热门试卷

解；A．卤族元素性质具有相似性，根据单质的性质、氢化物的性质可推知砹（At）为有色固体，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体，故A正确；

B．元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，Be、BeO、Be（OH）2均有两性，故B正确；

C．锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水的白色固体，故C正确；

D．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故D错误．

故选D．

解：A、同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，所以第ⅠA族元素的单质中，锂的还原性最弱，故A错误；

B、同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，第ⅠA族元素中的金属锂的金属性比第ⅡA族元素中的金属钡的金属性要弱，故B错误；

C、同主族从上到下元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以第VIIA元素的气态氢化物的稳定性随着核电荷数的递增逐渐减弱，故C正确；

D、第三周期从左到右元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，故D错误．

故选C．

解：A、共用电子对偏向：H-Cl＞H-Br，则说明Cl得电子能力强，则非金属性Cl＞Br，故A正确；

B、最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4＞HBrO4，则非金属性Cl＞Br，故B正确；

C、气态氢化物的热稳定性为：HCl＞HBr，则非金属性Cl＞Br，故C正确；

D、酸性为HCl＜HBr，不能利用氢化物的水溶液酸性来比较非金属性，故D错误；

故选D．

解：a．F2淡黄绿色，Cl2黄绿色，Br2红棕色，I2紫黑色，所以单子颜色逐渐加深，故正确；

b．都是分子量越大，熔点越高，密度越大，故正确；

c．分子晶体，分子量越大，熔点与沸点逐渐升高，故正确；

d．非金属性越强，对单质X2的氧化性越强，而F、Cl、Br、I的非金属性减弱，所以氧化性减弱，故错误；

e．非金属性越强，HX稳定性越强，而F、Cl、Br、I的非金属性减弱，所以HX稳定性减弱，故正确；

f．非金属性越强，对应离子X-还原性越弱，而F、Cl、Br、I的非金属性减弱，所以X-还原性增强，故错误；

g．非金属性越强，与H2反应容易，而F、Cl、Br、I的非金属性减弱，所以与H2反应逐渐困难，故正确；

h．非金属性越强，与水反应越容易，而F、Cl、Br、I的非金属性减弱，所以与水反应逐渐困难，故正确；故选C．