热门试卷

解：（1）根据同主族元素形成的单质物理性质的递变性分析：从氧到碲，单质的颜色逐渐加深，熔点逐渐升高，因此碲的常况下单质的色态为带金属光泽的固体；从氧到碲，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，因此硒具有较强的还原性，稳定的化合价应为最高价+6价，

故答案为：带金属光泽的固体；+6；

（2）只有F的非金属性大于O，氧只能与周期表中某一种元素反应生成+2价化合物是OF2；H2O2含有的电子数为1×2+8×2=18，

H2S含有的电子数为1×2+16×1=18，因此氧族元素中含有18e-的两种氢化物的化学式为H2O2和H2S，

故答案为：OF2；H2O2、H2S；

（3）因氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，化学方程式为：2H2Se+O2=2H2O+2Se↓，

故答案为：2H2Se+O2=2H2O+2Se↓；

（4）根据质量守恒定律可得化学方程式为：A12Te3+6H2O=2A1（OH）3↓+3H2Te↑，故答案为：1；6H2O；2；3；

（5）①非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，

故答案为：非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；

②由①可知，b为H2Se的生成热数据，则H2Se分解放热，且△H=-81kJ/mol，

所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ•mol-1，

故答案为：H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ•mol-1；

（6）Na2S是弱酸强碱盐，在水溶液中发生水解：S2-+H2O⇌HS-+OH-，使溶液显强碱性，因此可以用Na2S代替NaOH作为碱来使用，

故答案为：Na2S是弱酸强碱盐，发生水解：S2-+H2O⇌HS-+OH-，使溶液显强碱性．

解：（1）元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，所以最强的是碳酸；相对分子量最小氢化物沸点最低，所以是甲烷，故答案为：H2CO3；CH4；  

（2）金刚砂（SiC）的晶体结构与金刚石、晶体硅类似，它们均为原子晶体，共价键的键能越长，熔沸点越低，硅硅键的键长最长，故答案为：原子；晶体硅；

（3）CaC2的电子式是；同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，而钙是金属，据此判断第一电离能大小顺序为O＞C＞Ca，故答案为：； O＞C＞Ca；

（4）n（SiH4）==mol，则1molSiH4燃烧放出的热量为：446kJ×=1427.2kJ，

反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（l）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2 kJ•mol-1，

故答案为：SiH4（l）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2 kJ•mol-1；

（5）PbO2中Pb的化合价从+4变为+2价，化合价降低2价；MnSO4中锰元素化合价从+2变为+7，化合价升高5价，则化合价变化的最小公倍数为10，所以二氧化铅的系数为5，硫酸锰的稀释为2，然后利用质量守恒定律可知生成物中未知物为H2O，配平后的反应为：5Pb2+2MnSO4+6HNO3=2HMnO4+3Pb（NO3）2+2PbSO4↓+2H2O，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：，

故答案为：5； 2； 6； 2；  3； 2； 2H2O；  ．