- 物质含量的测定
- 共1476题
某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为沉淀可能是CuCO3；
乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
Ⅰ．按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为______；
在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．其具体操作依次为______．
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
（1）各装置连接顺序为______．
（2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是______．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成．
（1）装置C中碱石灰的作用是______，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是______
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为______．
正确答案
Ⅰ、沉淀是CuCO3说明，Na2CO3溶液与CuSO4溶液发生反应生成硫酸钠与碳酸铜，即碳酸根与铜离子反应生成碳酸铜沉淀，反应离子方程式为CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
先将固体与溶液分离，采取过滤方法，然后洗涤沉淀附着的物质，再进行干燥，可得较纯净的沉淀．
故答案为：CO32-+Cu2+=CuCO3↓；过滤、洗涤、干燥；
Ⅱ、（1）利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳．
故答案为：A→C→B；
（2）用澄清的石灰水检验是否产生二氧化碳，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，即说明含有CuCO3．
故答案为：装置B中澄清石灰水变混浊；
Ⅲ、（1）实验开始时装置的空气中会有水蒸气和二氧化碳，若不排除被吸收装置吸收会对计算结果产生较大的误差，故开始时先用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳排除，故装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2；
氢氧化铜和碳酸铜加热分解后会在反应装置中残留二氧化碳和水蒸气，通过用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收，防止影响测定结果．
故答案为：吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2；通过用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收．
（2）装置B质量增加了n克，说明分解生成ng水，水的物质的量为
故答案为：（1-
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．
主要步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______
（2）装置中干燥管B的作用是______
（3）如果将分液漏斗中的疏酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果______（填偏高、偏低可不变）
（4）步骤⑤的目的是______
（5）步骤⑦的目的是______
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为______
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．
正确答案
（1）由于称量时左物右码，依据天平的杠杆原理，向左偏说明样品重，砝码轻；
故答案为：样品重，砝码轻；
（2）U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差；
故答案为：防止空气中的CO2和水气进入U型管中；
（3）由于盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏大；
故答案为：偏高；
（4）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管；
故答案为：把反应产生的CO2全部导入U型管中；
（5）直到U型管的质量基本不变，说明二氧化碳已经被全部排到U型管中；
故答案为：判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收；
（6）设需要碳酸钠的质量为X则：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
X d-b
列比例式
解得X=
所以试样中纯碱的质量分数的计算式为
故答案为：
（7）根据用一种试剂与碳酸钠反应产生沉淀，根据沉淀算出碳酸钠的质量：取一定量试样放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，再向烧杯中滴加足量氢氧化钙溶液，将得到的沉淀过滤洗涤干燥后称量，根据方程式由沉淀质量算出碳酸钠质量，再除以样品质量． 故答案为：取一定量试样放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，再向烧杯中滴加足量氢氧化钙溶液，将得到的沉淀过滤洗涤干燥后称量，根据方程式由沉淀质量算出碳酸钠质量，再除以样品质量．
（1）A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子可能分别是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．
A、若把四种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色．
B、若向（1）的溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀；D溶液中产生无色气体．
根据实验事实可推断它们的化学式为：A、______B、______C、______D、______
（2）碳元素6C与某非金属元素R形成的化合物CRm，已知CRm分子中各原子核外最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，则R为______，m等于______，化合物CRm的化学式为______．
正确答案
