________(填“>0”或“<0”)。

(5) 实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一。实验方案:取试管①中溶

液,__________________(请描述必要的实验操作和现象)。

1 简答题 · 4 分

21.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是(   ) A.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子B.SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2SC.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

1 多选题 · 4 分

21.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

ACO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子

BSiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2S

CFe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3

DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

1 单选题 · 3 分

6.下列反应的产物中,存在+3价铁元素或氮元素的是

A过量的铁丝在氯气燃烧

B过量的铁粉与溴水反应

C烧碱溶液吸收NO2

D硝酸铜受热分解

1 简答题 · 14 分

氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:

8.试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式:                                    

9.六水合氯化铁在水中的溶解度如下:

从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是:加入少量盐酸、                        、过滤、洗涤、干燥。再由FeCl3·6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是:                       

10.常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH=4时,溶液中c(Fe3+)=     mol·L-1。(常温下Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38)。

11.氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式                                                                           

12.向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀,写出该沉淀的化学式         。请用平衡移动的原理,结合必要的离子方程式,对此现象作出解释                           

1 单选题 · 3 分

14.已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br,2Fe3++2I=2Fe2++I2

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

下列有关说法中,不正确的是

A还原性:I>Fe2+>Br

B原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol

C当通入1mol Cl2时,溶液中已发生的反应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl

D原溶液中n(Fe2+) :n(I) :n(Br)=2 :1 :3

1 简答题 · 11 分

高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置(夹持仪器已略去)制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO33溶液的反应制备K2FeO4查阅资料知K2FeO4的部分性质如下:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液;②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解;④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。请回答下列问题:

23.仪器C和D中都盛有KOH溶液,其中C中KOH溶液的用途是_________________。

24.Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO,需要将反应温度控制在0~5℃下进行,在不改变KOH溶液浓度的前提下,实验中可以采取的措施是__________________。

25.在搅拌下,将Fe(NO33饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4,写出该反应的化学方程式___________;该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中,其原因是____________________。

26.制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。一种提纯方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中,用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥。 ①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是(填化学式)______________、___________,过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________②晶体用乙醇洗涤的原因是________________________。

1 简答题 · 15 分

9.多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”,制备中副产物以SiCl4为主,它环境污染很大,能遇水强烈水解,放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3,且含有铁、镁等离子),制备BaCl2.2H2O,工艺流程如下:

已知: ①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4

②BaCO3的相对分子质量是197;BaCl2·2H2O的相对分子质量是244

回答下列问题:

(1)SiCl4发生水解反应的化学方程式___________________

(2)SiCl4用H2还原可制取纯度很高的硅,当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量,则该反应的热化学方程式为___________________

(3)加钡矿粉调节pH=7的作用是①使Fe3+完全沉淀;②______________________

(4)调节pH=7后,此时溶液中Fe3+的浓度为___________________。KSP[Fe(OH)3]=4.0

(5)生成滤渣A的离子方程式___________________________

(6)BaCl2滤液经_________、________、过滤、________,再经真空干燥后得到BaCl2.2H2O

(7)10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O________吨。

1 简答题 · 12 分

19.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体,难溶于水,受热易分解,是生产锂电池的原材料,也常用作分析试剂及显影剂等,其制备流程如下:

(1)配制硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液时,需加少量硫酸,目的是_______________。

(2)加热到沸腾时发生反应的化学方程式为______________________。

(3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,溶液变为棕黄色,    同时有气体生成。已知反应中MnO4-转化为无色的Mn2+,则该过程中被氧化的元素是_________。若反应中消耗l mol FeC2O4·2H2O,则参加反应的n(KMnO4)=______。

(4)草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热分解,结果如下图所示(TG%表示残留固体质    量占原样品总质量的百分数),请回答下列问题:

①A→B发生反应的化学方程式为________________。

②精确研究表明,B→C实际上是分两步进行的,每一步只释放一种气体,第二步释放的气体相对分子质量较第一步大,则第一步释放的气体的化学式是_______;释放第二种气体时的化学方程式为___________。

1 单选题 · 4 分

12. 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理正确的是

A检验氯乙烷中的氯元素,加碱溶液加热后,用稀硫酸酸化后,再检验

B为提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将KMnO4溶液酸化

C抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化

D鉴别溶液中是否有SO42—溶液可用盐酸酸化

下一知识点 : 铜金属及其重要化合物的主要性质
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