热门试卷

解：A．Be和Al处于对角线，其性质具有相似性，氢氧化铝具有两性，则氢氧化铍可能具有两性，故A正确；

B．第VIIA族元素中，单质的颜色随着原子序数的增大而加深，氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱，所以砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，故B正确；

C．元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定，Se的非金属性小于S，则硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故C错误；

D．硫酸钙微溶于水、硫酸钡难溶于水，则硫酸锶难溶于水，故D正确；

故选C．

解：①因卤素单质的熔沸点随原子序数的增大逐渐升高，故正确；

②同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性逐渐减弱，故错误；

③S、Se在同一主族，S元素的非金属性大于Se的非金属性，则硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故正确；

④第二周期非金属元素N，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故错误；

⑤铊（Tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性Tl＞Al，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故错误；

⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故正确；

故选B．

解：①非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故①正确；

②金属性：Ba＞Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故②正确；

③非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故③正确；

④非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，故④错误．

故选C．

解：A．电子层数越多，离子半径越大，Na+有两个电子层，Cl-有三个电子层，则半径：Cl-＞Na+，故A错误；

B．同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价氧化物的水化物则没有该规律，故B错误；

C．氢气和氦的质子数相同，但化学性质完全不同，故C错误；

D．同位素质子数相同，所以核外电子排布相同，故D正确；

故选D．