- 元素的化学性质的周期性变化
- 共174题
（1）在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的物质结构中，虚线表示化学键或分子间作用力的是______（填序号）．
（2）已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：
①PH3的电子式______，结构式______．
②空间构型为______．
③中心原子采取______杂化．
④PH3分子中的化学键______（填“有”或“无”）极性，其分子为______（填“极性”或“非极性”）分子．
⑤PH3与NH3的热稳定性：______更强．
正确答案
解：（1）A、石墨晶体中同一层内原子以共价键结合，而层与层之间为范德华力，所以物质结构中实线表示化学键，虚线表示分子间作用力（范德华力），故A正确；
B、白磷分子中，每个P原子形成3个共价键，达稳定结构，所以物质结构中实线表示化学键，故B正确；
C、在CCl4中，Cl原子之间的直线只是为了表示四个Cl原子形成的正四面体而已，不表示化学键，故C错误；
D、立方烷中碳原子之间形成共价键，所以物质结构中实线表示化学键，故D正确；
故选：ABD；
（2）已知PH3与NH3结构相似，则
①PH3的电子式书写不能漏掉一对孤对电子，所以电子式为：
故答案为：
②空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；
③三个σ键和一个孤对电子对，所以中心原子采取sp3杂化，故答案为：sp3；
④PH3分子中的化学键不同原子形成的共价键是极性键，其分子正负电荷中心不重合为极性分子，故答案为：有；极性；
⑤非金属性越强，氢化物越稳定，PH3与NH3的热稳定性：NH3 更强，故答案为：NH3．
解析
解：（1）A、石墨晶体中同一层内原子以共价键结合，而层与层之间为范德华力，所以物质结构中实线表示化学键，虚线表示分子间作用力（范德华力），故A正确；
B、白磷分子中，每个P原子形成3个共价键，达稳定结构，所以物质结构中实线表示化学键，故B正确；
C、在CCl4中，Cl原子之间的直线只是为了表示四个Cl原子形成的正四面体而已，不表示化学键，故C错误；
D、立方烷中碳原子之间形成共价键，所以物质结构中实线表示化学键，故D正确；
故选：ABD；
（2）已知PH3与NH3结构相似，则
①PH3的电子式书写不能漏掉一对孤对电子，所以电子式为：
故答案为：
②空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；
③三个σ键和一个孤对电子对，所以中心原子采取sp3杂化，故答案为：sp3；
④PH3分子中的化学键不同原子形成的共价键是极性键，其分子正负电荷中心不重合为极性分子，故答案为：有；极性；
⑤非金属性越强，氢化物越稳定，PH3与NH3的热稳定性：NH3 更强，故答案为：NH3．
随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（ ）
正确答案
解析
解：A、元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以单质的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故A错误；
B、元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以单质的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故B正确；
C、元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，对应的阴离子具有的还原性增强，故C错误；
D、金属具有还原性，故D错误；
故选B．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、原子的得电子能力C＞Si，则其氢化物的稳定性SiH4＜CH4，故A错误；
B、O2-和F-核外电子数相同，核内质子数越多半径越小，即O2-半径比F-的大，故B错误；
C、同一主族从上到下原子的失电子能力逐渐增强，所以Cs失电子能力比Na的强，故C正确；
D、原子的得电子能力：Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D错误．
故选C．
（2015春•咸阳校级月考）硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则Se的原子序数为8+8+18=34，故A正确；
B．第ⅥA族元素的最高价为+6价，则最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4，故B正确；
C．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性Se＜Br，故C正确；
D．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性S＞Se，则气态氢化物的稳定性比硫化氢气体弱，故D错误．
故选D．
按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、金属性越强最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以碱性最强的是CsOH，故A错误；
B、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，其单质的还原性增强，所以单质还原能力最强的是Cs原子，故B错误；
C、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，熔点依次降低，故C错误；
D、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，电子层数的增多，半径增大，故D正确；
故选D．
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