- 离子键
- 共458题
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素,已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子,且这三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均能生成盐和水,D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4,E元素原子次外层比最外层多3,回答:
(1)写出下列元素符号:A_______________D_______________E_______________
(2)用电子式表示B、F形成化合物的过程:_________________
(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________
(4)D的固态氧化物晶体中存在的化学键_________________
正确答案
“略”
下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题:
(1) f 元素在周期表中的位置是第____周期第____族。
(2) e 与f 两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为____________________。
(3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。
(4) 化合物ca3 的电子式为_________ ,c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______(填物质的化学式)。
正确答案
(1) 3;IIIA
(2)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
(3) 离子键;共价键
(4);H2O
W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知:
(1)写出元素符号:W为________,X为________,Y为________,Z为________。
(2)W2Z是由极性键组成的分子,其电子式为________。
(3)由Y、X、W组成的物质中有________键和________键组成的________化合物。
正确答案
(1)H;O;Na;S
(2)
(3)离子;共价;离子
已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素,原子序数依次增大,它们的原子半径和最高正化合价或最低负化合价如下表所示
(1)写元素符号:A________,D________,F________.
(2)A的单质可以在常温下与氮气反应,写出反应的化学方程式:___________________,产物的化学键类型为___________________.
(3)写出D与F形成的化合物水解的离子方程式:_________________________________.
正确答案
(1)Li;Na;S
(2)6Li+N2===2Li3N;离子键
(3)S2-+H2OHS-+OH-
看表填空。
(A) (1)、(5)、(9)号元素,相互化合时可形成两种常见_______化合物,但溶于水后都可以电离出相同的_______离子。
(B)(8)、(10)号元素化合时,可通过_______键形成_______化合物。
(C)(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中,既有_______键,又有_______键。
正确答案
A 共价; 氢
B离子; 离子
C离子; 共价
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