热门试卷

现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你回答相应问题。

I探究浓硫酸的某些性质

(1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。

(2)未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：________________。

(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。B中的现象是________________，由此可得到浓硫酸具有________性。

(4)反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是

________________

Ⅱ测定铁碳合金中铁的质量分数

(5)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。 铁碳合金中铁的质量分数为________

 (写表达式)，若撤掉装置D，会造成测定结果________(填“偏高”、“不变’’或 “偏低”)。

(6)某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。该同学的实验方案是：(只需简要写出操作步骤及需要测定的数据，不必计算)。________________。

碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·y Cu(OH)2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。现采用氢气还原法，请回答如下问题：

（1）写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式_______________________；

（2）实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：

(a)一(　)(　)一(　)(　)一(　)(　)一(　)(　)一(　)(　)一(l)

（3）称取23. 9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12. 7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为__________g，化学式为_________________；

（4）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 _________________________________________________

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性。

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg。

④从分液漏斗滴入6 mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止。

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg。

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg。

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________

（2）装置中干燥管B的作用是___________________

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果____________（填“偏 高”、“偏低”或“不变”）。

（4）步骤⑤的目的是________________________

（5）步骤⑦的目的是________________________

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为____________

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

____________________________________

某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置。

倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：

（1）①固体M中一定有的物质是______________(填化学式) 理由是______________________________________________________

②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。

（2）B装置的名称是________。 写出B装置中反应的离子方程式_____________________________。

（3）C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是

__________________________________。

（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________

a．M中有未反应的铁和硫

b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c．A中留有反应生成的气体

d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是___________，写出有关反应的化学方程式：___________。

（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是______________________。

（3）写出E装置中所盛放物质的名称___________，它的作用是______________________。

（4）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为______________________。

已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4。兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为探究X的组成，他们进行了如下实验。

(1)甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁。但乙同学不同意他的结论，原因是__________________________________。

(2)乙同学先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4。

①滴加KSCN溶液的目的是__________________。

②若将粉末X直接加入盐酸中，再加KSCN溶液，溶液不出现红色，则不出现红色的原因是(用离子方程式表示)______________________。

(3)丁同学的实验方案

①操作Z是_____________________。

②通过以上数据，得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物质的量为_______________。

某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式，设计了如下实验

查阅资料：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下呈晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6 g的三聚氰胺晶体按如图装置进行实验（假设三聚氰胺完全反应转化成产物）。

（1）写出A装置中发生反应的化学方程式：_____________________。（一个即可）。

（2）当C装置中反应完全发生后，读取H中水的体积的实验操作顺序为___________。（填序号）

①读数 ②冷却至室温 ③调平G、H装置中的液面

（3）测定数据如下：

经测定，G中收集的气体折合标准状况下的体积为6.72 L。

①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为______________。

②三聚氰胺的分子式为______________。

③若D装置选用下列材料代替铜网，可选用___________（填序号）

A. CuO B. Mg C. Ag D. C

（4）已知氢氰酸（HCN）的结构简式为H－C≡N，三聚氰胺分子类似于苯分子结构，每个原子最外层电子数均达到8电子或2电子结构，试写出其结构简式：______________。

（5）三聚氰胺分子中所有原子_______（填是、否）共平面。

取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按下图连接仪器。

实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：

（1）元素Z是__________________，

（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？

____________________________________________

（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是___________________________

（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理。请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。

__________________________________________ 

维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。

(请填写有关空白)

(一) 测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。

(二) 测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-(三) 实验用品及试剂

（1）仪器和用品(自选，略)

（2）试剂：指示剂______________(填名称)，浓度为7.50×10-3 mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。

(四) 实验过程

(1) 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

(2) 用_________(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

(3) 用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是___________________。

(五) 数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。 若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。

(六) 问题讨论：

（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？______________________________

（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。

制造商最可能采取的做法是__________(填编号)：

A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素C作为添加剂