- 氮气的化学性质
- 共19题
叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
42.甲的最简式为 ;丙中含有官能团的名称为 。
43.下列关于乙的说法正确的是 (填序号)。
44.甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式： 。
45.甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：
（1）步骤Ⅰ的反应类型是 。
（2）步骤I和IV在合成甲过程中的目的是 。
（3）步骤IV反应的化学方程式为 。
正确答案
C7H7 NO2 ;羧基、氨基
解析
根据结构简式确定分子式为C7H7NO2；丙中官能团是氨基和羧基
考查方向
有机物最简式、官能团
解题思路
根据结构简式确定分子式；丙中官能团是氨基和羧基
易错点
官能团的名称
教师点评
本题考查有机物的分子式、官能团，属于基础性知识，题目较简单
正确答案
解析
a．该分子中C、N原子个数分别是7、5，所以分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5，故正确；
b．含有苯环的有机物属于芳香族化合物，该分子中没有苯环，所以不属于芳香族化合物，故错误；
c．氨基能和酸反应、氯原子能和碱溶液反应，所以该物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，故正确；
d．该分子中含有N原子，不属于苯酚的同系物，故错误
考查方向
有机物的结构和性质
解题思路
a．该分子中C、N原子个数分别是7、5；
b．含有苯环的有机物属于芳香族化合物；
c．氨基能和酸反应、氯原子能和碱溶液反应；
d．该分子中含有N原子；
易错点
易错判该结构中含有苯环
教师点评
本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大
正确答案
解析
甲中氨基和羧基能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应方程式为：
考查方向
有机化学反应
解题思路
甲中氨基和羧基能发生缩聚反应生成高分子化合物
易错点
聚合反应中的n易漏写
教师点评
本题主要考查有机化学反应，根据结构中含有的官能团的性质进行分析，题目难度不大
正确答案
（1）取代反应 （2）保护氨基 （3）
解析
反应I是取代反应、反应II是加成反应、反应III是氧化反应生成戊，醛基被氧化生成羧基，戊水解生成甲，
i．步骤Ⅰ的反应类型是取代反应
ii．步骤 I和 IV在合成甲过程中的目的是保护氨基
iii．IV反应的化学方程式为：
考查方向
有机合成
解题思路
反应I是取代反应、反应II是加成反应、反应III是氧化反应生成戊，醛基被氧化生成羧基，戊水解生成甲
易错点
步骤 I和 IV在合成中的目的
教师点评
本题考查有机合成，明确流程图中发生的反应及反应中断键和成键方式是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大
1.下列物质的用途不正确的是
正确答案
解析
A．硅导电性介于导体与半导体之间，是良好的半导体材料，故A正确；
B．生石灰具有吸水性，生石灰用作食品干燥剂，不具有还原性，不能做抗氧剂，故B错误；
C．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可做制冷剂，故C正确；
D．亚硝酸盐具有还原性，可做防腐剂，故D正确
考查方向
物质的性质和用途
解题思路
A．硅导电性介于导体与半导体之间；
B．生石灰具有吸水性；
C．液氨汽化吸收大量的热；
D．亚硝酸盐具有还原性
易错点
C项：液氨用作制冷剂
教师点评
本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大
知识点
现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
38.反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________________。
39.处理母液的两种方法：
（1）向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为 ，目的是使______循环利用。
（2）向母液中 并降温，可得到NH4Cl晶体。
正确答案
NaCl+CO2+NH3+H2O →NaHCO3↓+NH4Cl
解析
由于NaHCO3在低温下溶解度较小，溶液中含有较大浓度的钠离子和碳酸氢根离子时，就会有碳酸氢钠晶体析出
考查方向
纯碱工业
解题思路
NaHCO3在低温下溶解度较小
易错点
NaHCO3为沉淀形式
教师点评
本题考查侯氏制碱法的反应原理，利用低温下NaHCO3溶解度较小而析出，题目不难
正确答案
（1） 2NH4Cl +Ca(OH)2→ CaCl2+ 2NH3↑+2H2O (2分) NH3 (1分)（2）通入NH3，加入细小的食盐颗粒(2分)
解析
（1）根据题中反应流程可知，过滤后得到的母液中含有氯化铵，母液中加入石灰乳后，发生反应为：2NH4Cl +Ca(OH)2→ CaCl2+ 2NH3↑+2H2O，反应生成氨气，氨气可以在反应流程中循环利用
（2）NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵
考查方向
纯碱工业
解题思路
（1）根据流程可知，母液中含有氯化铵，加入石灰乳后可以生成氨气；
（2）根据氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠
易错点
母液中有利于NH4Cl析出的条件
教师点评
本题考查了侯氏制碱法的流程，注重对流程的分析是解题的关键，难度不大
硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等。
化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物。
16.乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。
15.甲组同学按照如图所示的装置进行研究，装置C中可观察到的现象是__________，由此可知分解产物中有____________。
正确答案
①G D B C F ②吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰 D中出现白色沉淀
解析
①要检验生成SO3（g）、SO2（g）及N2，在甲组实验中的装置A产生气体后，经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验SO3，再通过品红溶液检验SO2，用浓氢氧化钠除去二氧化硫，用排水集气法收集氮气，所以装置依次连接的合理顺序为A、G、D、B、C、F；
②由于产生的气体中有氨气，所以氯化钡溶液中加入足量的盐酸，可以吸收氨气并防止产生亚硫酸钡沉淀，排除SO2的干扰，SO3通入氯化钡溶液中可以产生硫酸钡沉淀，二氧化硫能使品红褪色，所以装置D中足量盐酸的作用是 吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；含有SO3的实验现象是 D中有白色沉淀
考查方向
性质实验方案设计
解题思路
①要检验生成SO3（g）、SO2（g）及N2，在甲组实验中的装置A产生气体后，经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验SO3，再通过品红溶液检验SO2，用浓氢氧化钠除去二氧化硫，用排水集气法收集氮气，据此答题；
②由于产生的气体中有氨气，所以氯化钡溶液中加入足量的盐酸，可以吸收氨气并防止产生亚硫酸钡沉淀，排除SO2的干扰，SO3通入氯化钡溶液中可以产生硫酸钡沉淀，二氧化硫能使品红褪色
易错点
各连接装置的作用
教师点评
本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，难点是排列实验先后顺序，根据实验目的及物质的性质进行排列顺序，注意要排除其它因素干扰，题目难度中等
正确答案
溶液变红 NH3
解析
莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]受热分解，分解时会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，根据装置图可知，碱石灰可以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色，所以装置C 中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有 NH3．装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体
考查方向
性质实验
解题思路
莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]受热分解，分解时会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，根据装置图可知，碱石灰可以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色
易错点
摩尔盐的分解产物
教师点评
本题考查性质实验，明确各部分装置的作用是解答本题的关键，题目难度不大
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