热门试卷

A．亚铁离子和碘离子都具有还原性，向FeI2溶液中滴入过量溴水，亚铁离子和碘离子按比例关系都被氧化；所以反应的离子方程式应该为：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-，A错误；

B．将Na2O2放入H2O中有氧气生成，所以所以反应的离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑，B错误；

C．由于滴入少量Ba(OH)2溶液，所以Ba(OH)2溶液中离子要完全参加反应，所以所以反应的离子方程式应该为:2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O，C错误；

D．稀盐酸与84消毒液混合后C1-与C1O-在酸性条件下发生氧化还原反应生成了C12；D 正确；

分析题目所给的量，显然I-过量，②遇阴离子自然会沉淀。，所以不对。

      由题意知反应后溶液中溶质只有Fe(NO3)2,n(HNO3)=0.12×4＝0.48mol,由N守恒有2n[Fe(NO3)2]+n(NO)=n(HNO3)代入数据2n[Fe(NO3)2]+1.344/22.4=0.48，n(Fe)＝n[Fe(NO3)2]=0.21mol；

A.分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，其中碳酸氢钠受热分解能产生水珠，碳酸钠受热不分解，产生水珠的原因是固体受潮所致，因此产生水珠不能作为判断物质分解的唯一依据。

B.苯酚与溴水发生取代反应，生成的三溴苯酚难溶于水，所以观察到白色沉淀。

C.实验现象说明有碘单质生成，根据氧化性强弱比较规则：氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性：Cl2＞I2正确。

D.实验现象说明变化过程生成了三价铁，说明Fe2+有还原性，但不能说明具有氧化性，存在结论和现象的逻辑错误。