热门试卷

解：A、因NH4Cl是离子化合物，所以PH4I也是离子化合物，故A错误；

B、因NH4Cl能分解：NH4ClNH3+HCl，所以PH4IPH3+HI，但HI不稳定，还可以继续分解：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），I2（g）为紫色，故B正确；

C、因NH4Cl能与NaOH溶液反应，所以PH4I也能与NaOH溶液反应，故C错误；

D、铵盐易溶于水，所以该化合物溶于水，故D错误；

故选：B．

解：A、He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，稀有气体无任何化学键，故A错误；

B、卤素单质均表现为较强的氧化性，其氢氟酸是弱酸，故B错误；

C、O、S、Se、Te的原子的得电子能力越弱，非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越弱，故C正确；

D、HF和H2O，氢键影响物理性质，分子的稳定性与共价键的强弱有关，故D错误．

故选C．

解：A、N比砷的非金属性强，根据元素周期律知，NH3的稳定性比AsH3强，故A错误；

B、N元素有-3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在-3、+3、+5等多种化合价，故B正确；

C、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C正确；

D、同主族元素的元素从上到下元素的非金属性减弱，所以砷的氧化性比磷弱，故D正确．

故选A．

解：A、氧元素位于第二周期第ⅥA族，硒元素位于第四周期第ⅥA族，同主族，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故稳定性水更稳定，故A错误；

B、第ⅥA族元素的最高化合价为+6价，故硒元素的最高价氧化物对应水化物为H2SeO4，故B正确；

C、硒元素常见正化合价有+4、+6，对应的氧化物SeO2和SeO3，故C正确；

D、硒单质的物理性质中在常温下为固态，根据氧在常温下为气体，硫在常温下为固态，可以推出硒常温下为固态，故D正确；

故选A．