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1 简答题 · 8 分

氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为_______个。

(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______。的沸点比高,原因是_______。

(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+原子采用_______杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为_______。

(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为a g·cm-3, NA表示阿伏伽德罗常数,则CaO晶胞体积为_______cm3

1 简答题 · 15 分

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A与B;C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子, B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,,CE、FA为电子数相同的离子晶体。

(1)写出A元素的基态原子价电子排布式________;F离子电子排布式________。

(2)写出X的化学式________和化学名称________。

(3)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式________。

(4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:________。

(5)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol-1 l、3401KJ/mo,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是:________。

(6)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示: F与B形成离子化合物的化学式为________;该离子化合物晶体的密度为a g/cm3,则晶胞的体积是________(只要求列出算式)。

1 填空题 · 15 分

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。

请回答下列问题:

(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为                   ,第一电离能最小的元素是                (填元素符号)。

(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是          (填化学式),呈现如此递变规律的原因是                                    。

(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为          、另一种的晶胞如图二所示,该晶胞的空间利用率为           ,若此晶胞中的棱长为356.6 pm,则此晶胞的密度为          (保留两位有效数字)。(

(4)D元素形成的单质,其晶体的堆积模型为           ,D的醋酸盐晶体局部结构如图

三,该晶体中含有的化学键是            (填选项序号)。

①极性键           ②非极性键         ③配位键             ④金属键

(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是                 。请写出上述过程的离子方程式:                                 。

1 填空题 · 15 分

亚硝酸钠(NaNO2)易溶于水,微溶于乙醚,是常用的食品发色剂

(1)第一电离能:N ___O(填“<”、“>”或“=”);NO2-的空间构型为____

(2)亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质,该反应的化学方程式为____

(3)亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐。HNO2的结构如图所示,则HNO2分子中有___个键:

HNO2的酸性比HN03弱是因为_____

(4)亚硝基钻钠是钴的一种配合物,易溶于水,与钾离子反应生成淡黄色的

沉淀,可用于检验K的存在____

①基态的价层电子排布图为_____

②用亚硝酸钻钠检验f的离子方程式是

③金属钻的堆积方式如图所示,若一个钻原子的半径为,,则晶胞的体积V(晶胞)=__

1 单选题 · 6 分

13.高温下,超氧化钾(KO2)晶体结构与NaCl相似,其晶体结构的一个基本重复单元如图所示,已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价,部分为-2价。则下列说法正确的是(    )

A晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1∶1

B晶体中每个周围有8个,每个周围有8个

C超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1∶2

D晶体中与每个距离最近的有12个

下一知识点 : 用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
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