热门试卷

Na2SO3固体在空气中久置容易变质。

Ⅰ请写出Na2SO3固体在空气中变质的化学方程式______________

Ⅱ实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为______________

选用以下装置和药品通过测定生成SO2的质量，可计算Na2SO3固体样品的纯度。反应原理：

H2SO4(浓)+ Na2SO3= Na2SO4 + SO2↑+ H2O

供选用的药品:①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④空气 供选用的装置(同一装置可重复选用)：

Ⅲ将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并对应填入该仪器中所加试剂 (不用填A 装置中的药品；根据需要填写，可不填满)

Ⅳ称取a gNa2SO3固体样品，上述实验完成后，测得生成SO2的质量为5g则该Na2SO3固体祥品的质量分数为______________。

由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填化学式）____________。

(2)Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是________________

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是_______________。

(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）____。

(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉、KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol

I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是________________。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中物质用化学式表示）____________________。

某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验

（1）补全上述①②③④各步反应的离子方程式

① Mg+2H+===Mg2++H2↑ ， ____________________

② ____________________，_______________________ Mg2++OH-===Mg(OH)2↓

③ ______________________________，CO2+H2O+A1O2-===Al(OH)3↓+3HCO3-④2A1(OH)3==Al2O3+H2O

（2）该样品中铝的质量分数是_______________

（3）天序号：A．偏高 B．偏低 C．不影响

第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果__________

第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果__________

第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果__________

化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：

①加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀；

②加入氯化钡溶液，无沉淀生成；

③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；

（1）由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素有______，A与水反应后生成的溶液中含有的离子可能有______．

（2）要确定该化合物的分子式，称取11.90g A溶于水稀释至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾溶液和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为2.33g，试确定A的化学式，写出计算过程．

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示

根据上述图示，完成下列填空：

(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出，需要480 mL0.1mol/L稀氨水。现用6mol/L浓氨水配制该稀氨水需要用到的仪器有_________ （胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、碱式滴定管）。

(2)氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42-外，还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是

_________________

(3)蒸发需用到的仪器除酒精灯和夹持仪器外还需要_________。

A．坩埚、坩埚钳、玻璃棒

B．蒸发皿、玻璃棒

C．烧杯、玻璃棒

D．蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶

(4)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：

①称取mg钾氮混合肥试样并溶于水，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②过滤、____、____（依次填写实验操作名称）。

③冷却、称量该沉淀质量为a g。

④计算。由以上实验数据计算得K2SO4的物质的量为n mol，则该钾氮混合肥中钾的质量分数为______

（用字母表示）。

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

___KIO3＋___KI＋___H2SO4 =___K2SO4＋___I2＋___H2O

(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是___________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na2SO3稀溶液；

c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是______________________。

(3)已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________。

②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________mg/kg。

硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和

O2中的一种、二种或三种，某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和

O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式，实验用到的仪器如下图所示

（1）[提出猜想]

Ⅰ.所得气体的成分可能只含________一种；

Ⅱ.所得气体的成分可能含有_________二种；

Ⅲ.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。

[实验探究] 实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。

请回答下列问题：

（2）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：_________（填序号）；

（3）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想__________正确；

（4）实验过程，仪器C的作用是__________________；

（5）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下

请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：

①组____________________；

②组____________________。

碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：

①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式_____________________；

②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：

（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）

（2）称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为_______g，化学式为_________；

（3）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。___________________________________。

某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有______、______，（填仪器名称）

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式______，

（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是______．

若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是______

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么______

（2）选择的还原剂是否能用铁______（填“是”或“否”），原因是：______．

（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是______．