（1）种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色，证明一定含Cu2+；向溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀，说明溶液中含有Ag+，结合离子共存分析，和银离子形成溶液的只有NO3-离子，判断B为AgNO3 ；D溶液中产生无色气体证明一定含有CO32-，结合阳离子性质和离子共存判断，碳酸根离子只能和Na+形成溶液，判断D为Na2CO3 ；另外两种阴离子SO42-、Cl-和另外两种阳离子Ba2+、Cu2+；分析对比，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，不能形成溶液；能形成溶液的组合只能是BaCl2；CuSO4；则判断C为CuSO4；A为BaCl2；即A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3 ；故答案为：BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3 ；
（2）非金属元素R形成的化合物CRm，已知CRm分子中各原子核外最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，设R的原子序数为 x，最外层电子数为y；碳原子最外层电子数为4，原子序数为6，得到计算关系：4+ym=32，6+mx=42；my=28，mx=36，
故答案为：F；4；CF4．
某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。
②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。
③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
请回答下列问题：
(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器___________ 。
A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒
(2)②操作中到达滴定终点时的现象是____________ 。
(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是___________。
(4)此空气样品中含CO2的体积分数为___________。
(5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
正确答案
(1)B、D、E、F、G
(2)溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内颜色无变化
(3)0.09800 mol/L
(4)0.02500%
(5)偏大
有一包白色固体，可能由：CuSO4、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、NaCl 中的一种或几种组成．为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断：
正确答案
（1）若只得到蓝色溶液，说明固体中含有CuSO4，溶液中含有Cu2+、SO42-，则一定不含有BaCl2、Na2CO3，因与Cu2+、
SO42-分别反应生成沉淀；
故答案为：CuSO4 BaCl2、Na2CO3
（2）若有白色沉淀，证明一定含有BaCl2，静置，上层溶液无色，则固体中不含有CuSO4，该白色沉淀可能为BaSO4或
BaCO3；所以原固体含有Na2CO3或Na2SO4中的一种；
故答案为：BaCl2 CuSO4； 含有Na2CO3或Na2SO4中的一种；
（3）在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解则说明固体中含有Na2CO3、Na2SO4和BaCl2，生成的BaCO3能溶于盐酸，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，过滤，在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀，该沉淀为AgCl，
但不能确定是否含有Cl-，因为前面加入了盐酸引入了Cl-；故答案为：BaCl2、Na2CO3、Na2SO4； NaNO3、NaCl
（4）若沉淀全部溶解说明沉淀是碳酸钡，说明固体中含有Na2CO3、BaCl2；
故答案为：Na2CO3、BaCl2
黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究．
[实验一]测定黄铁矿中硫元素的含量
Ⅰ．将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
问题讨论：
（1）Ⅰ中，石英管中发生的反应方程式为______．
（2）Ⅱ中，为判断所加BaCl2是否过量，有同学设计了如下实验方案，其中合理的是______
A．取少量上层清液，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量．
B．取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量．
C．待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量．
D．待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量．
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为______．
[实验二]测定黄铁矿中铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL；
④取稀释液25.00mL，用浓度为0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验平均消耗KMnO4溶液体积为V mL．
问题讨论：
（4）④中，需要用到的主要仪器有______；
（5）②中，若选用铁粉作还原剂．你认为合理吗？______，理由是______．
（6）黄铁矿中铁元素的质量分数为______．
正确答案
实验一：（1）Ⅰ中，石英管中二硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁与二氧化硫，反应方程式为4FeS2+11O2
故答案为：4FeS2+11O2
（2）加入BaCl2溶液是将亚硫酸根转化为硫酸钡沉淀，判断所加BaCl2是否过量方法是：待浊液澄清后，取少量上层清液，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量，
故选C；
（3）m2g是硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为
实验二：（4）步骤④是滴定，需要用到的主要仪器有：铁架台、酸性滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶，
故答案为：铁架台、酸性滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶；
（5）该方案通过滴定生成生成的Fe2+，确定硫铁矿中铁元素的质量分数，用铁作还原剂会增加铁元素的量，导致测定的硫铁矿中铁元素的质量分数偏高，故不能用铁作还原剂，
故答案为：不合理；用铁作还原剂会增加铁元素的量；
（6）令m1g硫铁矿中铁元素的质量为a，硫铁矿中铁元素的质量对亚铁离子的质量，则：
5Fe2+～MnO4-
280g 1mol
a 0.001VL×0.1mol/L×
所以a=
所以硫铁矿中铁元素的质量分数为
某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）。[已知碱式碳酸镁Mgx(OH)y(CO3)z(x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]
