- 元素的化学性质的周期性变化
- 共174题
同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似，已知化合物PH4I是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：化合物PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，
A．氯化铵加热易分解，所以PH4I加热易分解，且产生的碘化氢不稳定，可产生紫红碘蒸气，故A正确；
B．PH4I加热易分解，故B错误；
C．氯化铵和碱能反应，所以PH4I也能和碱反应，故C错误；
D．氯化氢与氨气反应生成氯化铵，所以PH4I能由PH3与HI化合生成，故D错误；
故选A．
前四周期的元素X和Y与氧属于同一主族．元素X的电负性大于Y的电负性．
（1）XO2分子中的X原子的杂化方式为______杂化，是______（极性、非极性）分子．
（2）YO3的分子的空间构型为______．水溶液中酸性：H2X______H2Y（＞、＜、=．））
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水溶液中先生成蓝色沉淀，然后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，加入乙醇后，溶液中析出深蓝色晶体，写出该深蓝色晶体的化学式______．
正确答案
sp2
极性
平面三角形
＜
Cu（NH3）4SO4•H2O
解析
解：（1）SO2的价层电子对个数=2+
（2）SeO3与三氧化硫是等电子体，中心原子Se采取SP3杂化，分子的空间构型为平面三角形，中心元素非金属性S＞Se，共价键的强度H-S强于H-Se，所以酸性H2S＜H2Se，故答案为：平面三角形；＜；
（1）向深蓝色透明溶液加入乙醇，由于乙醇能降低溶解度，有利于晶体析出，所以[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故会析出深蓝色的晶体：Cu（NH3）4SO4•H2O；
故答案为：Cu（NH3）4SO4•H2O；
归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．
请根据上表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是______
（2）碲的化合价可能有______
（3）氢硒酸有较强的______（填“氧化性”或“还原性”），因此把它放在空气中长期保存容易变质，其可能发生的化学方程式为______．
正确答案
113℃～450℃
-2，+4，+6
还原性
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
解析
解：（1）由表可知：从氧到碲，单质的熔点逐渐升高，所以硒的熔点范围可能是113℃～450℃，故答案为：113℃～450℃
（2）因硒的化合价有-2，+4，+6，碲的性质与硒相似，所以碲的化合价可能有-2，+4，+6，故答案为：-2，+4，+6；
（3）因氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，故答案为：还原性；2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；
②砹（At2）是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；
③硫酸锶是难溶于水和盐酸的有色固体；
④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；
⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；
⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性．
正确答案
解析
解：①113号元素位于第ⅢA族，金属性比Al强，它的氧化物的水化物不能与强碱反应，故①正确；
②砹（At）属于卤素单质，从上到下氢化物稳定性逐渐减弱，单质由气体过渡为固体，所以At为有色固体，HAt不稳定，故②正确；
③硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故③错误；
④非金属性O＞S，H2S比水的还原性强，稳定性比水的弱，故④错误；
⑤钠和钾都具有较强的金属性，不具有非金属性，单质的熔点钠比钾高，故⑤错误；
⑥氨气水溶液呈碱性，故⑥错误．
故选A．
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