热门试卷

由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。 

查阅资料:

①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 

②Al3+在pH=5.0时沉淀完全;   Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。 

实验过程: 

Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。 

Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。 

Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5 6,产生白色沉淀B,过滤。 

Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH 溶液,沉淀全部溶解。 

Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。 

(1)Ⅰ中气体A 可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是___________。

(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、___________ 。

(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是____________。

(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是_________。

(5)沉淀C的化学式是_________。

(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3，则X的化学式是___________。 

实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠．某学生设计了下列实验来测定其中Na2SO4的质量分数．（已知：2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2↑+H2O、Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl）

（1）称取样品a克，并溶解在一定量的水中．

（2）往溶液中加盐酸，直至盐酸过量．

（3）往酸化的溶液中加入过量的BaCl2溶液．

（4）过滤，并洗涤．烘干得沉淀b克．

试回答：

（5）加盐酸为什么要过量？______

（6）如何验证氯化钡已经过量？______．

实验室中氢氧化钠溶液在在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为______；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入______，若有______现象发生，则说明烧碱溶液已经变质．为了除去烧碱溶液中的杂质，应加入适量的______，并进行过滤．

无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：

用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。

实验步骤：

①称量反应前D管的质量。

②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。

③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。

④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。

回答下列问题：

(1)2SO3(g)2SO2(g)  + O2(g)  该反应的平衡常数表达式为K＝____________。

(2)B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是________________________，而温度明显升高的主要原因是_____________；B管中发生反应的有关离子方程式是_______________。

(3)仪器E的作用是____________。

(4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)

①如果能，则分解的无水CuSO4的质量为_____________（用m表示）。

②如果不能，则原因是_______________。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是__________________。

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和

SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：

（1）将样品研细后再进行反应，其目的是____________；标准碘溶液应盛放在_______（填“碱式”或“酸式”） 滴定管中。

（2）装置a的作用是_____________。

A．除去空气中的二氧化碳       B．除去空气中的水蒸气  

C．有利于气体混合             D．有利于观察、控制空气流速

（3）若去掉c装置，会使测定结果________（填“偏低”、“偏高”或“无影响”），写出影响测定结果的化学方程式 ____________________。

（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________________。

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_____________。

（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有___________。

实验室用燃烧法测定某种a一氨基酸X（CXHYOZNP）的分子组成。取1.67 g X放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)，请回答有关问题：

(1)实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是                                                                              。

(2)以上装置中需要加热的有(填装置代号)              。操作时应先点燃       处的酒精灯。

(3)配平装置A中发生反应的化学方程式CXHYOZNP+          O2→        CO2+             H2O+         N2

(4)装置D的作用是                                                        。

(5)实验结果：①B中浓硫酸增重0.81 g，C中碱石灰增重3.52 g，F中收集到112 mL(标准状况)气体。②x的相对分子质量为167，试通过计算确定该有机物X的分子式                      。

一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究．请按要求完成下列研究报告．

【资料获悉】36.5%的浓盐酸的密度为1.19g•cm-3．

【探究思路】用1.00mol•L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成．

【实验探究】用36.5%的浓盐酸配制1.00mol•L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、量筒、______．

取20.0mL样品溶液不断加入1.00mol•L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表．

第I阶段溶液中反应的离子方程式为：______．

样品溶液中c（CO32-）=______．

【交流讨论】（1）如果将2.85g某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00mol•L-1的稀盐酸并充分反应，若第Ⅰ阶段消耗盐酸的体积为15.0mL，当滴加到45.0mL时，反应的第Ⅱ阶段结束．则此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数是多少？

（2）有同学认为，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，完全不必将混合物配制成溶液，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称是称量和______，在实验中需要测定的数据有______．

(I)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验： 

请回答下列问题：

(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、___。

(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式____。

(3)C中的现象是___，E装置的作用是____。

(4)按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na2SO3的纯度为____(精确到 0.1%)。

(5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复____操作，若该学生没有重复该操作则测定的结果将____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

(6)要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃___ 处酒精灯（填装置字母）。

 (Ⅱ)(7)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是____ （填序号）。

A．用托盘天平称取10. 55 g干燥的NaCl固体

B．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤

C．用碱式滴定管量取20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1的高锰酸钾溶液

D．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质

E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不 断搅拌

F．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

G．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰

H．用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

I．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

J．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。