（1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是_____________；A处干燥管盛放的药品是_____________，其作用是____________________________。
（2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处进行改进，请你帮助该小组设计出改进方案：____________________________________。
（3）加热前需要进行的必要操作是__________________________________，其目的是____________________________________；对活塞的操作方法是：关闭活塞_________________，打开活塞_______________________。
（4）通过什么现象能够说明碱式碳酸镁分解完全____________________________。
（5）待B装置中的反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________________。
（6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22.6 g；反应前C装置的质量为87.6 g，反应后质量为89.4 g；反应前D装置的质量为74.7 g，反应后质量为83.5 g。请计算推导该碱式碳酸镁的化学式___________________________，该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为______________________________。
正确答案
（1）检查装置的气密性；碱石灰（或氧化钙）；除去进入装置的空气中所含带的水蒸气和二氧化碳
（2）盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管
（3）先通入一段时间空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气；K3；K1、K2（4）装置C中不再产生气泡
（5）将反应生成的残留在装置中的水蒸气和二氧化碳全部赶到装置C和D中
（6）Mg3(OH)2(CO3)2[或Mg(OH)2·2MgCO3]；Mg3(OH)2(CO3)2
某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钾、氯化铵中的一种或几种组成．为了检验它们所含的物质，做了以下实验．①取部分粉末，加水溶解，得无色溶液．将所得溶液分成两份，分别进行实验；②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，继续往反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成；③在第二份溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝．由此可判断固体混合物中肯定含______（写化学式，下同），肯定没有______，可能含有______．对可能有的物质，可采用______来检验，如果含有该物质，其现象是______．步骤③中有关的化学方程式为：______．
正确答案
根据①溶于水得无色溶液，由于硫酸铜为蓝色溶液，则一定不存在CuSO4；
根据②滴加足量稀盐酸，有气泡产生，产生气体只能为二氧化碳，说明一定存在Na2CO3；继续往反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为氯化银，由于加入了稀盐酸，无法判断原溶液是否含有氯离子，即无法确定是否含有KCl；
根据③滴加氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中存在NH4Cl，
所以原固体物质中肯定含有的为：Na2CO3、NH4Cl；肯定没有CuSO4；可能含有KCl；
若要检验氯化钾，可以通过焰色反应进行检验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，证明存在氯化钾，否则一定不存在氯化钾；
反应③为氢氧化钠与氯化铵的反应，在加热条件下，氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，反应的化学方程式为：NH4Cl+NaOH
故答案为：Na2CO3、NH4Cl；CuSO4；KCl；焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色；NH4Cl+NaOH
电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是____。
(2)C装置中浓硫酸的作用是____。
(3)D装置中MnO2的作用是____。
(4)燃烧管中CuO的作用是____。
(5)若准确称取0.90 g样品（含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加 0.54 g，则该有机物的实验式为____。
(6)要确定该有机物的分子式，还要知道__________。
正确答案
(1)g-f，e-h，i-c（或d），d（或c）-a（或b）， b（或a）
(2)吸收水分，干燥的氧气
(3)催化剂，加快O2的生成速率
(4)使有机物充分氧化生成CO2和H2O
(5) CH2O
(6)有机物的相对分子质量
一般情况下，当人体一次性摄取300mg～500mg亚硝酸钠时，就会引起中毒。某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。有关反应如下：
2NaNO2+2H2SO4 +2KI==K2SO4 +I2+2H2O+Na2SO4 +2NO
I2 +2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
取1kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠。在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素。再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至
1L，取 25. 00mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，再选用合适的指示剂，用0.05000
mol·L-1的 Na2S2O3标准溶液进行滴定。数据记录如下；
请回答下列问题：
(1)该实验中可选用的指示剂是___，滴定终点的现象是____。
(2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害。这主要是因为橙汁中含有丰富 的维生素C，维生素C具有___性（填“氧化性”或“还原性”）。
(3)通过计算判断若某人一次食入0.125kg这种泡菜，是否会引起中毒__________。
正确答案
(1)淀粉；蓝色刚好褪去，且30s不恢复
(2)还原性
(3)会引起中毒 ，345mg>300mg
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