- 离子键
- 共458题
已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）A的离子符号是________；
（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是________；
（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是________；
（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是________。
正确答案
（1）H+
（2）
（3）离子键；极性键
（4）
如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）______，金刚石属于_______晶体。
（2）其中代表石墨的是_______，其晶体中碳原子呈平面________ 结构排列。
（3）其中代表NaCl的是________，晶体中Na+与Cl－之间通过 _______ 键结合起来。
（4）代表干冰的是______，它属于_______晶体，CO2分子间通过______结合起来。
（5）上述物质中前三种熔点由高到低的排列顺序为_______________。
正确答案
（1）B；原子
（2）D；层状
（3）A；离子键
（4）C；分子；范德华力（或分子间作用力）
（5）（B）>（A）>（C）
W、X、Y、Z为短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍。
(1)写出W、X、Y、Z的元素符号X____；Y____；Z____；W____。
(2)上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为____________________（至少写三种）。
(3)四种元素中两两组合，能组成的共价化合物的化学式有_____________（至少写四种）。
正确答案
(1)O；Na；S；H
(2)NaOH、Na2O2、NaHS
(3)H2O、H2O2、H2S、SO2、SO3
A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol
C2AB3中共有52mol电子，D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移，在B与D形成的化合物，D的质量分数为52.94%，D原子核内有14个中子，每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键。试填写下列空白
（1）这五种元素的名称A_______B_______C_______D_______E_______
（2）C在B中燃烧生成的化合物中化学键有_______键和_______键（填离子、极性、非极性）
（3）A、B、C结合成的化合物的化学式是______________
正确答案
（1）碳；氧；钠；铝；氯
（2）离子；非极性
（3）Na2CO3
现有四种可溶性物质A、B、C、D，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别为四种阳离子Na＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋和四种阴离子Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_____和______（填化学式）。
（2）现将（1）中的两种物质记为A和B。剩余两种物质编号为C、D，然后两两混合，其中当A与C的溶液混合时，只产生红褐色沉淀，则：
①A中的化学键类型为__________。
②B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为______________。（用离子符号表示）
③请描述将D和B混合的实验现象并写出对应的离子方程式_____________________； _________________________。
正确答案
（1）Ba(OH)2、Na2CO3(或Na2CO3、Ba(OH)2)
（2）①离子键、（极性）共价键；②c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)；③产生了白色沉淀和无色无味的气体；2Al3++3CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑
扫码查看完整答案与解析