热门试卷

某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答：

（1）将燃煤充分燃烧，产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体，则该燃煤一定含有的元素为______

（2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数．利用下列装置进行实验：

①指出上述装置中B、C、D、E的作用B______     C______   D______     E______

为了测得相应数据，进行如下操作（忽略CO2在C、D中的溶解）

a．实验前用托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W1、W2、W3、W4

b．实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m1、m2、m3、m4

c．通过正确实验操作，用F装置测得收集气体体积为V L

②为了准确测量F中收集到的气体体积，正确的实验操作是______

③测定燃煤中的硫的质量分数，当观察到溴水不完全褪色，品红不褪色时，燃煤中含硫元素的质量分数的表达式为______

当观察到______现象时，则无法测定燃煤中硫元素的质量分数．

雪碧的主要成分包括：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、   柠檬酸、香料、苯甲酸钠。某化学兴趣小组设计实验方案测定雪碧中CO2的含量。实验步骤如下：   

①把600 mL瓶装雪碧放在冰箱中冷冻致刚好结冰。   

②把雪碧取出迅速加入几小块NaOH固体（过量）静置到室 温，充分反应（忽略溶液体积变化）。   

③按图连接实验装置并检查装置气密性，称得装置C的质量为xg，取50 mL待测液于锥形瓶中，关闭开关a，打开分液漏斗的活塞向锥形瓶中滴入H2SO4至不再产生气泡，再滴入10   滴H2SO4，关闭分液漏斗活塞。  

④打开开关a，向装置中通入空气至装置C的质量不再变化，   称得装置C为yg。 

请回答下列问题：  

(1)装置A的目的是____，装置D的目的是___。  

(2)冷冻碳酸饮料的目的是___。   

(3)鼓入空气的目的是____。   

(4)根据题中提供的数据，计算该雪碧中CO2的含量为___g/L。   

(5)指导教师在评价该方案时提出：托盘天平称量误差较大，为了提高测量精确度，建议将②中处理后的溶液利用酸碱中和滴定原理测定CO2含量。但强调该方案应引入空白实验， 你认为空白实验的作用是____，该空白实验应将雪 碧___后加NaOH再进行滴定。

测定生成SO3的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑   （已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）

（1）装置中甲管的作用是__________________。

（2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填至下面的空格中，每个装置不重复使用。 I、 II、III、IV处连接的装置分别是____________。

（3）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_________________ ，若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会____________       (填“升高”、“不变”或“降低”)。

（4）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）     

①原因：______②原因 ：______ ③原因：______

（5）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为_____________________

（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2 一段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO2的转化率为_________。(用含m、n的代数式填写）

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________________________。

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是___________________________。

II．牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________________________________。

（4）D装置的作用是________________________________。

（5）C中反应生成BaCO3的化学方程式是______________________。

（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是__________（填标号）。

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b．滴加盐酸不宜过快

c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（7）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。

（8）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______________________________________。

甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0．08 mg/m3 （1）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量

[资料：4NH4+＋6HCHO＝(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和(CH2)6N4H＋可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂]。用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是__________。（填字母）

a．NH4HCO3  b．(NH4)2SO4  c．NH4Cl

（2）滴定时取待测液于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图

______，取溶液所用仪器的名称是_________。

（3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298．15 K下测定）：

反应I：CH3OH（g）→HCHO（g）＋H2（g） ΔH1＝＋92．09kJ/mol，K1＝3．92×10－11

反应II：CH3OH（g）＋ O2（g）→HCHO（g）＋H2O（g） ΔH2＝－149．73kJ/mol，

K2＝4．35×1029

① 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。反应________（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应______（填“I”或“II”）制甲醛更加有利。

② 反应Ⅱ自发进行的条件是_________。

a．高温 b．低温 c．任何条件都自发

（4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下，请结合已学知识，

①配平下列方程式：__MnO4－ ＋ ___HCHO ＋ ___＝___Mn2＋ ＋___CO2↑＋_____

②打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭b，打开a，再推动注射器，将气体全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应。当B装置中__________时停止推气。若总共取样为500 L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度_____________mg/m3。

亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2 的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：

(1)气体A的主要成分是_______。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入______________；通入N2的目的是______________。

(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式_____________________。

(3)甲方案②第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是______________

(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5)若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol/L I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是

_______g(用含w、V的代数式表示)。

黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示

已知：

①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。

②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O

请回答下列问题：

（1）简述实验室配制王水的操作过程___________________________。

（2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。

（3）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是_______(填代号)

A．NaOH B．BaCl2 C．HCl D．Na2SO4（4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体

试剂：①浓硫酸　 ②浓盐酸　 ③食盐固体　

若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为____________________；

（5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为_____________________；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.4g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是______。

现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CaCl2、CuSO4．进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．据上述实验现象推断：

（1）由实验①可以得出的结论是______；

（2）由实验②可以得出的结论是______；可能存在的物质是______；

（3）对于可能存在的物质应如何进一步检验？写出简要步骤、现象和结论．______．

（4）写出实验②所涉及的离子方程式．______．

某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：

① 准确称量mg样品（2～3g）；

② 向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

③ 量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；

④ 趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤ 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：

（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量______________。

A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg

（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是____________________________。

（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是______________。

（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是____________________________。

（5）若坩埚质量为W1g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是_______。

（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

①NaCl ______________②AlCl3______________