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题型:简答题
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简答题 · 15 分

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A与B;C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子, B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,,CE、FA为电子数相同的离子晶体。

(1)写出A元素的基态原子价电子排布式________;F离子电子排布式________。

(2)写出X的化学式________和化学名称________。

(3)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式________。

(4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:________。

(5)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol-1 l、3401KJ/mo,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是:________。

(6)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示: F与B形成离子化合物的化学式为________;该离子化合物晶体的密度为a g/cm3,则晶胞的体积是________(只要求列出算式)。

正确答案

(1)2s22p4;1s22s22p63s23p6

(2)Na3AlF6;六氟合铝酸钠

(3)2Al2O3(融熔) 2Al+3 O2

(4)Al2O3为离子晶体而AlCl3为分子晶体

(5)CaO晶体中Ca2+、 O2- 的带电量大于NaCl晶体中Na、Cl的带电量。

(6)Ca F2 (1分);

解析

由A原子L层上有2对成对电子,可知A原子的电子排布为2S22s22p4,为氧元素;A与B同周期,且B原子序数大于A的,故B必为氟元素;则可根据C3DB6为离子晶体,且B、C、D的简单离子核外电子排布相同,结合化合价可推出C、D分别钠元素和铝元素,X为Na3AlF6;由CE、FA为电子数相同的离子晶体可推出二者分别为NaCl和CaO。

(6)由图中看出,每个晶胞中含有Ca原子个数8×+6×=4,F原子全部在该晶胞内部,故该晶胞含有F原子个数为8,其化学式为CaF2;取一个晶胞,其质量为,则其体积为质量除以密度,即

知识点

元素周期律的应用晶胞的计算
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题型:填空题
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填空题 · 15 分

亚硝酸钠(NaNO2)易溶于水,微溶于乙醚,是常用的食品发色剂

(1)第一电离能:N ___O(填“<”、“>”或“=”);NO2-的空间构型为____

(2)亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质,该反应的化学方程式为____

(3)亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐。HNO2的结构如图所示,则HNO2分子中有___个键:

HNO2的酸性比HN03弱是因为_____

(4)亚硝基钻钠是钴的一种配合物,易溶于水,与钾离子反应生成淡黄色的

沉淀,可用于检验K的存在____

①基态的价层电子排布图为_____

②用亚硝酸钻钠检验f的离子方程式是

③金属钻的堆积方式如图所示,若一个钻原子的半径为,,则晶胞的体积V(晶胞)=__

正确答案

(1)>(1分);V型或角形(1分)

(2)(2分)

(3)3(2分)

(4)

解析


知识点

判断简单分子或离子的构型晶胞的计算
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题型:简答题
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简答题 · 8 分

氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为_______个。

(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______。的沸点比高,原因是_______。

(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+原子采用_______杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为_______。

(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为a g·cm-3, NA表示阿伏伽德罗常数,则CaO晶胞体积为_______cm3

正确答案

(1)  2

(2)O—H键、氢键、范德华力;形成的是分子内的氢键,而可形成分子间的氢键,分子间氢键使分子间的作用力增大。

(3)sp3;H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子只有一对故对电子,排斥力较小

(4)

解析

(1)氧元素的基态核外电子排布式为:1s22s22p4,4个电子在三个轨道中排布,故未成对的电子个数是两个。

(2)化学键是强烈的相互作用;氢键的作用力比化学键弱,但比范德华力的作用力要强。可形成分子间的氢键,而形成的是分子内的氢键,故前者比后者的沸点要高。

(3) H3O+的空间构型为三角锥型,故O原子的杂化方式为sp3;H3O+中O原子只有一对故对电子,排斥力较小,使得键角变大。

(4)根据NaCl的晶胞可知,一个晶胞含有4个CaO,设晶胞的体积为V,则:×NA×a=56,则V=

知识点

晶胞的计算原子轨道杂化方式及杂化类型判断不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
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题型:填空题
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填空题 · 15 分

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。

请回答下列问题:

(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为                   ,第一电离能最小的元素是                (填元素符号)。

(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是          (填化学式),呈现如此递变规律的原因是                                    。

(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为          、另一种的晶胞如图二所示,该晶胞的空间利用率为           ,若此晶胞中的棱长为356.6 pm,则此晶胞的密度为          (保留两位有效数字)。(

(4)D元素形成的单质,其晶体的堆积模型为           ,D的醋酸盐晶体局部结构如图

三,该晶体中含有的化学键是            (填选项序号)。

①极性键           ②非极性键         ③配位键             ④金属键

(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是                 。请写出上述过程的离子方程式:                                 。

正确答案

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

解析


知识点

元素周期律的应用晶胞的计算原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

13.高温下,超氧化钾(KO2)晶体结构与NaCl相似,其晶体结构的一个基本重复单元如图所示,已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价,部分为-2价。则下列说法正确的是(    )

A晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1∶1

B晶体中每个周围有8个,每个周围有8个

C超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1∶2

D晶体中与每个距离最近的有12个

正确答案

A

解析

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知识点

晶胞的计算
下一知识点 : 用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
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