- 离子键
- 共458题
（2015秋•哈尔滨校级期末）X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z．则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（ ）
正确答案
解析
解：得电子形成稳定结构放出的能量越多，说明元素原子越易得电子，元素的非金属性越强，同理，失电子形成稳定结构吸收的能量越多，说明元素原子越难失电子，元素的金属性越弱．
X、Y两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，X放出的能量大于Y放出的能量．说明X得电子的能力强于Y，非金属性比Y强；
Z、W两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量．说明Z失电子的能力比W高，金属性比W强．
因此，X、Z之间最易形成离子化合物．
故选A．
（1）在下列物质中：（A）氩（B）NaOH（C）甲烷（D）氯化钡（E）乙烯（F）NH3（G）CCl4（H）H2O2 ①只含离子键的物质是______；②既有离子键又有共价键的化合物是______；③只含极性键的物质是______；④含非极性键的物质是______；（选填序号）
（2）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是______；仅发生离子键破坏的是______；仅发生共价键破坏的是______．
正确答案
D
B
CFG
EH
①⑤
②③
④
解析
解：（1）（A）氩，没有化学键，只存在分子间作用力；
（B）NaOH，存在离子键和极性共价键；
（C）甲烷，只存在极性共价键；
（D）氯化钡，只含离子键；
（E）乙烯，含极性共价键和非极性共价键；
（F）NH3，只存在极性共价键；
（G）CCl4，只存在极性共价键；
（H）H2O2，含极性共价键和非极性共价键；
故答案分别为：①D； ②B； ③CFG； ④EH．
（2）①碘的升华，只是状态的变化，化学键没被破坏；
②烧碱熔化，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；
③氯化钠溶于水，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；
④氯化氢溶于水，电离出自由移动的离子，共价键被破坏；
⑤氧气溶于水，共价键没被破坏；
⑥氯化铵受热分解，既有离子键被破坏又有共价键被破坏；
故答案为：①⑤；②③；④．
下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、阳离子不一定含有金属元素，如NH4+，阴离子中可能含有金属元素，如MnO4-，故A错误；
B、某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物，如氯化铁和氯化亚铁，阳离子都是铁元素，但氯化铁和氯化亚铁混合后是混合物，故B错误；
C、阴阳离子相互作用后不一定形成离子化合物，如氢离子和氢氧根离子相互作用后生成水，水是共价化合物，故C错误；
D、钾的性质很活泼，把金属钾放入盐溶液中，钾先和水反应生成氢氧化钾和氢气，所以金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质，故D正确；
故选D．
下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
ANH4Cl
BCaO+3C
C2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
正确答案
解析
解：A．NH4Cl
B．CaO+3C
C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，O2中含有非极性键，该反应中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故C正确；
D．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O反应物中有离子键和非极性键的断裂，生成物有离子键，极性键生成，没有极性键的断裂，没有非极性键的形成，故D错误．
故选C．
已知氯化铵的电子式
正确答案
解析
解：因为其电子式中含有阴阳离子，所以含有离子键；因为铵根离子中，氮、氢原子间是以共用电子对形成化学键，所以含有极性共价键；含有离子键的化合物是离子化合物，故选C．
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