- 比例模型
- 共92题
4种短周期元素A、B、C、D的相关信息如下：信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②4种元素的原子之间形成的甲、乙和丙3种物质的部分信息如下：
请根据上述信息回答下列问题．
（1）元素B在周期表中的位置______，丙分子的电子式______．
（2）元素E、F与元素A处于同一周期，E单质的还原性最强，且与甲能反应生成化合物X．含元素F的某些盐可作为净水剂，由元素F、C组成的化合物Y可作为耐火材料．
①写出元素A的单质与甲反应的化学方程式：______．
②写出化合物Y溶解于X溶液的离子方程式：______．
正确答案
甲是地球上最常见的物质，是组成生物体的重要物质之一，约占人体质量的
乙是无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源，由比例模型可知乙为CH4，组合成元素为C和H，
丙是有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌，由比例模型可知丙为HClO，含有元素为H、Cl、O，
原子半径Cl＞C＞O＞H，结合原子半径大小：A＞B＞C＞D，可是A为Cl，B为C，C为O，D为H，则
（1）B为C，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，则位于周期表第2周期IVA族，
丙为HClO，电子式为
，
故答案为：第2周期IVA族；
；
（2）元素E、F与元素A（即Cl）处于同一周期，E单质的还原性最强，应为Na，且与甲（即H2O）能反应生成化合物X，应为NaOH，含元素F的某些盐可作为净水剂，由元素F、C组成的化合物Y可作为耐火材料，应为Al2O3，则F为Al，
①Cl2和H2O反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
②化合物Y为Al2O3，X为NaOH，二者反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
A～F是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：
（1）在A、C、E中含碳量最高的烃是（填对应字母）______
（2）A～E中能够发生加成反应的烃有（填数字）______种
（3）A～E中所有原子共平面的烃是（填对应字母）______
（4）写出E与液溴在FeBr3催化下反应的方程式：______
（5）写出A与Cl2在光照条件下反应的第一步方程式：______．
正确答案
根据烃的分子球棍模型可知，A为甲烷、B为乙烷、C为乙烯、D为丙烷、E为苯，
（1）在A、C、E分别为甲烷、乙烯和苯，它们的最简式分别为：CH4、CH2、CH，可见含碳量最高的是E苯，故答案为：E；
（2）A～E中，能够发生加成反应，该烃一定属于不饱和烃，甲烷、乙烷、丙烷都是饱和烃，只有乙烯和苯能够发生加成反应，所以能够发生加成反应的有2种，
故答案为：2；
（3）甲烷、乙烷和丙烷都是立体结构，乙烯和苯的所有原子共平面，故答案为：CE；
（4）苯和液溴在催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯，反应方程式为：C6H6+Br2
（5）甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，反应的化学方程式为：CH4+Cl2
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