- 离子键
- 共458题
在NaCl、NaOH、N2、CO2中，只含有离子键的是______，只含有极性键的是______，只含有非极性键的是______，既含有离子键又含有极性键的是______．
正确答案
NaCl
CO2
N2
NaOH
解析
解：NaCl是离子化合物，存在的化学键是离子键；
CO2是共价化合物，存在的化学键是极性共价键；
N2是单质，存在的化学键是非极性共价键；
NaOH离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间形成的是极性共价键，
故答案为：NaCl；CO2；N2；NaOH．
下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）
正确答案
解析
解：A、KBr中钾离子和溴离子之间以离子键相结合，故A错误．
B、NH4Cl中铵根离子和氯离子之间以离子键相结合，铵根离子中氮原子和氢原子之间以共价键相结合，故B正确．
C、HF中氟原子和氢原子之间以共价键相结合，故C错误．
D、臭氧中氧原子和氧原子之间以非极性共价键相结合，故D错误．
故选B．
下列说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、在共价化合物中不可能含有离子键，只含共价键，故A正确．
B、离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，故B正确．
C、主族元素形成的阴离子不一定都满足8电子结构，如氢氧根离子，故C正确．
D、非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键，如氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，故D错误．
故选D．
下列各元素，最易形成离子化合物的是（ ）
①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素 ④电负性最大的元素．
正确答案
解析
解：①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，所以第三周期第一电离能最小的元素是钠；
②外围电子构型为2s22p6的原子是氖；
③2p轨道上最多排6个电子，所以2p轨道为半满的元素是氮元素；
④同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以
电负性最大的元素是氟元素．
活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价化合物．
通过以上分析可知，金属性最强的是钠元素，非金属性最强的是氟元素，所以最易形成离子化合物的是钠元素和氟元素，
故选D．
下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）
正确答案
解析
解：A、NaOH中钠离子与氢氧根离子之间以离子键结合，氢氧原子之间以共价键结合，故A选；
B、H2S中硫原子和氢原子之间以共价键结合，故B不选；
C、CaCl2中钙离子和氯离子之间以离子键结合，故C不选；
D、H2O2中氢氧之间、氧氧之间都以共价键结合，故D不选；
故选A．
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