热门试卷

工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体．该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应．NH3+CO2+H2O+NaCl （饱和）═NaHCO3（晶体）+NH4Cl

Ⅰ、利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．

2，4，6

可选用的药品有：a．石灰石  b．生石灰  c．6mol/L盐酸  d．稀硫酸   e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液．

①A中制备气体的离子方程式 ，E中制备气体时所需药品是（选填字母代号） 

②B中溶液作用是 C烧杯中冰水的作用是 ．

③检验D出口处是否有氨气逸出的方法是： 

Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg．再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg．然后进行如图所示实验：

请填空：操作III的方法为 、 、 ；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 ．

绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是________________________________________________________。

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是_________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________________。

（3）操作IV的顺序依次为：_________、冷却结晶、_____________ 。

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②______________________。

（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：

a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4-＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

①判断此滴定实验达到终点的方法是_______________。

②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为___________（用小数表示，保留三位小数）

③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________；_____________。

用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·XH2O)。 有如下操作：

 已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。

(1)氧化剂A可选用___（填编号，下同）。

①Cl2 ②H2O2 ③HNO3 ④KMnO4(2)要得到较纯的产品，试剂B可选用____。

①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3

(3)从滤液经过结晶得到氯化铜的方法是___（按实验先后顺序填编号）。

①过滤 ②冷却 ③蒸发浓缩 ④蒸发至于

(4)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：

方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水 CuCl2的质量为ng。

方案二：称取mg晶体、加入足量10%的氢氧化钠溶液、过滤、洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体的质量为ng。

①方案一中灼烧CuCl2·xH2O得到无水CuCl2，应在___中进行（填仪器名称）。方案二中配制一定量10%的氢氧化钠溶液其操作步骤是计算、称量、____。

②试评价上述两种实验方案，其中可行的方案是___，另一种方案不可行的理由是___，若用方案二，计算得x=____（用含m、n的代数式表示）。

实验事实：某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3 溶液滴入CuSO4溶液中，结果得到蓝色沉淀。  

 I．甲同学认为：CuCO3是难溶解的物质，两者反应只有CuCO3一种沉淀生成；乙同学认为：CO32-和Cu2+两者相互促进，发生水解反应，只生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为：两种因素都存在，应生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水。用离子方程式表示甲乙两位同学的观点。甲同学：____；乙同学：____。

Ⅱ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为：

①过滤；②洗涤；③干燥。

过滤中除了使用铁架台、玻璃棒、烧杯外，还要用到的玻璃仪器是____；洗涤后的沉淀应____（选填下列序号）干燥。

A.在干燥管中    B.在U型管中 C.在干燥器中    D．在装有浓硫酸的洗气瓶中 E．在坩埚中微热

Ⅲ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。  

各装置连接顺序为A→C→B。装置C中装有试剂无水硫酸铜，若C中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，说明生成的沉淀的成分是___（写化学式）。

Ⅳ.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来侧定其组成。     

(1)各装置的仪器连接顺序是___（按照气体   流向从左往右用字母表示）。   

(2)若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉 淀中CuCO3的质量分数为___（只列计算式）。

铁碳合金是以铁和碳为组元的二元合金，某化学学习小组设计了如图装置进行探究：

Ⅰ．浓硫酸的某些性质的定性探究：

(1)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是____________________。

(2)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，观察A、B中的现象为________________________。

Ⅱ．铁碳合金中铁的定量探究：

(3)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后____________，则证明装置的气密性良好。

(4)装置C的作用是______________________________________________________。

(5)称量E的质量，并蒋ag铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_________________________________。

(6)甲同学认为，依据此实验测得的数据计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中的CO2、H2O进入E 中使b增大。改进的方法是______________________________________________。

(7)乙同学认为，甲同学改进实验方法后，依据此实验测得的合金中铁的质量分数可能会偏高。你认为其中的原因是____________________________________________________________________________。

实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成

CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题

（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是__________；之后则需关闭止水夹________，打开止水夹__________。

（2）以上装置中需要加热的有（填装置代号）________。操作时应先点燃________处的酒精灯。

（3）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________；

（4）装置D的作用是______________________________；

（5）为将N2所排水的体积测准，反应前应将连接E和F装置的玻璃导管中充满________（水、空气或氧气），简述理由________________________。

（6）读取N2所排水的体积时，要注意：①________________________；②________________________。

（7）实验中测得N2的体积为VmL（已换算成标准状况）。为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有（填字母）________________。

A.生成二氧化碳气体的质量

B.生成水的质量

C.通入氧气的体积

D.该氨基酸的摩尔质量

（8）如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？简述理由________________________________________。

某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图

请回答以下问题

（1）为验证气体A，按下图甲所示进行实验：若能观察到__________________的现象，即可证明火柴头上含有S元素。

（2）步骤②的实验操作装置如上图乙所示，该操作的名称是_________________，其工作原理是__________________________。

（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是__________________________。

（4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案

有关的离子反应方程式为_______________________。

（5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。

由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验_______和_______证明物质D的用量越大，反应速率越快。

（6）写出步骤①中发生反应的化学方程式__________________________。

某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：

【实验一】探究浓硫酸的氧化性

(1)写出烧瓶中反应的化学方程式：_______________。

(2)装置B的目的是探究SO2的还原性，请写出B中所用的试剂：___________________（任写一种）。

【实验二】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵）中的离子：

(3)请填写实验方案：

【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：

查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下

用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：

已知：2MnO4- +5H2O2 +6H+=2Mn2+ +8H2O +5O2↑

①取5.00 mL H2O2溶液（密度为1．00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；

②用0. 100 0 mol/L KMnO4溶液滴定；

③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。

回答下列问题：

(4)电解KHSO4饱和溶液的阳极反应式为___________。

(5)操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失的很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液的紫红色消失速率加快。Mn2+的作用是_____________________。

(6)原H2O2溶液中溶质的质量分数为_____________。