热门试卷

解：A、As最外层有5个电子，AsCl5分子中砷原子成5对共用电子对，As外围达到10个电子，故A错误；

B、砷元素的相对原子质量为74.92是平均计算值，不能确定某一Se原子的质量数，不能确定某一As原子的质量数，故B错误；

C、AsH3中As为-3价，为最低价，易失去电子，它是一种强还原剂，故C错误；

D、非金属性S＞P＞As，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，硫酸是强酸，而磷酸为中强酸，砷酸的酸性比磷酸还弱，所以Na3AsO4溶液是强碱弱酸盐，水解导致溶液呈碱性，故D正确；

故选：D．

解：A、ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，比如金属锂的金属性不如第二主族的钡强，同周期ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强，故A错误；

B、ⅥA族元素的氧原子的得电子能力最强，非金属性最强，稳定性最好，水分子间有氢键，所以沸点也最高，故B正确；

C、ⅤⅡA族元素中，非金属性最强的元素是氟元素，但是氟元素没有正价，不存在含氧酸，故C错误；

D、同周期的元素中，阳离子比阴离子少一个电子层，所以阳离子半径一定小于阴离子半径，铝离子的半径是第三周期中离子半径最小的，故D错误．

故选B．

解：A．同主族自上而下元素金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Ra（OH）2＞Mg（OH）2，故A正确；

B．同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性N＞As，非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物稳定性：AsH3＜NH3，故B错误；

C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，原子半径越大，原子核对核外电子吸引能力越弱，故Cs的金属性较强，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，故C正确；

D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，核电荷数越大，原子核对核外电子吸引能力越强，故Cl的原子半径比Al的原子半径小，故D正确，

故选B．